一、选择题：（本题共１6小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）

1．下列有机物中，只含有一种官能团的是：（? ）

A. 氯乙烯 B.苯 C. 甲苯 D. 乙炔

2．清洁燃料主要有两类，一类是压缩天然气，另一类是液化石油气。其主要成分都是（ ）

A．碳氢化合物 B．碳水化合物 C．氢气 D．醇类

3．下列描述中正确的是（ ）

A．氧化还原反应一定都是放热反应 B．强酸与强碱反应都是放热反应

C．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

D．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的
不同

4．下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是（ ）

A．2CO(g) +O2(g) =2CO2(g) △H=-566.0 kJ/mol

B．C(s) +1/2O2(g) =CO(g) △H=-110.5 kJ/mol

C. CH4(g) +2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890.31 kJ/mol

D. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-11036 kJ/mol

5．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)+3Y(g)
2Z(g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是（ ）

改变条件

新平衡与原平衡比较



A

升高温度

X的转化率变小



B

增大压强

X的浓度变小



C

充入一定量Y

Y的转化率增大



D

使用适当催化剂

X的体积分数变小



6．已知Zn(OH)2的溶度积常数为1.2×10－17，则Zn(OH)2在水中物质的量浓度为（ ）

A.1.4×10－6mol·L－1 B.3.0×10－6mol·L－1 C.1.4×10－9mol·L－1 D.3.0×10－9mol·L－1

7．常温下，0.2 mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是( )

A． HA为强酸 B．图中X表示HA，Y表示OH－，Z表示H＋

C．该混合液pH＝7 D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c (Na＋)

8．用吸附了氢气的纳米碳管等材料制作的二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( )

A．充电时，阴极的电极反应为：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiO(OH)＋H2O

B．放电时，负极的电极反应为：H2－2e－＋2OH－=== 2H2O

C．放电时，OH－移向镍电极 D．充电时，将电池的碳电极与外电源的正极相连

9．近年来，科学家研制了一种新型的乙醇燃料电池，它用酸性电解质（H＋）作溶剂。电池总反应为：C2H5OH＋3O2＝2CO2＋3H2O，下列说法不正确的是（ ）

A．乙醇在电池的负极上参加反应 B．1mol CH3CH2OH被氧化转移6mol e-

C．随着反应的进行，正极附近的酸性减弱 D．电池放电过程中化学能转化成电能

10．在一定条件下，向2 L 密闭容器中充入3 mol X气体和1 mol Y气体发生下列反应：

2X(g)+Y（g）
3Z(g)+2W(g)，在某一时刻达到化学平衡时，测出的下列各生成物浓度的数据肯定错误的是（ ）

A.c(Z）=0.75 mol·L-1 B.c(Z)=1.20 mol·L-1 C.c(W)=0.80 mol·L-1 D.c(W）=1.00 mol·L-1

12．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在AgCl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

C．在AgI的沉淀溶解平衡体系中，加入K2S固体，AgI沉淀可转化为Ag2S沉淀

D．在CaCO3的沉淀溶解平衡体系中，通入CO2气体，溶解平衡不移动

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

A．pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO、SO、Na＋ B．无色溶液中：K＋、Fe3＋、SO、H＋

C．c (H＋)/c (OH－) = 1012 的溶液中：NH、Al3＋、NO、Cl－

 D．由水电离的c (H＋)＝1×10－14 mol/L的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO

14．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（ ）

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)

15．X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：

①水溶液中：X＋Y2＋===X2＋＋Y；②Z＋2H2O(冷)===Z(OH)2＋H2↑；

③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，负极反应为：M-2e－=M2＋；

④Y可以溶于稀H2SO4中，M不能被H2SO4氧化。

则这五种金属的活动性由弱到强的顺序是 （ ）

A．M

16．下列物质加入AgNO3溶液能产生白色沉淀的是（ ）

A.KClO3 B.CH3Cl C.CCl4 D. 氯水

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、非选择题（52分）

17．(4分)现有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的盐酸乙，请根据下列操作回答问题：

(1)取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中的比值将________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2)相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)。

(3)各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)________V(乙)。

18．（14分）硝酸是一种重要的化工原料，工业上生产硝酸的主要过程如下：

(1)以N2和H2为原料合成氨气:

