考试时间：100分钟 ? 满分:100

祝考试顺利！

每小题只有一个正确选项（每小题3分）

1．下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．已知2H2 （g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol

B．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4kJ/mol

C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

D．已知C(s)+O2(g)═CO2(g) △H1；C(s)+1/2 O2(g)═CO(g)△H2，则△H1＞△H2

2．下列选项中的原因或结论与现象不对应的是

选项

现象

原因或结论



A

在 H2O2中加入MnO2，能加速H2O2的分解速率

MnO2降低了反应所需的活化能



B

向5mL 0.005mol·L-1FeCl3溶液中加入5mL 0.015mol·L-1KSCN溶液，溶液呈红色，再滴加几滴1mol·L-1KSCN溶液，溶液颜色加深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动



C

将盛有NO2气体的密闭容器浸泡在热水中，容器内气体颜色变深

该反应△H＜0，平衡向生成NO2方向移动



D

在密闭容器中有反应：A＋xB(g)
2C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol/L,将容器容积扩大到原来的两倍，测得c(A)为0.4mol/L-1

A非气体、x=1



3．下列化学用语的书写正确的是

A．NaH2PO4的水解：H2PO4-＋H2O
H3O+＋HPO42-

B．H2S在水中的电离: H2S
2H+＋S2-

C．Na2SO3的水解：SO32-＋H2O
HSO3-＋OH-

D．CH3COONa在水中的电离：CH3COONa
CH3COO- + Na+

4．在一定温度下，向体积恒定为2L的密闭容器里充入2mol M和一定量的N，发生如下反应：M(g)＋N(g)
E(g)。当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0．2mol/L。下列说法正确的是

A．4min时，M的转化率为80%

B．4min时，用M表示的化学反应速率为0．8mol/(L·min)

C．4min后，向容器中充入不参与反应的稀有气体，M的物质的量减小

D．4min时，E的物质的量浓度为1．6mol/L

5．常温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是

A．0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液

B．0.1mol/L的硫酸和0.1mol/L的氢氧化钡溶液

C．pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液

D．pH=4的盐酸和pH=10的氨水

7．常温下的下列情况中，一定能大量共存于同一溶液中的离子组是

A．使甲基橙呈红色的溶液中：S2－、Cl－、NO3－、Na+

B．使石蕊呈蓝色的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、HCO3－

C．由水电离出的ｃ(H＋)＝1×10?－12?mol·L?－1的溶液中：K+、Cl－、NO3－、Na+

D．在0.1mol/L的氯化铁溶液中：Ⅰ一、NH4＋、NO3－、Cl－

8．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) ＋ 3Y2(g)
2XY3(g)，△H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3





①

1

3

0

放热 23.15 kJ



②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）



下列叙述不正确的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

9．下列叙述正确的是

A．反应2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的△H>0

B．向沸水中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体的原理是加热促进了Fe3+水解

C．0．1mol/L的NH4Cl溶液的Kw大于0．01mol/LNH4Cl溶液的Kw

D．等体积，pH都为3的酸HA、HB分别与足量的Zn反应，HA放出的H2多，说明HA的酸性大于HB

10．某温度时，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入① 2 mol HI;②3mol HI；③ 1mol H2与1mo1 I2；发生反应2HI (g)
H2(g)+I2(g)，分别达平衡时，以下关系正确的是

A．平衡时，各容器的压强：②=①=③

B．平衡时，I2的浓度：②＞①=③

C．平衡时，I2的体积分数：②＞①=③

D．从反应开始到达平衡的时间：②＞①

11．在一定温度下的恒容容器中,当下列物理量不再发生变化时,不能表明反应: A(固)+3B(气)
2C(气)+D(气)已达平衡状态的是（其中只有B气体有颜色）

A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．气体的平均分子量 D．气体的颜色

12．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g)
Z(g)＋W(g)；ΔH<0若改变某一条件，下列说法正确的是

