2015.02

说明：1．本试卷分第Ⅰ卷选择题和第Ⅱ卷非选择题，共100分，考试时间100分钟。

2．请将第Ⅰ卷的答案填涂在答题卡上，将第Ⅱ卷答案写在答题卷上。考试结束后，请上交答题卡和第Ⅱ卷答题卷。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Ag-108

第Ⅰ卷 （选择题 共48分）

选择题（本题包括16小题，每小题3分，只有一个符合题意的选项）

1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中，错误的是（ ）

A．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀

B．明矾常作为净水剂，双氧水通常可用作杀菌消毒

C．催化剂可以改变反应速率，对平衡移动没有影响

D．合成氨工业中通过升高温度可以增大平衡常数K，来提高氨的产率

3．25℃时，a mol.L－1一元酸HA与b mol.L－1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是（ ）

A．a = b B．a > b C．c(A－) = c(Na＋) D．c(A－) < c (Na＋)

4．下列有关电解质的叙述中正确的是（ ）

A．强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质的水溶液导电能力强

B．胆矾不能导电，所以它属于非电解质

C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同

D．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

5．工业上常用可逆反应SO2＋O2
2SO3 △H＜0，制备硫酸，下列说法正确的是

A．增大压强，平衡向逆反应方向移动

B．升高温度，平衡向正反应方向移动

C．当v（SO2）: v（O2）: v（SO3）＝2:1:2时，反应达到平衡状态

D．当单位时间内生成2 mol SO2的同时生成2 mol SO3，说明该反应达到平衡状态

6．甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是

A．总反应式都为CH4＋2O2 === CO2＋2H2O

B．H2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小

C．若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH4－4e－＋H2O===CO2＋4H＋

D．若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

7．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）

A．若2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则1 mol H2 燃烧放出热量

为241.8 kJ·mol－1

B．若C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH > 0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ·mol－1，

则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g) =2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2

8．在室温下，100 ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH减小，但又要使醋酸电离程度减少，应采取（ ）

A．加入少量CH3COONa固体? ?? B. 通入少量氯化氢气体

C. 升高温度? ?? ???? ? D. 加入少量氢氧化钠固体

9．下列离子能大量共存，且满足相应要求的是（ ）

选项

离 子

要 求



A

Na+、NO3－、Cl－、CH3COO－

c（Na+）＜ c（NO3－）



B

 Fe3+、NO3－、Cl－

滴入KSCN溶液，立即出现血红色沉淀



C

Na+、HCO3－、Al3+、SO42－

逐滴滴加氨水立即有沉淀产生



D

NH4+、Al3+、SO42－、H+

滴加NaOH浓溶液一开始没有气体产生



10．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，

若反应在恒容密闭容器中进行，下列对该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）

A

B

C

D













升高温度，平衡常数减小

0~3s内，反应速率为：

v(NO2)=0.2mol·L－1

t1时仅加入催化剂，

平衡正向移动

达平衡时，仅改变x,

则x为c(O2)





11．已知25 ℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10－4 mol·L－1，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10－10 mol3·L－3。现向1 L 0.2 mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法正确的是（ ）

A. 25 ℃时，0.1 mol·L－1 HF溶液的pH＝1 B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

C. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀 D．该体系中没有沉淀产生

12．下列操作会导致实验结果偏高的是（ ）

A．中和热测定实验中，用铜制搅拌器进行搅拌，所测中和热的数值

B．配制一定物质的量浓度的溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所配溶液的浓度

C．中和滴定测定盐酸溶液浓度，量取20.00mL待测盐酸溶液的滴定管未用待测盐酸溶液润洗

D．用托盘天平称量10.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所称药品的质量

14．为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下：

电池：Pb(s) + PbO2(s) + 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) + 2H2O(l)

电解池： 2Al + 3H2O = Al2O3 + 3H2↑，对该电解过程，以下判断正确的是（ ）

 电 池

 电 解 池



A

H+ 移向Pb电极

H+ 移向Pb电极



B

每消耗3mol Pb

生成1mol Al2O3



C

正极：PbO2+4H++2e－=Pb2++2H2O

阳极：2Al+3H2O－6e－＝Al2O3+6H+



D

Pb电极反应质量不变

Pb电极反应质量不变



15．下列说法正确的是（ ）

A．水的离子积常数KW只与温度有关，但外加酸、碱、盐一定会影响水的电离程度

B．Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，还与溶液中相关离子的浓度有关

C．常温下，在0.10 mol·L－1的NH3·H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使溶液的pH减小，c(NH)/c(NH3·H2O) 的值增大

D．室温下，CH3COOH的Ka＝1.7×10－5，NH3·H2O的Kb＝1.7×10－5，CH3COOH溶液中的c(H＋) 与NH3·H2O中的c(OH－) 相等

第Ⅱ卷（非选择题 52分）

17.（10分）（1）对于下列6种溶液：A．NH4Cl溶液? B．NaCl溶液? C．Na2S溶液?

