2014—2015学年度第一学期期中教学质量检测高二化学 2014年11月

（考试时间：90分钟，满分：100分）

相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 Ba－137

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷（选择题1-30小题共60分）请统一在第II卷纸上作答。试题不用上交。

第Ⅰ卷（选择题 共60分）

一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，选出各题中唯一的一个符合题意的选项，不选、多选、错选均不给分）

1．实验室盛装浓硝酸的试剂瓶应贴有的安全使用标识是

A． B． C． D．

2．“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”赞颂的是石灰石（碳酸钙），碳酸钙属于

A．单质 B．氧化物 C．酸 D．盐

3．下列说法正确的是

A．目前，我国城市环境污染中的大气污染物包括SO2、NO2、CO、烟尘等

B．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化

C．赤潮、白色污染、绿色食品中的“赤”、“白”、“绿”均指相关物质的颜色

D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理

4．废弃电池必须进行集中处理，其首要原因是

A．利用电池外壳的金属材料

B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染

C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其它物品

D．回收其中石墨电极

5．化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中不正确的是

A．铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈

B．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用

C．废弃的玻璃、金属、纸制品是可回收利用的资源

D．合金材料中可能含有非金属元素

6．下列物质中，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的是

A．CH4 B．C2H4 C．C4H10 D．C6H6

7．在用海带提取碘的实验中，进行萃取和分液操作时要用到的仪器是

A．分液漏斗 B．普通漏斗 C．烧瓶 D．蒸发皿

8．能用碱石灰干燥的气体是

A．Cl2 B．CO2 C．NH3 D．SO2

9．下列关于化学用语叙述正确的是

A．H2O2的电子式：
B．磷原子的结构示意图：

C．乙醇的结构式：C2H6O D．乙酸的结构简式：C2H4O2

10．碘是人体必需的微量元素。碘的一种核素是
，关于
的说法中正确的是

A．质子数为74 B．中子数为127

C．核电荷数为53 D．核外电子数为127

11．下列物质间分子间作用力最大的是

A．I2 B．Br2 C．Cl2 D．F2

12．决定化学反应速率的最主要因素是

A．温度和压强 B．反应物的浓度

C．参加反应的各物质的性质 D．催化剂的加入

13．反应2A(g) 2B(g)+C(g)；△H>0，达平衡后，要使v（正）降低、c(A)增大，应采取的措施是

A．加压?? B．加催化剂 C．升温 ? D．降温?

14．下列离子方程式书写正确的是

A．铁和盐酸反应：Fe + 2H+ ＝Fe3+ + H2↑

B．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2+ + SO42ˉ＝BaSO4↓

C．氢氧化镁和盐酸反应：H+ + OHˉ＝H2O

D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH4+

15．下列条件下化学反应速率最大的是

A．20℃0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应

B．20℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

C．10℃ 0.2mol·L－1的盐酸溶液10mL与0.5g粉状碳酸钙反应

D．10℃ 0.1mol·L－1的盐酸溶液20 mL与1 g块状碳酸钙反应

16．某无色溶液呈强酸性，则能大量共存的离子组是

A．Na+、K+、SO42－、MnO42－ B．Ca2+、NH4+、Cl－、NO3－

C．Mg2+、K+、HCO3－、Cl－　　 D．Na+、K+、SO32－、SO42－

17．下列化合物的阴、阳离子电子层结构相同的是

A．MgCl2 B．SO2 C．Na2O D．Na2S

18．Cl与Cl－两种粒子中，相同的是

A．化学性质 B．核外电子数

C．最外层电子数 D．核外电子层数

19．设nA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．常温常压下，11.2 L氧气含有的分子数目为nA

B．1 mol H2所含有的电子数目为nA

C．4.4 g 二氧化碳含有的分子数目为0.1 nA

D．1 mol/L CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2nA

20．下列各组中的两种物质互为同分异构体的是

A．乙烷和乙酸

B．淀粉和纤维素

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH2CH3

D．
和CH3CH=CH2

21．某原电池装置示意图如右图所示。下列说法正确的是

A．锌片是正极，铁片是负极

B．铁片上不会产生气泡

C．电子由铁电极经导线流向锌电极

D．如果将锌片换成铜片，电路中的电流方向将会改变

22．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中分处三个不同周期。X与Z同主族，X与Z的原子序数之和为12。下列说法中不正确的是

