可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Fe-56

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题3分，共45分）

1．下列物质中属于强电解质的是

A．NH3·H2O B． Cl2 C．NaCl溶液 D．NaHCO3

2．在不同条件下分别测N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是

A. v (N2)＝3 mol·L-1·min-1 B. v (NH3)＝2 mol·L-1·s-1

C. v (H2)＝ 2.5mol·L-1·s-1 D. v (NH3)＝10mol·L-1·min-1

3．铁制自来水管与下列材料做成的水龙头连接，锈蚀最快的铁水管所连接的是

A．塑料水龙头 B．铁水龙头 C．铜水龙头 D．陶瓷水龙头

4．下列各组离子能大量共存于同一溶液中的是

A．Ba2+、Mg2+、Cl-、CO32- B．Fe3+、K+、I-、SO42-

C．K+、NH4+、NO3—、OH— D．Al3+、NH4+、NO3—、Cl—

5. 下列说法错误的是

A．化学反应必然伴随能量的变化

B．放热反应不一定是自发进行

C．化学反应一定有化学键的断裂与形成

D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

6．现将足量的AgCl(s)分别放入下列物质中，所得溶液中c(Ag+) 浓度最小是

A．10 mL 0.1mol·L-1MgCl2溶液

B．20 mL 0.5 mol·L-1 AgNO3溶液???

C．40 mL 0.1mol·L-1HCl溶液

D．5 mL蒸馏水

7．用石墨电极，电解一定浓度的下列四种物质的水溶液。电解一段时间后，若只往所得溶液中适量的水，可以恢复到电解前的状态。该物质是

A．AgNO3 B．NaCl C．KOH D．CuCl2

8．下列溶液一定呈中性的是

A．c (H+) × c(OH-) =10-14的溶液

B．n(H+)=n(OH—) 的溶液

C．c (H+)=1.0×10-7 mol/L的溶液

D．pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液

9．25 ℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2O(l) ===2H2(g)＋O2(g)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)； ΔH ＝－571.6 kJ·mol－1

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝+571.6 kJ·mol－1

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)； ΔH ＝－285.8kJ·mol－1

10．下列化学反应表示正确的是

A．Cl2通入水中：Cl2+H2O=2H+ +Cl-+ClO-

B．用惰性电极电解饱和NaCl溶液： 2H++2Cl-
Cl2↑+H2↑

C．用石墨作电极电解CuSO4溶液：2Cu2++2H2O
2Cu+O2↑+4H+

D．钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为：Fe - 3e- = Fe3+

11．室温下，对于CH3COONa的说法下列判断正确的是

A．c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．升高温度，c(OH—)与c(CH3COO—)的比值将减小

C．CH3COONa稀溶液加水稀释时，溶液中各离子浓度均减小

D．c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)=c(Na＋)

12．通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．该装置实现化学能向电能的转化

B．该电池的总反应为2NO + O2 = 2NO2

C．NiO电极的电极反应式: NO + O2- - 2e— ＝ NO2

D．当有2.24L的O2参与反应时，转移了0.4mole—

13．某一容器中发生如下反应：

2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g)； ΔH = Q kJ·mol－1

在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的关系如图所示。下列判断正确的是

A．p2 > p1 且Q <0

B．p2 > p1 且Q >0

C．p2 < p1 且Q <0

D．p2 < p1 且Q >0

14．已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸化学式

HF

HClO

H2CO3



电离平衡常数

6.8×10－4

4.7×10－8

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11



下列推断正确的是

A．常温下，同物质的量浓度NaClO与NaHCO3溶液，前者的pH较小

B．若某溶液中c(F—)=c(ClO—)，往该溶液中滴入HCl，F-比ClO-更易结合H+

C．往饱和Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，所得溶液中c(HCO3—)先增大后减小

D．同温下，等体积、等pH的HF和HClO分别与NaOH完全反应，消耗等量的NaOH

15．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH ＝－92.6 kJ·mol－1。

实验测得起始、平衡时的有关数据如下表所示,下列叙述错误的是

容器

编号

起始时各物质的物质的量/mol

达到平衡时

体系能量的变化





N2

H2

NH3





①

1

3

0

放出热量：23.15 kJ



②

0.9

2.7

0.2

放出热量：Q kJ



A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7

C．容器②中达到平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若其他条件不变，把容器①的体积改为0.5 L，则平衡时放出的热量小于23.15 kJ

二、非选择题（本卷包含5题，共55分）

16．（13分）T ℃时，在容积为0.5 L的密闭容器中发生某一反应，且测得不同时间容器中四种物质A、B、C、D的物质的量变化如图所示。已知：物质A、B、C均为气态、D为固态，正反应是吸热反应。根据要求回答下列问题：

（1）容器中反应的化学方程式为 。

（2）前2 min，v(A)＝______________ mol·（min·L）－1。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是___________。

A．混合气体的压强不变

B．混合气体的密度不变

C．消耗0.1mol的B同时生成0.1mol的D

D．B的物质的量不变

（4）T ℃时，该反应的平衡常数K＝_________________（保留小数点后两位）。

（5）反应达到平衡后，改变下列措施能使A的转化率增大的是________（填选项字母）。

A．只增加A的物质的量 B．移走一部分D

C．升高反应体系的温度 D．把容器的体积缩小一倍

（6）T ℃时，容积为1 L的密闭容器中，起始时充入0.2 mol A、0.4 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D，此时v(正) v(逆)（填“>”“<”或“＝”）。

