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简介:
(时间:90分钟;满分:100分) 可能用到的相对原子质量:H—1 N—14 O—16 Na—23 Cu—64 第Ⅰ卷(选择题,共60分) 一、单项选择题(本题包括20小题,每小题3分,每小题只有一个选项符合题意) 1.下列仪器通常不能用于物质分离的是 2.将自来水加工成蒸馏水过程中,没有涉及到的过程或变化是 A.蒸发 B.冷凝 C.化学变化 D.物理变化 3.下列物质长期露置在空气中,因发生氧化还原反应而变质的是 A.浓硫酸 B.氢氧化钠 C.硫酸亚铁 D.浓盐酸 4.春节时燃放烟花爆竹能增强节日的喜庆,但也造成大气严重污染。烟花中含有的KNO3属于 A.氧化物 B.酸 C. 碱 D.盐 5.下列叙述正确的是 A.CuSO4·5H2O属于纯净物 B.纯碱、烧碱均属碱 C.凡能电离出H(的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子 6.材料与化学密切相关。下列物质与材料对应关系不正确的是 A.晶体硅——光导纤维 B.氧化铝——耐火材料 C.铁碳合金——碳素钢 D.硅酸盐——普通玻璃 7.从1L1 mol/L的氯化钾溶液中取出50mL溶液,该50mL氯化钾溶液的物质的量浓度为 A.0.02 mol/L B.0.05 mol/L C.1 mol/L D.2mol/L 8.下列说法正确的是 A.N2的摩尔质量为28 g B.17 g NH3的物质的量是1 mol C.18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L D.将40 g NaOH溶于1 L水中,所得的NaOH溶液的物质的量浓度为1 mol/L 9.以下物质间的转化不能通过一步反应实现的是 A.HClO → O2 B.SiO2 → H2SiO3 C.CO2→ CaCO3 D.Cu → CuSO4 10.能大量共存,并且溶液为无色透明的离子组是 A.Al3+、NO3―、K+、SO42ˉ B.Ca2+、H+、CO32ˉ、AlO2― C.OHˉ、SO42ˉ、NH4+、Al3+ D.Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ 11.根据气象台报道,近年每到秋末冬初季节,多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的? A.溶液 B.悬浊液 C.乳浊液 D.胶体 12.下列变化中,属于被氧化的是 A.CaO → Ca(OH)2 B.Cu2+ → Cu C.CO2 → CO D.Fe2+ → Fe3+ 13.可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是 A.NO B.HCl C.NH3 D.NO2 14.下列气体中,有毒、能污染大气,可以用氢氧化钠溶液吸收的是 A.Cl2 B.CO2 C.CO D.NH3 15.下列物质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是 ①Al ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Fe A.① B.①② C.①②③ D.①②③④ 16.下列说法正确的是 A.氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 B.氧化还原反应的实质是元素化合价是否变化 C.铁制容器可以贮运稀硝酸 D.雷电为自然界固氮提供了条件 17.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃试剂瓶保存的是 A.氢氟酸 B.硫酸 C.碳酸钠溶液 D.氢氧化钠溶液 18.所含铁元素既有氧化性又有还原性的物质是 A.Fe B.FeCl2 C.FeCl3 D.Fe2O3 19.下列鉴别物质的方法能达到目的的是 A.用加热、称重的方法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体 B.用焰色反应鉴别NaCl固体和NaOH固体 C.用KSCN溶液鉴别FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液 D.用丁达尔效应鉴别NaCl溶液和KCl溶液 20.下列反应的离子方程式正确的是 A.Cu和AgNO3溶液反应:Cu+Ag+ =Cu2++Ag B.往AlCl3溶液中滴入氨水:Al3+ +3OH- = Al(OH)3↓ C.铁与稀盐酸反应:Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ D.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2+ +SO42- = BaSO4↓ 第Ⅱ卷(非选择题,共40分) 二、填空题(40分) 21.(8分)在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五种气体中,与空气相遇能立即变色的是_________;常用于自来水杀菌、消毒的是________;能用向下排空气法收集的是__________;溶于水后能生成强酸的是_________。 22.(6分)印刷电路板是由塑料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2,其反应的化学方程式如下: Cu+ 2FeCl3═ CuCl2 + 2FeCl2 (1)指出上述反应中氧化剂是__________,还原剂是__________。 (2)使用过的腐蚀液会失效,但还可以回收利用,其中有一步需要将Fe2+转化为Fe3+,下列试剂能实现上述变化的是_______(填序号)。 A.氯气 B.铁 C.盐酸 D.稀硫酸 23.(8分)欲探究Na2CO3和NaHCO3稳定性的相对强弱,两同学分别设计了以下两组装置: 请回答: (1)如甲图所示,分别用Na2CO3和NaHCO3做实验,试管②中的试剂是_______(填字母); A.稀H2SO4 B.NaOH溶液 C.Ca(OH)2溶液 试管①中发生反应的化学方程式是_________________________。 (2)如乙图所示,试管④中装入的固体应该是_________(填化学式)。 (3)通过上述实验,得出的结论是:Na2CO3比NaHCO3的稳定性_____(填“强”或“弱”)。 24.(8分)某些铁、铝制品的表面常生成一层氧化物,其主要成分分别是氧化铁、氧化铝。两种氧化物均能与盐酸反应,生成的两种盐的化学式分别为_____________、____________。向这两种盐的溶液中分别滴加足量氢氧化钠溶液,可观察到:其中一种溶液中的现象是先产生白色沉淀,然后白色沉淀逐渐消失则该溶液为_____________溶液;另一种溶液中的现象是______(填序号)。 ① 产生白色沉淀 ② 产生红褐色沉淀 ③ 产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色 25.(10分)硫及其部分化合物的转化关系如图所示。 (1)通常状况下硫单质的颜色为_________。 (2)SO2可以使品红溶液褪色,说明SO2具有__________?(填“漂白性”或“氧化性”)。 (3)化合物A的化学式为__________。 (4)反应⑤的离子方程式为___________________________。 (5)反应④中,当32g?Cu完全反应时,被还原的H2SO4的物质的量为________mol。 2014—2015学年度第一学期 高二年级化学(文科)期考试题参考答案 第Ⅰ卷 一、选择题(60分) 第Ⅱ卷 二、填空题(40分) 23.(8分,每空2分) C、 2NaHCO3??= Na2CO3+?CO2↑+?H2O 、 NaHCO3?、强 24.(8分,每空2分) FeCl3、AlCl3 、AlCl3、② 25.(10分,每空2分) (1)黄色或淡黄色 (2)漂白性 (3)SO3 (4)Ba2+?+?SO42-?=?BaSO4↓? (5)0.5 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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