A．离子半径 Z＞X B．最外层电子数 Z＞Y

C．金属性 Z > X D．原子半径 Z＞Y

23．下列做法中不能防止钢铁生锈的是

A．安置在潮湿环境中 B．涂油漆 C．镀铬 D．接镁块

24．下列物质与水混合后静置，不分层的是

A．氯仿 B．乙醇 C．苯 D．四氯化碳

25．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是

选项

 操 作

 现 象

解释或结论



A．

过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴加KSCN溶液

溶液呈红色

稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋



B．

Al箔插入稀HNO3中

无现象

Al箔表面被稀HNO3氧化，形成致密的氧化膜



C．

向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口

试纸变蓝

该溶液中存在NH4+



D．

向紫色石蕊试液中通入SO2

溶液褪色

SO2有漂白性



26．下列反应中，属于取代反应的是

A．CH4 + 2 O2
CO2 + H2O

B．CH2=CH2 + HCl
CH3CH2Cl

C．2 CH3CH2OH + O2
2 CH3CHO + 2 H2O

D．

27．下列实验操作不正确的是

A．用托盘天平称量药品时，将砝码置于天平右盘

B．蒸馏实验中，要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片，以防止液体暴沸

C．蒸发结晶时，应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，应冷却至室温再转移到容量瓶中

28．恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO2
2NO+O2，不能说明达到平衡状态的是

A．单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

B．单位时间内生成a mol O2的同时生成2a mol NO

C．混合气体的颜色不再改变

D．混合气体的压强不再改变

29．如下图为N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化：下列说法正确的是

A．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)反应放出的能量为180 kJ

B．1 mol N2(g)和1 mol O2(g)具有的总能量小于2 mol NO(g)具有的总能量

C．通常情况下，N2(g)和O2(g)混合能直接生成NO

D．NO是一种酸性氧化物，能与NaOH溶液反应生成盐和水

30．下列叙述中，正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．元素从化合态变为游离态，该元素一定被还原

D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质

2014—2015学年度第一学期期中教学质量检测

高 二 化 学 （第II卷）

题 号

一

二

三

四

总分



得 分













得分

评卷人









一、选择题（本题有30小题，每题2分，共60分，）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



正确选项























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



正确选项























题号

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30



正确选项

























得分

评卷人











二、填空题（每空1分，方程式每条2分，共12分）

31．（1）从石器、青铜器到铁器时代，金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。下图表示了三种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于 。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au

A．金属的导电性强弱　　 B．金属在地壳中的含量多少

C．金属的化合价高低　　 D．金属的活动性强弱

⑵将一小块金属钠投入水中，反应化学方程式为 ；

可观察到的实验现象是 ，生成NaOH的电子式： 。

a．钠沉到水底 b．钠熔成小球 c．小球四处游动 d.．溶液变红

⑶铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为 ；

铝分别与足量的NaOH溶液和盐酸反应，若两个反应在相同状况下放出等量的气体，则反应中消耗的NaOH和HCl物质的量之比为 。

32．工业上利用下列反应进行海水中溴元素的富集：Br2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HBr 。在该反应中，作为氧化剂的物质是 （填化学式，下同），作为还原剂的物质是

