2014～2015学年封丘一中高二上学期期末考试化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cu-64 S-32 Cl-35.5 Na-23 K-39 Fe-56

一．选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）

1.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 ( )

A.淀粉、纤维素、蛋白质都是天然高分子化合物

B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料

C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇

D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应

2.下列说法不正确的是?( )

A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物 B．对有机物分子红外光谱图的研究有助于确定有机物分子中的基团

C．分子式C4H10表示的物质必是纯净物

D．有机物
的名称：2，3，5-三甲基-4-乙基庚烷

3．下列热化学方程式，正确的是：( )

A．4g固体硫完全燃烧生成SO2气体，放出37 kJ热量：

S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH= -296kJ/mol

　B．1molN2与3molH2在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H= -73kJ/mol

C．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

　 CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g)?? △H=-890.3kJ·mol-1

D．强酸强碱的中和热为- 57.3 kJ/mol：

Ba(OH) 2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（S）+2H2O（l） ΔH=-114.6 kJ/mol

4.酸碱完全中和时( )

A．酸和碱的物质的量一定相等

B．酸所提供的H+与碱提供的OH－的物质的量相等

C．酸和碱的物质的量浓度相等

D．溶液一定呈中性

5.一定温度下容积恒定的密闭容器中，有可逆反应：A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)。

当下列物理量不再发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的是( )

①混合气体的密度 ②容器内气体的压强

③混合气体的总物质的量 ④B的物质的量浓度

A．①和④ B．②和③ C．②③④ D．只有④

6、下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是 （ ）

①已达平衡的反应C（s）+H2O（g） CO（g）+H2（g），当增加反应物的物质的

量时，平衡一定向正反应方向移动

②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正

反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A．①④ B．①②③ C．②③④ D．①②③④

7.下列化学用语正确的是（ ）

A.聚丙烯的结构简式：

B.丙烷分子的比例模型：

C.四氯化碳分子的电子式：

D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的键线式：

8．某有机物的结构简式如右图所示.关于该有机物，下列叙述不正确的是 （ ）

A．能与NaOH的醇溶液共热发生消去反应

B．能使溴水褪色

C．一定条件下，能发生加聚反应

D．一定条件下，能发生取代反应

9.据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：

2CH3OH + 3O2 + 4OH— 2CO32- + 6H2O则下列说法正确的是（ ）

A．构成该电池的正极和负极必须是两种活性不同的金属

B．充电时有CH3OH生成的电极为阳极

C．放电时负极的电极反应为：CH3OH－6e－ ＋8OH－ ＝ CO32— + 6H2O

D．充电时每生成1 mol CH3OH转移12mol电子

10.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g)
nC(g) 的反应体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如右图所示，下面结论正确的是（ ）

A．P1＞P2，n＜3 B．P1＜P2，n＞3

C．P1＞P2，n＞3 D．P1＜P2，n＜3

11.下列叙述正确的是( )

A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

B．pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

C．0.2mol/L的盐酸，稀释至2倍后pH=1

D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

12. 相同温度下，体积均为0.25?L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：

X2(g) ＋ 3Y2(g)
2XY3(g) △H＝－92.6 kJ·mol－1

实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示。

下列叙述不正确的是( )

容器

编号

起始时各物质物质的量/mol

达平衡时体系能量的变化





X2

Y2

XY3





①

1

3

0

放热 23.15 kJ



②

0.6

1.8

0.8

Q（Q＞0）



A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ

C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1

D．若容器①体积为0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ

13.下列叙述不正确的是( )

A．电解饱和食盐水时，用铁作阳极，Cl－发生氧化反应

B．电解法精炼铜时，纯铜作阴极，Cu2+发生还原反应

C．电镀铜时，金属铜作阳极，电镀液可用硫酸铜溶液

D．铜锌原电池中，锌作负极，电子从锌极流向铜极

14. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

①氯化铁溶液加热蒸干最终得不到氯化铁固体

②铁在潮湿的空气中容易生锈　

③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气　

④常温下，将1 mL pH＝3的醋酸加水稀释至100 mL，测得其pH<5　

⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l)
K(g)＋NaCl(l)　

⑥二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，加压后颜色加深

A．②⑤⑥ B．①②③ C．②⑥ D．①③④⑤

15.下列有关溶液中相关量的关系描述一定正确的是( )

A．0.1 mol/L的KHA溶液，其pH＝10：c(HA－)> c(OH－)> c(H＋)> c(A2－)

B．pH=2的盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液混合后：pH＝7

C．100mL1mol/LFe(NO3)2溶液和100mL2mol/LHNO3溶液混合后:c(NO3－)＝2mol/L

D．pH相等的CH3COONa、NaClO、NaHCO3三种溶液：c(NaHCO3) >c(CH3COONa) >c(NaClO)

16. 已知：CaC2O4沉淀的Ksp=2.3×10-9 ，将等体积的CaCl2溶液与Na2C2O4溶液混合，

若起始CaCl2的浓度为1×10-2mo1·L-1 ，则生成沉淀所需Na2C2O4溶液的最小起始浓度为（ ）

A．2. 3×10-7mol·L-1 B．4. 6×10-7mol·L-1

C．9. 2×10-7mol·L-1 D．
×10-3mol·L-1

二、非选择题（共5小题，共52分）

17.（8分）某同学用0.10 mol/L的HCl溶液测定未知浓度的NaOH溶液，其实验操作

如下：

A．用酸式滴定管量取20.00mLHCl溶液注入锥形瓶，同时滴加2-3滴酚酞试液；

B．用0.10 mol/L的HCl溶液润洗酸式滴定管；

C．把滴定管用蒸馏水洗净；

D．取下碱式滴定管，用待测NaOH溶液润洗后，将待测NaOH溶液注入碱式滴定管至距离刻度“O”以上2—3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面；

