福建省华安一中2014-2015学年高二上学期期末考试化学试题

（考试时间：90分钟 总分：100分 内容 化学反应原理全册）

第一部分 选择题(共48分)

相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16

一、选择题（16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确选项）

1．下列说法中正确的是 （ ）

A. 熵增加且吸热的反应一定是自发反应 B. 熵增加且放热的反应一定是自发反应

C. 熵减少且放热的反应一定是自发反应 D. 熵减少且吸热的反应一定是自发反应

2.一定条件下恒容容器内反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成nmol A2 ，同时消耗2n mol AB

B．反应混合气体总压强不随时间而变化

C．反应混合气体密度不随时间而变化

D．容器中各组分的质量分数不随时间而变化

3、已知同温度下的溶解度：Zn(OH)2＞ZnS，MgCO3＞Mg(OH)2；就溶解或电离出S2－的能力而言，FeS＞H2S＞CuS，则下列离子方程式错误的是（ ）

A．Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH－=Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O

B．Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋

C．Zn2＋＋S2－＋2H2O= Zn(OH)2↓＋H2S↑

D．FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑

4、下列关于有机化合物的认识不正确的是

　A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳

　B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体

　C．在水溶液里，乙酸分子中的—CH3可以电离出H＋

　D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应

5.反应N2O4(g)
2NO2(g)；△H= +57 kJ·mol－1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A．A、C两点的反应速率：A>C

B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅

C．由状态B到状态A，可以用加热的方法

D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C

6.在一定的条件下，将10molH2和1molN2充入一密闭容器中，在适当条件下使其发生反应：N2+3H2
2NH3，达到平衡后。则H2的转化率可能是（ ）

A.35% B.30% C.25% D.75%

7.右图是一款笔记本电脑所用甲醇燃料电池的结构示意图。

甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为：

2CH3OH＋3O2 = 2CO2＋4H2O 下列说法正确的是（ ）

A．右电极为电池的正极，b处通入的物质是空气

B．左电极为电池的负极，a处通入的物质是空气

C．正极反应式为：CH3OH＋H2O－6e－ = CO2＋6H＋

D．正极反应式为：O2+2H2O+4e－=4OH－

8.某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)的平衡常数为（ ）

　 A．400mol－1·L　　　　　 　　 B．800mol－1·L　 C．1600mol－1·L　　　　 　 　 D．3200mol－1·L

9. T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的物质的量变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）

A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)＋Y(g) 2Z(g)

B．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

C．反应进行前4 min内，用X表示的反应速率 v(X)＝0.075mol?(L?min) －1

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件可能是使用催化剂

10.体积一定的绝热密闭容器中加入等物质的量的X、Y，进行如下可逆反应：

　 X（ｇ）＋Y（ｇ）
Z（ｇ）＋W（ｓ）ΔH＞0下列叙述正确的是（ ）

A．若继续充入X，平衡向正反应方向移动，Y的转化率增大

B．若继续充入Z，平衡逆向移动，Z的体积分数减小

C．若移走部分W，平衡正向移动

D．平衡后移走X，上述反应的ΔH减小

11. 下列关于有机化合物的说法正确的是

A．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以区别 B．戊烷（C5H12）有两种同分异构体

C．乙烯、聚氯乙烯和苯分子均含有碳碳双键 D．糖类油脂和蛋白质均可发生水解反应

12．将图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是

　A.Cu电极上发生还原反应 　B.电子沿Zn→a→b→Cu路径流动

　C.片刻后甲池中c(SO42-)增大 　D.片刻后可观察到滤纸b点变红色

13．下列说法正确的是　A.0.5molO3，与11.2 LO2所含的分子数一定相等 　

B.　25℃与60℃时，水的pH相等　C.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n ( Na0H）相等　D.2SO2(g)+O2(g) = 2SO3 (g)和4SO2(g)+wO2(g) = 4SO3 (g)的△H相等

14. 室温下，对于0.10 mol·L-1的氨水，下列判断正确的是

A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为 Al3++3OH—=Al(OH)3↓

B．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH-) 变大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性

D．其溶液的PH=13

15．下列关于0. 10 mol/L NaHCO3溶液的说法正确的是（ ）

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++ H++ CO32-

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n( OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c( Na+)+c(H+)=c( OH-)+c( HCO3- )+c( CO32-)

D．温度升高，c(HCO3-)增大

16．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：

反应时间/min

0

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100



C(N2O) /mol·L—1

0.100

0.090

0.080

0.070

0.060

0.050

0.040

0.030

0.020

0.010

0.000



 (注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1

第二部分 非选择题(包括5小题，共52分)

17.(16分) Ⅰ、某一元弱酸HA在水中的电离方程式是：HA
H＋＋A－，回答下列问题：

(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向________(填“正”、“逆”)反应方向移动，理由是______________________________________________________。

(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向________(填“正”、“逆”、“不移动”)反应方向移动，溶液中c(A－)将________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，溶液中c(OH－)将________。

Ⅱ、某温度(T℃)时，测得0.01mol/L NaOH溶液的pH为11， 此温度下，将pH＝a的NaOH溶液VaL与pH＝b的H2SO4溶液VbL混合，通过计算填写以下不同情况时两溶液的体积比：

