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| 简介：
可能用到的相对原子质量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Al：27 S：32 Cl：35．5 一、单项选择 ( 每空4分，共64分) 1．下列关于一些问题的说法中，不正确的是 A．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率 B．“白色污染”是指由聚乙烯等塑料垃圾引起的环境污染 C．臭氧是饮用水的理想消毒剂之一，因为它杀菌能力强且又不影响水质 D．含有铜、汞、多溴联苯等材料的电子垃圾的任意抛弃会严重污染地下水源 2．已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48．40 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（g） =－48．40 kJ·mol－1 B．C8H18（l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l） =－5518 kJ·mol－1 C．C8H18 （l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l） =+5518 kJ·mol－1 D．C8H18 （l）+O2（g）===8CO2（g）+9H2O（l） =－48．40 kJ·mol－1 3．已知25℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C（石墨）+O2（g）===CO2（g）? ΔH=－393．51 kJ·mol－1 C（金刚石）+O2（g）===CO2（g）? ΔH=－395．41 kJ·mol－1 据此判断，下列说法正确的是 A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 4．已知 ⑴H2（g）+O2（g）===H2O（g）? ΔH1= a kJ·mol－1 ⑵2H2（g）+O2（g）===2H2O（g）? ΔH2= b kJ·mol－1 ⑶H2（g）+O2（g）===H2O（l）? ΔH3= c kJ·mol－1 ⑷2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）? ΔH4= d kJ·mol－1 下列关系式中正确的是 A．a＜c＜0 B．b＞d＞0 C．2a=b＜0 D．2c=d＞0 5．在25℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22．68 kJ,下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+O2（g）===CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+725．8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=－725．8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）===2CO2（g）+4H2O（l）；ΔH=+1452 kJ/mol 6．已知葡萄糖的燃烧热是2804kJ·mol－1，当它氧化生成1 g水时放出的热量是 A．26．0 kJ B．51．9 kJ C．155．8 kJ D．467．3 kJ 7．强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq) + OH—(aq) = H2O(l) ΔH=-57．3kJ/mol以下4个化学方程式中， ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l) ③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l) ④NH3·H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l) 其中反应热为-57．3kJ/mol的是 A．①② B．③ C．④ D．均不符合 8、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）+B（气）2C（气）若经2 s（秒）后测得C的浓度为0．6 mol/L，现有下列几种说法：①用物质A表示的反应的平均速率为0．3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70％ ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol/L其中正确的是 A．①③ B．①④ C．②③ D．③④ 9．甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是 A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== +890KJ·mol—1 C．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1 D．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l)；ΔH== -890KJ·mol—1 10．已知H2(g) + Cl2(g) == 2HCl (g)；△H= –184．6 kJ·，则反应HCl(g)＝H2(g) + Cl2(g) 的△H为 A．＋184．6 kJ· B．–92．3kJ· C．–369．2 kJ· D．+92．3 kJ· 11．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：下列描述正确的是 A．反应开始到10 s,用Z表示的反应速率为0．158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s,X的物质的量浓度减少了0．79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79．0% D．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)=Z(g) 12．100 mL 6mol/L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠（s） B．醋酸钠（s） C．硫酸钠（aq） D．硝酸钾（aq） 13．对于反应，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是 A． B． C． D． 14．热化学方程式中化学式前面的计量数表示 A．分子个数 B．原子个数 C．物质的量 D．物质的质量 15．决定化学反应速率的主要因素是 A．反应物的浓度 B．反应体系内的压强 C．反应物的性质 D．反应物的状态 16．已知298k时，合成氨反应，，将此温度下的0.1mol N2和0.3mol H2放在密闭容器中反应，则得反应放出的热为 A．一定小于9.20kJ B．一定大于9.20kJ C．一定等于9.20kJ D．无法确定 二、填空( 本大题共2 题，17 题 10分,18题 12分) 17．(10分)用50mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题： ⑴从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______________________。 ⑵烧杯间填满碎纸条的作用是______________________________。 ⑶大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值_________ (填“偏大、偏小、无影响”) ⑷如果用60mL0．50mol/L盐酸与50mL0．55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量__________ (填“相等、不相等”)，所求中和热______ (填“相等、不相等”)，简述理由____________________________________________。 ⑸用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会__________；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。 18．(12分)已知下列热化学方程式： ① ② ③ ④ 回答下列问题： ⑴上述反应中属于放热反应的是__________。 ⑵H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为__________。 ⑶燃烧10g H2生成液体水，放出的热量为__________。 ⑷CO的燃烧热为__________________；其热化学方程式为___________________。 三、计算题 （14分） 19．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个2L的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）2NH3（g）（注:要求每步均要写出计算过程） ⑴若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，nt（H2）=8 mol，计算a、b的值。 ⑵原混合气体与t时刻混合气体的总物质的量之比。 ⑶若t=10s，求0~t时刻这段时间内，用各物质表示的化学反应速率。 高二化学试题答案 一、单选（3×21＝63） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A B A C B A D B A B 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 A C C B D D C B B A D 四.计算题 24、(12分)(1)解法一：由反应的化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为1∶2，设反应掉N2的物质的量为x mol。 则x∶6＝1∶2 解之x＝3 a＝13＋3＝16。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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