E．检查滴定管是否漏水；

F．另取锥形瓶，再重复以上操作1—2 次；

G．把锥形瓶放在碱式滴定管下边，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶，直到加入

l滴碱液后溶液颜色突变并在半分钟内不再变色为止，记下滴定管液面所在的刻度。

请回答下列问题：

(1)滴定操作的正确顺序是：

(填字母) →C→ →B→ → → __。

(2)G步操作中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是

_。

(3)D步操作中液面应调节到 ，尖嘴部分应 。

(4) 滴定终点读数时，如果仰视液面，读出的数值 ，若滴定前平视读数则由此计算得到的NaOH溶液浓度 。(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)

18.（10分）在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4

③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3·H2O.请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞

（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是② ③ ﹝填“＞”、“＜”或“＝”）

（4）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3·H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L

（5）常温下，测得溶液②的pH=7，则说明CH3COO－的水解程度___（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+ 的水解程度，CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）

19．（10分）合成气（CO和H2）是重要的化工原料，在工业生产中有着广泛的应用。

（1）工业上用甲烷和水蒸气在高温条件下发生反应制备合成气（CO和H2），4g甲烷完全反应吸收51.5KJ热量，写该反应的热化学方程式 。

（2）工业上常用合成气来冶炼金属，其中CO还原氧化铁来冶炼生铁方程式如下：

3CO（g）+Fe2O3（s） 3CO2（g）+ 2Fe（s）△H<0

①如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时， 。

A．容器中Fe2O3的质量不随时间而变化

B．反应物不再转化为生成物

C．n (CO) ：n (CO2) = 1：1

D．容器中气体的密度不随时间而变化

②在一个容积为4L的密闭容器中，1000℃时加入4mol CO（g）和足量Fe2O3（s），反应2分钟后达到平衡，测得此时容器内气体的密度为40g/L，求该时间范围内反应的平均反应速率υ(CO2)= ，CO的平衡转化率= _____，该反应的化学平衡常数K= 。

20．（12分）I．炒过菜的铁锅未及时洗净，不久便会因腐蚀而出现红褐色锈斑。

请回答：

（1）铁锅的锈蚀是 腐蚀（填“析氢”或“吸氧”）。

（2）写出铁锅腐蚀正极的电极反应式：

II．在如图用石墨作电极的电解池中，放入500mL含一种溶质的某蓝色溶液进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量、电极增重1.6g。请回答下列问题：

（1）A接的是电源的 极，B是该装置 极。

（2）写出电解时反应的总离子方程式 .

（3）电解后溶液的pH为 ；要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入 ，其质量为 。（假设电解前后溶液的体积不变）

21．（12分）（1）2-丁烯是石油裂解的产物之一，回答下列问题：

①在催化剂作用下，2-丁烯与氢气反应的化学方程式为 ， 2-丁烯的官能团结构简式是 。

②2-丁烯在一定条件下可以合成塑料，化学方程式为： ， 反应类型是 。

③烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体，它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷，则A的结构简式为 ；A分子中能够共平面的碳原子个数为 。

(2)写出丙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式： 。

(3)已知涤纶树脂的结构简式如下图所示，请写出合成涤纶树脂所需要单体的结构简式：

________________和___________。

化学参考答案

一、选择题 （共48分）

1-5 DCAB 5-8 ADDA 9-12 CBCB 13-16 ACAC

二、非选择题（共52分）

17．(第（1）题共2分，（3）（4）小题每空1分 共8分）

(1) E
C
D
B
A
G
F (顺序填错一个就不得分)

(2)便于观察锥形瓶内指示剂颜色的变化（2分）

(3)“0”刻度或“0”刻度以下； 充满溶液 (4)偏大 ；偏小

18．（10分，方程式2分，其余均每空1分）

（1）酸 ；NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+

（2）③；⑤ （3）< （4）Cl－ ；NH4+ (5) = ； = 　

19．（10分）

（1）CH4(g)＋H2O(g) = CO (g)＋3H2 (g)　 △H=+206kJ?mol-1（2分）

（2）①A D（2分，少选、错选均为0分）

② 0.375 mol/（L?min）（2分）75% （2分） 27（2分）

20. （12分）

Ⅰ（1）吸氧（1分）（2）2H2O+O2+4e-=4OH-．（2分）

II（1）负；阳（各1分）（2）2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ （2分）

（3）1；（2分）CuO，（1分）2g （2分）

21．（共12分）

（1）①CH3CH=CHCH3+H2
CH3CH2CH2CH3（2分） —C=C—（1分）

② ；（2分）加聚反应；（1分）

③ (CH3)2C=CH2;（1分） 4；（1分）

（2）CH3CH2CHO+2Cu(OH)2→ CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O（2分）

(3) HOOC-Ph-COOH (对二苯甲酸) 和HO-CH2-CH2-OH（各1分）