(1)若所得混合溶液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________。

(2)若所得混合溶液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。

(3)若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝__________。

18、(10分) 工业上制取纯净的CuCl2·2H2O的主要过程是：① 将粗氧化铜(含少量Fe)溶解于稀盐酸中。加热、过滤，调节滤液的pH为3；② 对①所得滤液按下列步骤进行操作：

已知Cu2＋、Fe2＋在pH为4～5时不水解，而Fe3＋却几乎完全水解而沉淀，请回答以下问题：

(1)X是_____________，其反应的离子方程式是___________________________________。

(2)Y物质的作用及应具备的条件是______________________________________________，生产中Y可选__________。

(3)溶液Z在蒸发结晶时应注意__________________________________________。

19．(8分) 如图装置，A、B中电极为多孔的惰性电极；C、D为夹在湿的Na2SO4滤纸条上的铂夹；电源有a、b两极。若在A、B中充满KOH溶液后倒立于KOH溶液的水槽中，切断K1，闭合K2、K3，通直流电，一段时间后试管中产生气体，如图所示，据此分析：

(1) B试管中的气体是_______（填名称或分子式）；a为电源________(正或负)极。

(2)写出电解时A极的电极反应式： _________________________________________。

(3)若电解一段时间，A、B中均有气体包围电极。此时切断K2、K3，闭合K1。电流表的指针偏转，则此时B极电极反应式为____________________________________________。

20．(6分) (1) 肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。反应时释放大量热并快速产生大量气体。已知在101kPa，298K时，1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和水蒸气，放出热量624kJ，该反应的热化学方程式是__________________________ 。又知：H2O(g )＝H2O (l) △H＝－44 kJ·mol－1，若1mol液态N2H4在氧气中完全燃烧生成N2和液态水，则放出热量为__________________kJ。

(2)已知拆开1molH-H键、1molN-H键、1molN≡N键分别需要能量是436KJ、391KJ、946KJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式是__________________________________。

21(12分) 随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注

⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)
CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol

测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v(H2)＝_________________mol/(L·min)，

②H2的转化率为 ______ ______ 。

③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

A、升高温度 B、充入He(g)，使体系压强增大

C、将H2O(g)从体系中分离 D、再充入1mol CO2和3mol H2

E、使用催化剂 F、缩小容器体积

（2）①反应进行到3 min时，同种物质的v正 与v逆的关系: v正 v逆 (填＞，＝，＜)

②上述反应平衡常数的表达式为 ，

经计算该温度下此反应平衡常数的数值为 。

华安一中2014～2015学年上学期期末考高二化学答题卷

第一部分 选择题(共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8





















9

10

11

12

13

14

15

16























第二部分 非选择题(共52分)

17.(16分)

Ⅰ、 (1) ________ 理由是________________________________________________。

(2) ________ ________ ________

Ⅱ、________ ________ ________

18、(10分)

(1)X是_____________， ___________________________________。

(2)_____________________________________________________________

Y可选_________________

(3) _______________________________________________________________________

19．(8分) (1) _______ ________

(2) _________________________________ (3) ____________________________

20．(6分) (1) ______________________________________________________ ______kJ。

(2) __________________________________________________。

21(12分) (1)①v(H2)＝____________mol/(L·min) ② ______ _ ③___________

（2）①v正 v逆 ② 。华安一中2014～2015学年上学期期末考高二化学参考答案

第一部分 选择题(共48分)

1

2

3

4

5

6

7

8



 B

D

C

C

C

C

A

D



9

10

11

12

13

14

15

16



B

A

A

A

C

C

B

A



16、半衰期是一定值，与浓度无关，A正确；浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误；半衰期是一定值，与浓度无关，C错误；浓度越大，物质的转化率不一定变大，D错误。

第二部分 非选择题( 每空格2分，共52分)

17.(16分)

Ⅰ(1)逆　 c(A－)增大平衡向减小c(A－)的方向即逆反应方向移动　 (2)正 　减小 　增大

Ⅱ (1)1∶10 　(2)10∶1　 (3)1∶9

18、(10分)

(1)Cl2 （或H2O2）　 Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－( 或H2O2 ＋2H+ +2Fe2＋===2Fe3＋＋2 H2O)

(2)调节溶液酸性，使pH为4～5，且不引进新杂质 CuO、Cu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2 CO3

(3)通入HCl气体(或加入盐酸)并不断搅拌且不能蒸干

19．(8分)（1）氢气或H2 负

（2）4OH--4e = 2H2O+O2↑（或2H2O-4e =4H+ +O2↑） （3）H2+ 2 OH-→2H2O+2e-

20．(6分)（1）N2H4（l）+ O2(g)= N2(g)+ 2H2O(g) ΔH= - 624KJ/mol 712

（2）N2（g）+3 H2 (g)
2NH3(g) ΔH= - 92KJ/mol

21(12分)（1）①??0.225? ? ②??75%?? ③ CD F

（2）① ＞ ② K＝C (CH3OH) C(H2O) / C(CO2) C3(H2) 16/3