N2(g)+3H2(g)?2NH3(g) △H＜0，一定温度下，

在密闭容器中充入1molN2和3molH2发生反应。

若容器容积恒定，达到平衡状态时，容器内的

压强是原来的
，则N2的转化率a1=_________；

若容器压强恒定，达到平衡状态时，N2的转化率为a2，则a2______a1（填“＞”、“＜”或“=”）。

(2)以氨气、空气为主要原料制硝酸：

①NH3被氧气催化氧化生成NO的反应的化学方程式是___________________________________；

②在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H＞0

该反应的反应速率（v）随时间（t）变化的关系如图所示,若t2、t4时刻只改变一个条件，下列说法正确的是（填选项序号）_______________；

a．在t1～t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态

b．在t2时，采取的措施一定是升高温度

c．在t3～t4时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态

d．在t0～t5时，容器内NO2的体积分数在t3时值的最大

③向容积相同、温度分别为T1和T2的两个密闭容器中分别充入等量NO2发生反应：

2NO2(g)?N2O4(g) △H＜0，恒温恒容下反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分含量分别为a1、a2，已知T1＜T2，则a1_______a2

A．大于 B．小于 C．等于 D．以上都有可能

(3)硝酸厂常用如下2种方法处理尾气：

①催化还原法：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2；

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=﹣483.5kJ/mol 、N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+133kJ/mol

则H2还原NO2生成水蒸气反应的热化学方程式是_____________________________；

②碱液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2，若每9.2gNO2和Na2CO3溶液反应时转移电子数为0.1mol，则反应的离子方程式是________________________________________。

19．(11分)某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO4溶液，测定铜的相对原子质量。

(1)若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的_________（填“正极”或“负极”）；

(2)电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有__________________，电解的离子方程式为___________________________________。

(3)实验中还需测定的数据是_______________（填写序号）

①B极的质量增重m g ②A极的质量增重m g

(4)下列实验操作中必要的是________（填字母）

A．称量电解前电极的质量 B．电解后，取出电极直接烘干称重

C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重

D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法

(5)铜的相对原子质量为：___________（用含有m、V的计算式表示）

(6)如果用碱性(KOH为电解质)甲醇燃料电池作为电源进行实验,放电时负极电极反应式为_____

____________________。

20．（8分）草酸晶体的组成可表示为：H2C2O4·XH2O，为测定X值，进行下列实验：

①称取wg草酸晶体配成100.0mL水溶液；

②取25.0mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为cmol·LKMnO4溶定。滴定时，所发生的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

请回答下列问题：

（1）实验①中为配制准确浓度的草酸溶液,所需用到的仪器是:天平(含砝码)、烧杯、药匙和______________________________。

（2）实验②中，滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”、“碱式滴定管”或“移液管”中，原因是_____________________。

（3）判断滴定结束的标准是 __________________________________________ 。

（4）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，由此计算出草酸晶体的X值是 。

21．（8分）下表是不同温度下水的离子积常数：

温度/℃

25

t1

t2



水的离子积常数

1×10-14

a

1×10-12



试回答以下问题：

⑴若25”、“<”或“=”)，做此判断的理是 。

⑵25℃时，某Na2SO4溶液中c(SO42-)=5×10-4 mol/L,取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na+)∶c(OH-)= 。

⑶t2℃时，将pH=11的苛性钠溶液V1 L与pH=1的稀硫酸V2 L混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和），所得混合溶液的pH=2，则V1∶V2= ；此溶液中各种离子的浓度由小到大的顺序是 。

22．（7分）(1)质子核磁共振谱是研究有机化合物结构的有力手段之一。结构中的等效氢原子在核磁共振谱中都给出了相应的峰值(信号)，谱中峰的强度与结构中的H原子数成正比。试回答：

有机化合物 ，在核磁共振氢谱中观察到峰值给出的强度之比为_______________。

(2) 烷基取代苯 可以被KMnO4酸性溶液氧化生成 ，但若烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C—H键，则不容易被氧化生成 ，现有分子式是C11H16的一烷基取代苯，已知它可以被氧化成 的异构体共有7种，其中的2种是 ,

请写出其他5种的结构简式：_________________________________________________________。

化学答案 (2015.2)