；若反应中生成了 2 mol HBr，则需消耗 mol SO2，转移电子总数为 mol。

得分

评卷人











三、实验探究题（每空1分，方程式每条2分，共13分）

33．课外活动小组对经过初步提纯的粗盐的成分进行探究，并将粗盐进一步提纯。

⑴探究一：这包粗盐中还有什么杂质？

根据海水的成份和初步提纯的实验操作，估计粗盐中可能还有的杂质是CaCl2和MgCl2，现用实验验证这种推测：取样并溶解，加入数滴NaOH溶液，目的是检验有没有

（填化学式，下同），相关的离子反应方程式为

；

接着再加入数滴Na2CO3溶液，目的是检验其有没有 ，相关的离子反应方程式为 。实验证明，这包粗盐中含有的杂质是CaCl2。

⑵探究二：这包粗盐中NaCl的质量分数是多少？

按下面步骤继续进行实验：①称取一定质量的样品；

②将样品加水溶解制成粗盐溶液；

③向粗盐溶液中加入过量某种试剂，过滤；

④沉淀洗涤后小心烘干得到纯净固体A；

⑤滤液在进行某一操作后，移入蒸发皿蒸发，得到纯净固体B；

⑥称量实验中得到的某种固体。

②③⑤步骤中，都使用到同一仪器 （填名称），在步骤②中的目的

是 ，步骤③中加入的试剂是 （填化学式）。

步骤⑤进行的“某一操作”是 ，目的是 。

步骤⑥中，需要称量的固体是A还是B？ （填A或B）不选择称量另一种固体的理由是 。

得分

评卷人











四、“二选一”选作题（每位考生只可选做34A、34B两题中任一题，共15分）

34A．《化学与生活》

（1）我国北方秋冬季节会出现大范围雾霾天气，许多城市发布PM2.5重度污染警报。

① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是 （填字母，下同）。

a．燃放烟花爆竹 b．为道路洒水保洁 c．露天焚烧落叶

② 雾霾刺激呼吸道，使人患流行性感冒。感冒发烧病人可服用 药品进行治疗。

a．麻黄碱 b．抗酸药 c．阿司匹林

③ 富含维生素C的食物可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是 。

a．还原性 b．常温下不溶于水 c．溶液显碱性

（2）我市的远洋渔船赴西沙水域进行捕捞作业，为广大市民带来新鲜的食材。

① 渔船以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生 腐蚀，

其负极的电极反应式是 。

② 渔民出海作业需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成甘油和 ；蛋白质在酶的作用下水解生成 ，而被人体吸收。

③ 渔船上携带的淡水时间久了会有悬浮物和胶体，需要进行絮凝、沉淀、

处理，如果水中含有较多的钙、镁的碳酸盐，称之为 ；

通常用 方法进行软化，长期饮用蒸馏水会对身体造成危害，

原因是__________________________________________________。

(3) ①温室效应导致海平面上升，引起温室效应的人为原因主要是________________。②由于大气中CO2含量的剧增，西沙群岛附近的大量珊瑚礁(主要成分是CaCO3)被海水侵蚀，其原因是(用化学方程式表示)

______________________________________________________。

③为控制温室效应，各有人根据液态CO2密度大于海水密度的事实，设想将CO2液化后送入深海海底，以减小大气中CO2的浓度，为使CO2液化，可采用的措施为

________。

A．减压、升温 B．增压、升温 C．减压、降温 D．增压、降温

34B.《有机化学基础》

（1） 根据分子中所含官能团可预测有机化合物的性质。

① 下列化合物中，能发生加成反应的是 （填字母）。

a．CH3Cl b．CH≡CH c．CH3CH2OH

② 下列化合物中，能发生水解反应的是 （填字母）。

a．葡萄糖 b．乙酸 c．乙酸乙酯

③ 下列化合物中，遇到FeCl3溶液显紫色的是 （填字母）。

a． b． c．

（2）苯乙烯（
）是一种重要的有机化工原料。

① 苯乙烯能与1 mol HBr进行加成反应，所生成物质的同分异构体有 种。苯乙烯最多与 mol H2发生反应，生成含有六元环的烃，请写出生成物的结构简式 。

② 区分苯与苯乙烯的实验方法和现象是

。

（3）水杨醛是一种天然香料的中间体，可通过下列方法合成：

① B中官能团的名称为 和 。

②A→B的反应类型为 。

③写出生成水杨醛的化学方程式为

。

④水杨醛的同分异构体C和D都能发生银镜反应，C、D分子中都有4种不同化学环境的氢。已知C的水解产物之一也能发生银镜反应，且1molC最多能与2molNaOH反应；D只能与1molNaOH反应。

写出符合上述条件C和D的结构简式 、 。