原平市一中2014～2015学年度第一学期期末试题高二化学

1．本卷所需相对原子质量：H—1；C—12；N—14；O—16；Na—23；Al—27；

2．本卷考试时间为90分钟。

3．本卷满分为100分。

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、选择题(下列各题均只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分)

1．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（ ）

2．已知反应3A（g）＋B（g）
C（s）＋4D（g）＋Q，右图中a、b表示一定条件下，D的体积分数随时间t的变化情况。若要使曲线b变为曲线a，可采取的措施是（ ）

①增大B的浓度 ②升高反应温度

③缩小反应容器的体积（加压） ④加入催化剂

A ①② B ①③ C ②③ D ③④

3．一定温度下，可逆反应A2（g）＋B2（g）
2AB（g）达到平衡状态的标志是（ ）

A．单位时间内生成 n mol A2，同时生成 n mol AB

B．体系内的总压不随时间变化

C．单位时间内生成2n mol AB的同时生成n mol B2

D．单位时间内生成 n mol A2的同时，生成n mol B2

4．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．由H2（g）、I2（g）、HI（g）组成的平衡体系，加压后颜色加深

C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

5．在2A﹢B
2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）　A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1　　 　　　 B．v(B)=0.3mol·L－1·s－1　C．v(C)=0.6mol·L－1·s－1　　　　　 　　　 D．v(D)=0.5mol·L－1·s－1

6．下列属于强电解质的是（ ）　A．Cu　　 　 B．CH3COONH4　　　　C．CH3COOH　　　　　　　D．NH3·H2O

7．常温下，下列溶液中c(H+)最小的是（ ）　A．c(H+)=1×10－3mol·L－1 B．pH=3的CH3COOH溶液　C．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　 D．pH=4的H2SO4溶液

8．水的电离平衡为H2O
　H+﹢OH－，△H>0，下列叙述不正确的是（ ）A．将水加热，pH减小　　　　　　 B．恒温下，向水中加入少量固体KOH，Kw不变C．向水中滴入稀醋酸，c(H+)增大　　D．向水中加入少量固体NaClO，平衡逆向移动

9．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ）

A．①②③④⑤ B．③②①⑤④　 C．⑤①③②④　　 D．⑤②①③④

10．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（ ）

A.当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大

B.随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大

C.温度发生变化，上述反应的K值也发生变化

D.可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了

11. 下列叙述正确的是

A. pH＝3和pH＝5的盐酸各10mL混合，所得溶液的pH＝4

B. 溶液中c（H
）越大，pH也越大，溶液的酸性就越强

C. 液氯虽然不导电，但溶解于水后导电情况良好，因此，液氯也是强电解质

D. 当温度不变时，在纯水中加入强碱溶液不会影响水的离子积常数

12．为了更好地表示溶液的酸碱性，科学家提出了酸度（AG）的概念，AG==lgc(H+)/c(OH—)。已知常温下某无色溶液的AG==12，则此溶液中大量共存的离子组是

A．Na+ 、AlO2— 、K+ 、NO3— B．MnO4—、K+ 、SO42— 、 Na+

C．Mg2+ 、 SO42—、 HCO3— 、Na+ D．NH4+ 、NO3—、 Al3+ 、Cl—

13．下列关于电解质溶液的叙述中正确的是

A．溶质的物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中，c(NH4+)前者大于后者

B．在CH3COONa溶液中c (CH3COO-) > c(Na+) > c(OH-) > c(H+)

C．Na2CO3、NaHCO3两种盐的溶液中，离子种类相同

D．常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)为10-5 mol/L，则此溶液可能是盐酸

14．在100mL H
SO
与CuSO
的混合液中，用石墨作电极电解，两极上均收集到2.24L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu
的物质的量浓度为

