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| 简介：
1．以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是( ) A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程 B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系 C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率 D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用 2．铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是( ) A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低 D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O 3．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是( ) C． D. 4．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是( ) A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C．H2和O2 D．Cu和O2 5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是( ) A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色 C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色 D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性 6．火法炼铜得到的粗铜中含多种杂质(如锌、金和银等)，其性能远不能达到电气工业的要求，工业上常用电解精炼法将粗铜提纯。在电解精炼时( ) A．精炼时粗铜接电源负极 B．精炼时纯铜作阴极 C．杂质都将以单质形式沉积到池底 D．纯铜片增重2.56 g，电路中通过电子为0.04 mol 7．电解CuSO4溶液时，若要达到以下三个要求：①阳极质量减少；②阴极质量增加；③电解液中c(Cu2＋)不变，则可选用的电极是( ) A．纯铜作阳极，含Zn、Ag的Cu合金作阴极 B．含Zn、Ag的Cu合金作阳极，纯铜作阴极 C．用纯铁作阳极，纯铜作阴极 D．用石墨作阳极，用惰性电极(Pt)作阴极 8．镍镉可充电电池，电极材料是Cd和NiOOH，电解质是KOH，放电时的电极反应式：Cd＋2OH－－2e－===Cd(OH)2，2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－。下列说法不正确的是( ) A．电池的总反应式：Cd＋2NiOOH＋2H2O2Ni(OH)2＋Cd(OH)2 B．电池充电时，镉元素被还原 C．电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 D．电池充电时，电池的负极和电源的正极连接 9．按下图装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述中不正确的是( ) A．E表示生成铜的物质的量 B．E表示总反应中消耗水的物质的量 C．F表示反应生成氧气的物质的量 D．F表示生成硫酸的物质的量 10．我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为硬币制作时，钢芯应该做( ) A．正极 B．负极 C．阳极 D．阴极 11．将浓度均为2 mol/L的AgNO3与Cu(NO3)2溶液各0.5 L混合，以铜为电极进行电解，一段时间后阴极上有1.6 g铜析出。 (1)直流电源已输出__________mol电子。 (2)溶液中c(Cu2＋)为__________mol/L。 12．如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。接通电源后，向乙中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。试回答下列问题： (1)A是外加电源的__________极，B是__________极。 (2)甲是__________池，甲中总和反应式是： _____________。 (3)收集乙装置中产生的气体，则阴极和阳极产生的气体在相同状态下体积比为__________。 (4)欲用丙装置给铜镀银，铜件是__________(填G和H)极，电镀液是__________溶液。 (5)装置丁是什么装置，可以观察到______________________，原因是__________________________________________。 13．请用如图所示仪器装置设计一个包括：电解饱和食盐水并测定电解时产生的氢气的体积和检验氯气的氧化性的实验装置。 (1)所选仪器连接时，各接口的顺序是(填各接口的代号字母)：A接__________、__________接__________；B接__________、__________接__________。 (2)实验时，装置中的石墨电极接电源的__________极，所发生的反应为____________________________；铁电极接电源的__________极，所发生的反应为_________________；此电解总反应方程式为______________________________。 (3)实验测得产生的氢气体积(已折算标准状况)为5.60 mL，电解后溶液的体积恰好为50.0 mL，则溶液的pH为__________。 14．电解原理在化学工业中有广泛的应用。如上图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： (1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则： ①电解池中X电极上的电极反应式为__________，在X极附近观察到的现象是__________。 ②Y电极上的电极反应式为__________，检验该电极反应产物的方法是__________。 (2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ①X电极的材料是__________，电极反应式为_____________。 ②Y电极的材料是__________，电极反应式为_____________。 ③溶液中的c(Cu2＋)与电解前相比__________(填“变大”、“变小”或“不变”)。 (3)如利用该装置实现铁上镀锌，电极X上发生的反应为________________________________________，电解池盛放的电镀液可以是________或__________(只要求填两种电解质溶液)。 答案： 1． C 2． C 3． D 4． B 5． B 6． B 7． A 8． CD 9． D 10． D 11． (1)1.05 (2)1.5 12． (1)正极 负极 (2)电解池 2CuSO4＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4 (3)1∶1 (4)H AgNO3 (5)电泳 Y极附近颜色变深；X附近颜色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷 13． (1)A接G、F接H；B接D、E接C (2)正极，2Cl－－2e－===Cl2↑ 负极 2H＋＋2e－===H2↑；2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ | ||||||||||||||||||||||||||||||
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