17．（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问题

（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是 （用离子方程式表示）。

（2）常温下，取0.2 mol·L－1 HCl溶液与0.2 mol·L－1 MOH溶液等体积混合，测得混合溶液后的pH＝5。写出MOH的电离方程式： 。

（3）0.1mol/L的NaHA溶液中，已知有关粒子浓度由大到小的顺序为：

c（Na+）>c（HA—）>c（H2A）>c（A2－）

①该溶液中c（H＋） c（OH－）（填“>”、“<”或“=”）。

②作出上述判断的依据是 （用文字解释）。

（4）含Cr2O的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10－3 mol·L－1的Cr2O。为了使废水的排放达标，进行如下处理：

①绿矾化学式为FeSO4·7H2O。反应（I）的离子方程式为 。

②若处理后的废水中c(Cr3＋)=3.0×10－6 mol·L－1，则废水中c(Fe3＋)= _________ mol·L－1。（Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Cr(OH) 3]＝6.0×10－31）

18.（6分）甲醇(CH3OH)和二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型燃料。以CH4和H2O为原料制备甲醇和二甲醚的工业流程如下：

根据要求回答下列问题：

（1）“反应室1”在一定条件下反应的化学方程式为 。?

（2）水煤气合成二甲醚的三步反应如下：

①2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) ΔH= -90.8kJ·mol-1

②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH= -23.5kJ·mol-1

③CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g) ΔH= -41.3kJ·mol-1

完成热化学反应方程式：3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2(g)；ΔH= 。

（3）某科研机构研制的一种新型的质子交换膜二甲醚燃料电池(DDFC)，该电池有较高的安全性。该电池总反应为CH3OCH3+3O2=2CO2+3H2O，其工作原理如图所示。电极a的电极反应式为　 。

19.（12分）研究表面，可用NaBH4与水反应制氢氧燃料电池的氢气：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑（实质为水电离产生的H+被还原）。下表为pH和温度对本反应中NaBH4 半衰期的影响（半衰期是指反应过程中，NaBH4的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间）。

体系

pH

不同温度下NaBH4的半衰期（min）





0℃

25℃

50℃

75℃



8

4. 32 ×100

6. 19 ×10-1

8. 64 ×10-2

1.22 ×10-2



10

4. 32 ×102

6. 19 ×101

8. 64 ×100

1.22 ×100



12

4. 32 ×104

6. 19 ×103

8. 64 ×102

1.22 ×102



14

4. 32 ×106

6. 19 ×105

8. 64 ×104

1.22 ×104



根据要求回答下列问题：

（1）NaBH4与水反应后所得溶液显碱性，则溶液中各离子浓度大小关系为___________。

（2）从上表可知，温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响？

答： 。

（3）反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响？

答： 。

（4）实验表明，将NaBH4溶于足量水，释放的H2比理论产量少得多（即反应一段时间后有NaBH4剩余也不再反应）。其可能原因是 。

20. （12分）某研究性学习小组探究醋酸的溶液情况，进行了如下实验。

（1）取一定量的冰醋酸配制250 mL 0.5000 mol·L－1醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、___________和___________。

（2）用上述0.5000 mol·L－1的醋酸溶液再进行稀释，为测定稀释后醋酸溶液的准确浓度，用0.2000 mol·L－1的NaOH溶液对25.00 mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：

实验序号

1

2

3

4



消耗NaOH溶液的体积(mL)

25.05

25.00

23.80

24.95



则该醋酸溶液的浓度为________________。

（3）实验（2）中，滴定过程中pH变化曲线如图所示（室温条件下）。

①滴定过程中，当滴加12.50mLNaOH时，所得混合

溶液中离子浓度由大到小顺序为 。

②当滴加25.00mLNaOH时，反应后测得混合溶液的

pH=9。则混合溶液中：

水的电离度是纯水的 倍；

c (OH－) -c (CH3COOH) ＝ 　mol·L-1 。

龙岩市一级达标校2014～2015学年第一学期期末高二教学质量检查

化学试题参考答案

选择题（本题共有15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。）

二、非选择题（本题包含5题，共55分）

16．（共13分）

（1）2A+B
3C+D（3分，写“＝”扣1分）

（2）0.4（2分）

（3）B、D（2分，漏选得1分、错选不得分）

（4）1.69（2分）

（5）C（2分）

（6）=（2分,写“等于”不给分）

17．（共12分）

（1）Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + 3H+（2分，写“＝”和“↓”不得分）

（2）MOH
M+ + OH－（2分，写“＝”不得分）

（3）①< （2分，写“小于”不给分）

②NaHA溶液显碱性，说明HA－水解程度大于电离程度（2分）

（4）①Cr2O72－ + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O（2分）

②2×10－13（2分）

18．（共6分）

（1）CH4+H2O
CO+3H2 （2分）

（2）-246.4kJ·mol-1 （2分，无单位不得分）（3）CH3OCH3-12e-+3H2O
2CO2+12H+（2分）

19．（共12分）

（1）c（Na﹢）＞c（BO2﹣）＞c（OH－）＞c（H+）（3分）

（2）温度升高25℃，反应速率加快约7倍（3分，若答“温度越高，反应速率越快”给2分）

（3）pH减小2个单位，反应速率加快100倍（3分，若答“pH值越大，反应速率越慢”给2分）

（4）随着反应进行，溶液的pH值逐渐增大，反应速率变小，当pH值大于12时，半衰期很长，反应速率很小，可以认为反应停止。（3分）