A．使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动

B．升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率

C．向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的浓度变小

D．向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变

13．用水稀释0.1mol? L –1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有

①H+的物质的量，②c(H+)，③c(OH-)，④
，⑤

A．①③④ B．①③⑤ C．②④ D．③④

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．②⑥ B．①②③ C．②⑤⑥ D．①③④⑤

15．已知在25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=8.3×10—17，下列说法错误的是

A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出

B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl—)、c(Ag+)均减小

C．由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀

D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小

16．下列说法错误的是

A．常温下，若醋酸钠与醋酸的混合溶液pH=7，则C(Na+)=c(CH3COO-)

B．某温度下，pH=6的NaCl溶液中离子浓度的大小关系：c(Na+)= c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．若2a mol·L－1HCN与a mol·L－1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则混合溶液pH>7

D．含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3—)＋2c(CO32—)

第II卷（52分）

17．填空（10分）常温下有浓度均为0．05 mol/L的四种溶液：①Na2CO3 ②NaHCO3 ③HCl ④NH3·H2O，回答相关问题：

（1）上述溶液中，可发生水解的是 （填序号）

（2）上述溶液中，既能与NaOH溶液反应，又能与H2SO4溶液反应的溶液中，离子浓度大小的关系

（3）向④中加入少量NH4Cl固体，此时c(NH4＋)/ c（OH－)的值 （“增大”、“减小”或“不变” ）

（4）若将③和④的溶液混合后，溶液恰好呈中性，则混合前③的体积 ④的体积（“大于”、 “小于”或“等于”）

（5）取10mL的③溶液，加水稀释到500mL，则此溶液中由水电离出的c(H＋)＝ mol/L

18．（16分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：

2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。

（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。

（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)＞c（H2C2O4），下列关系正确的是 。

A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)

B．c (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/L

C. c(H+)＜c（OH-）

D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)

19．(本题16分)汽车尾气是造成雾霾天气的重要原因之一。已知：

①N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH1 ②2NO(g)+O2(g)
2NO2(g) ΔH2

③CO2(g)
CO(g)+1/2O2(g) ΔH3 ④2CO(g)+2NO(g)
N2(g)+2CO2(g) ΔH4

请完成以下问题：

（1）请根据反应①②③，确定反应④中ΔH4= 。

（2）根据图1，反应④的热化学方程式为： 。

该反应在 （填“高温”“低温”或“任意温度”）下有利于该反应正向自发。

（3）图2表示反应④的反应物NO、CO的起始物质的量比、温度对平衡时CO2的体积分数的影响。

①W、Y、Z三点的平衡常数的大小关系为： ， X、Y、Z三点，CO的转化率由大到小的顺序是 。

②T1℃时，在1L密闭容器中，0．1molCO和0．1molNO，达到Y点时，测得NO的浓度为0．02mol/L，则此温度下平衡常数K= （算出数值）。若此温度下，某时刻测得CO、NO、N2、CO2的浓度分别为0．01 mol/L、a mol/L、0．01 mol/L、0．04 mol/L，要使反应向正方向进行，a的取值范围为 。

（4）恒温恒容时，反应④中NO、CO按一定比例投料，反应过程中CO浓度随时间的变化关系如图3所示，请在同一图中绘出N2浓度随时间的变化曲线。

20．（10分）描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。

酸或碱

电离平衡常数(Ka或Kb)



CH3COOH

1.8×10－5



H2CO3

K1=4.3×10－7

K2=5.61×10-11



HCN

5×10－10



HClO

3×10－8



NH3·H2O

1.8×10－5



难(微)溶物

溶度积常数(Ksp)



BaSO4

1×10－10



BaCO3

2.6×10－9



CaSO4

7×10－5



CaCO3

5×10－9





表1 表2

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是______（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度 B．加水稀释 C．加少量的CH3COONa固体 D．加少量冰醋酸