1．下列说法正确的是（ ）

A．强电解质一定是离子化合物

B．强电解质、弱电解质的电离都是吸热过程

C．强电解质的饱和溶液一定是浓溶液 D．强电解质在水中一定能全部溶解

2．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过20s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这20s内它的反应速率为 （ ）

A、0.04 B、0.04mol / （L·s） C、0.08mol（L·s） D、0.04mol / L

3．对于密闭容器中进行的反应：P（g）+ Q（g）
R（g）+ S（g）下列说法可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（ ）

A、P、Q、R、S的浓度相等 B、P、Q、R、S在密闭容器中共存

C、P、Q、R、S的浓度不再变化

D、用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等。

4、t℃时，水的离子积为KW。在该温度下，混合可溶性的一元酸HA和一元碱BOH的溶液，下列有关混合液的各种关系中，可确认混合液呈中性的是???

A．pH=7? ?????????? ??????????? B．c（OH－）＝c（H+）＝
??????

C．c（A－） ＞ c（B+）?????? D．c（H+）－c（OH－）＝c（A－）－c（B+）

5、下列反应中，属于水解反应的是（　　）。

A．HCO3－ ＋ H2O
H3O＋＋CO32－?? B．HCO3－ ＋ H3O＋ = 2H2O＋CO2↑

C．CO2 ＋ H2O
H2CO3?? D．CO32－ ＋ H2O
HCO3－＋OH－?

6．pH值相同的醋酸和盐酸，分别用蒸馏水稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH 值仍相同，则m和n的关系是（ ）

A、m＞n B、m＝n C、m＜n D、不能确定

7．从下列事实，找出不能用勒沙特列原理解释的是（　）

A．在溴水中存在如下平衡：
，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B．对


平衡体系增加压强使颜色变深

C．反应


升高温度使平衡向逆方向移动

D．合成氨反应：


，为使氨的产率提高，理论上应采取低温高压的措施

8．将①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是（ ）

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧

9．NH4Cl溶液中的离子浓度大小关系正确的是

A．
??B．

C．
D．

10. 在由水电离出的c （H+）=10－13mol/L的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是

A．Na+、NH4+、NO3－、CO32－???? B．SO42－、AlO2－、K+、Mg2+

C．Ba2+、Na+、OH－、NO3－?????? D．Fe2+、K+、NO3－、Cl－

11、现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

A、①中水的电离程度最小

B、将①、④混合，若c（CH3COO－）＞c（OH－）则混合液一定呈碱性

C、稀释相同倍数后，溶液的pH：②＞①

D、将②、③混合，若pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

12．下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A、2NO2
N2O4 （正反应为放热反应）

B、C（s）+ CO2
2CO（正反应为吸热反应）

C、N2 + 3H2
2NH3 （正反应为放热反应）

D、H2S
H2 + S（s）（正反应为吸热反应）

13、在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质

X

Y

Z



初始浓度（mol·L－1）

0.1

0.2

0



平衡浓度（mol·L－1）

0.05

0.05

0.1



下列说法错误的是（　　）

A．反应达平衡时，X的转化率为50%

B．反应可表示为：X＋3Y
2Z，其平衡常数为1600

C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

D．改变温度可以改变此反应的平衡常数

14、下列说法不正确的是

A．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作净水剂

B．水解反应NH4+＋H2O
NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动

C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法

D．盐类水解反应的逆反应是中和反应

15、已知在25℃时：2C（s）＋O2（g）＝2CO（g）　? △H1＝－222kJ/mol

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）　　△H2＝－484kJ/mol

C（s）＋O2（g）＝CO2（g）????? △H3＝－394kJ/mol

则25℃时，CO（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋H2（g）的反应热△H4为（?? ）

A、－82kJ/mol B、－41kJ/mol? C、－312kJ/mol D、＋82kJ/mol

16、右图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化。根据右图叙述正确的是（? ??）

A．该反应的热化学方程式为
N2（g）+
H2（g）
NH3（g），△H＝－92kJ·mol－1

B．不用催化剂，生成 1molNH3放出的热量为46 KJ

C．加入催化剂，生成 1molNH3的反应热减小50 KJ·mol－1

D．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率

17．pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（ ）

A．反应开始时的速率：甲＞乙 B．反应所需时间：甲＜乙

C．反应开始时，酸的物质的量浓度：甲＜乙

D．反应结速时，pH值：甲＜乙

18、有等体积、等pH的Ba（OH）2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是（　　）

A. V3＞V2＞V1???????????? B. V3=V2=V1 C. V3＞V2=V1?????????????????? D. V1=V2＞V3

第二部分非选择题（共46分）

二、填空题（共34分）

19、（6分）在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF
H+ + F－

（1）加入固体NaOH ,电离平衡向________反应方向移动, c（H+）____________。

（2）加入固体NaF , 电离平衡向________反应方向移动 , c（H+）____________。

（3）升高温度，电离平衡向__________反应方向移动，c（H+）______________。

20、（2分）已知反应：aA（g） + bB（g）
cC（g） 根据图形推测：

（1）P1 _____P2 （填＞或＜ ）

（2）a + b _______c （ 填＞或＜ ）

21、（12分）

（1）常温下AgNO3的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”性），原因是（用离子方程式表示）： 实验室在配制AgNO3的溶液时为了抑制其水解，常将AgNO3固体先溶于较浓的 中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）把FeCl3溶液加热蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。原因是（用简要的文字和化学方程式来说明）： 。

（3）求25℃时以下溶液的pH 。pH=12的NaOH和pH= 4的HCl等体积混合后，pH= ________

22、（14分）

（1）化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示_____________，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值__________（填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小）。

（2）在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：

CO（g）十H2O（g）
CO2（g）十H2 （g）十Q（Q＞0）

CO和H2O浓度变化如下图，则0～4 min的平均反应速率v（CO）＝______ mol/（L··min）

（3）t℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。

①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L （填大于、小于或等于）。

②反应在4 min～5 min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是_______（单选），表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_______（单选）。

a、增加水蒸气??? b、降低温度 c、使用催化剂??? d、增加氢气浓度

三、计算题（共12分）

23、（12分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）（注：要求每步均要写出计算过程）

（1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13 mol，nt（NH3）=6 mol，计算a的值。

（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8 L（标况下），其中NH3的含量（体积分数）为25%。计算平衡时NH3的物质的量。

（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比

（4）平衡混合气体中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）=___________。