A. 1 mol·L
B. 2 mol·L
C. 3 mol·L
D. 4 mol·L

15．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）

A．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：

NaOH(aq) + CH3COOH(aq) = CH3COONa(aq) + H2O(l) ； △H = －57.4kJ·mol-1

B．已知C（石墨，s）= C（金刚石，s）；△H>0，则石墨比金刚石稳定

C．已知反应2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为571.6kJ·mol-1

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H2，则△H1>△H2

16．研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO
+2Ag+2NaCl＝Na
Mn
O
+2AgCl。下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是

A．正极反应式：Ag+Cl
－e
＝AgCl

B．每生成1 mol Na
Mn
O
转移2 mol电子

C．Na
不断向“水”电池的负极移动

D．AgCl是还原产物

17．下列说法正确的是（ ）

A．酚类和醇类具有相同的官能团, 因而具有相同的化学性质

B．含有羟基的化合物属于醇类

C．羟基跟链烃基直接相连的化合物属于醇类

D．分子内含有苯环和羟基的化合物都属于酚类

18．下列有机物实际存在且命名正确的是（ ）

Ａ．2，2－二甲基丁烷 Ｂ．2－甲基－5－乙基－1－己烷

Ｃ．.3－甲基－2－丁烯 Ｄ．3，3－二甲基－2－戊烯

第Ⅱ卷（非选择题 共46分）

二、（非选择题 ）

19. (8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.8 kJ·mol－1；

②CH3OH(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH2＝－192.9 kJ·mol－1

(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_____________________________________________。

(2)反应②中的能量变化如图所示，则ΔH2＝__________________。

(3)H2(g)的燃烧热为________________。

(4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：

_____________________________________；________________________________(写出两点即可)。

20. （9分）现有浓度均为0.1 mol·L
的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：

（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H
浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH
浓度由大到小的顺序是_____（填序号）。

（3）已知t℃时，K
＝1×10
。现在t℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝2，则a:b＝_____ 。

21．（8分）某同学在用锌与稀硫酸反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气生成的速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中，发生的化学反应方程式有______________________________

（2）硫酸铜溶液加快氢气生成的速率的原因______________________________

（3）实验室现有Na2SO4、MgSO4、HgSO4、K2SO4等四种溶液，可与上述实验中

CuSO4溶液起相似作用的是____________________

（4）要加快上述实验中气体生成的速率，还可以采取的措施有____________

22．(10分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定

（1）配制100 mL 0.1000mol·L-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要

（2）用 量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

该NaOH溶液的浓度约为____________________

（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛 　　　　　　　　　______

（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有 _____

A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度

B. 锥形瓶水洗后直接装待测液

C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗

D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；

E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外

23. （11分）某课外活动小组用如图装置进行实验，试回答下列问题。

(1)若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为__________。

(2)若开始时开关K与b连接，则B极的电极反应式为____________，

总反应的离子方程式为_________________________________。

（3）若开关K与b连接，下列说法正确的是(填序号)______________。

①溶液中Na＋向A极移动

②从A极处逸出的气体能使湿润的KI淀粉试纸变蓝

③反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质的浓度

④若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子

(4)如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池，则电池正极的电极反应式为 。

高二年理科化学答案

一、选择题(每小题3分，共54分)

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案

C

D

C

B

D

B

D

D

C



题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案

C

D

D

C

A

B

B

C

A



（非选择题 共46分）

19. (8分) (1) CH3OH(g)＋3/2O2(g)= ==CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－764.7 kJ·mol－1

(2)ΔH2＝ E1－E2 。

(3)H2(g)的燃烧热为285.9 kJ·mol－1。

(4)H2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的H2完全燃烧放出的热量比CH3OH(g)的高 (其他合理答案也可)。 （每空2分）

（9分）（1）④②③①. （2） ⑥④⑤⑦ （3）9：2 . （每空3分）

23. （11分）

（1）Fe - 2e-===Fe2+ （2分）

（2） 2H+＋2e-＝H2↑ （2分）

电解

2CL-+2H2O===CL2↑+H2↑+2OH- （2分）

（3） ②④ （2分）

（4） O2+4e-+2H2O==4OH- （3分