D．NaHCO3溶液 E．Na2CO3溶液 F．AlCl3溶液 ， 其中（填写序号）

① 溶液呈酸性的是 ； ② 加热蒸干能得到原溶质固体的是 ；

③ 能用作泡沫灭火剂的是 ，两溶液混合后的离子方程式为 。

（2）下列事实能说明醋酸是弱酸的是

① 醋酸不易腐蚀衣服。 ② 0.1mol.L－1的CH3COONa溶液的pH＞7。

③ 进行中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多。

④.0.1mol.L-1的CH3COOH溶液的pH约为2.9。

18．（14分）I．近年来全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量影响严重，这是目前重要的研究课题 。

（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）

（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol

2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol

H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol

写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。

Ⅱ．利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关

键步骤．T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，右图表

示SO3 物质的量随时间的变化曲线。

① 达到平衡时，用SO2表示的化学反应速率为 ??? 。

② 平衡时，SO3的转化率为????? (保留小数点后一位)；

T1℃时，反应
的

平衡常数为????? ； 其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，

则n(SO3)的变化曲线为??? （填字母）。

③右表为不同温度（T）下，反应2SO2(g) + O2(g)?
?2SO3(g) （△H＜0）

T/℃

T2

T3



K

20.5

4.68



的化学平衡常数（K），由此推知，温度最低

的是?? ??? （填“T1”、“T2” 或 “T3）

阳离子

Ag＋、Na＋



阴离子

NO3－、SO42－、Cl－



19．（12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子

如右表所示：

下图Ⅰ所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了27 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如下图Ⅱ所示。据此回答下列问题：

（1）M为电源的________（填“正”或“负”）极，A是________（填写化学式）。

（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积： 。

（3）写出b电极上发生的电极反应 ；

写出乙烧杯的电解池反应：_________________________________ 。

（4）要使丙恢复到原来的状态，应加入 g （填写化学式）。

20.（8分）化学实验研究中经常用到定量分析。

I．取0.55 mol/L的NaOH溶液50mL与0.50 mol/L的盐酸50 mL置于图所示的装置中进行中和热的测定实验，回答下列问题

（1）从右图实验装置看，装置中的一个明显错误是

。

（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热数值

会_________，（填“偏大”、“偏小”、“ 不变”）??

（3）实验中改用60mL0.50mol·L－1盐酸跟50mL0.55?mol·L－1NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所求中和热________（填“相等”或“不相等”），简述理由 。

Ⅱ．某学生用0.2000?mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：

①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体

③调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数

④移取20.00?mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数

请回答：

（1）以上步骤有错误的是(填编号)________，该错误操作会导致

测定结果(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 。

（2）判断滴定终点的现象是：________________，且半分钟内不变色。

（3）如图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。

21．（8分）电离平衡常数（用Ka表示)的大小可以判断电解质的相对强弱。25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：

化学式

HF

H2CO3

HClO



电离平衡常数

（Ka）

7.2×10－4

K1=4.4×10－7

K2=4.7×10－11

3.0×10－8



（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列四种溶液： ① Na2CO3溶液 ② NaHCO3溶液

③ NaF溶液 ④ NaClO溶液。依据数据判断pH由大到小的顺序是 。

（2）将浓度为0.1 mol/L HF溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是____。

　 A．c(H+) B．c(H+)·c(OH－) C．
D．

（3）25℃时，在20mL 0.1mol/L的氢氟酸溶液中加入VmL 0.1mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的pH变化曲线如图所示，下列说法正确的是 。

A．pH＝3的HF溶液和pH＝11的NaF溶液中，

由水电离出的c(H+)相等

B．在①点时pH＝6，此时溶液中，

c(F－)－c(Na+) ＝ 9.9×10－7mol/L

C．在②点时，溶液中的c(F－) ＝ c(Na+)

D．在③点时V＝20mL，此时溶液中c(F—) < c(Na+)＝0.1mol/L

高二化学试题（A）

参考答案及评分标准 2015.2

第Ⅰ卷 选择题（每小题3分，共48分）

第II卷非选择题（共52分）

18．（14分，每空2分） Ⅰ.（1）B D

（2）CH4(g) + N2O4(g)
N2(g) + CO2(g) + 2H2O(l) △H = -898.1kJ/mol

Ⅱ. ① 0.05 mol·L－1·min－1 ② 66.7%； 1.25L·mol－1?； c? ③ T2???

20．（8分，每空1分）Ⅰ.（1）环形玻璃搅拌器；（1分）（2）偏小?（1分）?

（3）相等?（1分）;? 因为计算中和热要折算成生成1molH2O所放出的热量（或与所用酸、碱的用量无关）（1分）

Ⅱ.（1）① （1分） ； 偏大（1分）

（2）由无色变为浅红色（1分） （3）22.60毫升（1分）

21．（8分）（1）①④②③（或①>④>②>③，用物质名称或化学式表示也对）（2分）

（2）C D （2分） （3）B C （2分）

（4） 5 （2分）

（以上答案仅供参考，若有其他合理答案同样得分）