高二11月考试试题高二化学

H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Mg 24 Al 27

Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cu 64 Zn 65 Ba 137

一、选择题（每个题仅有一个正确选项，每题2分，共50分）

1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 (　　)

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

2.已知在25 ℃、101 kPa下,1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40 kJ热量,表示上述反应的热化学方程式正确的是(　　)

A.C8H18(l)+25/2 O2(g)
8CO2(g)+9H2O　ΔH=-48.40 kJ·mol-1

B.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=-5 518 kJ·mol-1

C.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+5 518 kJ·mol-1

D.C8H18(l)+ 25/2 O2(g)
8CO2(g)+9H2O(l)　ΔH=+48.40 kJ·mol-1

3.据报道,科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是(　 　)

4.根据盖斯定律判断如图所示的物质转变过程中正确的是(　　)

A.ΔH1=ΔH2=ΔH3=ΔH4

B.ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4

C.ΔH1+ΔH2+ΔH3=ΔH4

D.ΔH1=ΔH2+ΔH3+ΔH4

5．在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）

6．对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）
2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（ ）

A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动

B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动

C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动

D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

7.一个真空密闭容器中盛有1molPCl5，加热到200℃时发生如下反应：PCl5(气)
PCl3(气)+Cl2(气)，反应达到平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为M%. 若在同一温度和同一容器中，最初投入是2molPCl5，反应达平衡时，混合气体中PCl5所占体积分数为N%.则M和N的关系 （ ）

A.大于 B.小于 C.等于 D.不能肯定

8．在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X(g)
2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ）

9．右图曲线a表示放热反应 X(g) + Y(g)
Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是 （ ）

A．升高温度 B．加大X的投入量

C．加催化剂 D．增大体积

10. 某无色溶液中由水电离产生的C（H+）和C（OH-）的乘积为1×10-18( 25℃)，下列离子组在此溶液中能大量共存的是( )

A．MnO4- Cl- K+ Na+ B．CO32- NO3- Cu2+ Na+

C．SO42- HCO3- K+ Na+ D．SO42- NO3- K+ Na+

11 .用食用白醋（醋酸浓度约1 mol/L）进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（ ）

A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生

C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示白醋的pH为2~3

12. 下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（ ）

A．10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合：

c(Cl—)＞ c(NH4+)＞ c(OH—)＞ c(H+)

B. 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(Cl-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

C．10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/L NaOH溶液混合：

c(Na+)=c(CH3COO-)＞ c(OH-)＞ c(H+)

D．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合：

c(Cl—)＞c(Na+)＞ c(OH-)＞ c(H+)

13．关于CaCO3沉淀的溶解平衡说法正确的是（ ）

A．CaCO3沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．CaCO3难溶于水，溶液中没有Ca2+和CO32-

C. 升高温度，CaCO3沉淀的溶解度无影响

D．向CaCO3沉淀中加入Na2CO3固体，CaCO3沉淀的溶解度不变

14.下列说法正确的是（ ）

A. 在Na2CO3、NaHCO3两溶液中，离子种类不相同

B. 在等体积、等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3两溶液中，阳离子总数相等

C. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(OH－)＋2c(CO32－)

D. 在NaHCO3和Na2CO3混合溶液中一定有2c(Na＋)＝3[c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)]

15. 某酸性溶液中只有Na＋、CH3COO－、H＋、OH－四种离子。则下列描述正确的是 （ ）

A．该溶液可能由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．加入适量氨水，c(CH3COO－)一定大于c(Na＋)、c(NH4＋)之和

16. 下列各变化中属于原电池反应的是（ ）

A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层

B．镀锌铁表面有划损时，也能阻止铁被氧化

C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层

D．浓硝酸比稀硝酸更能氧化金属铜

17. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ）

A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑

B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH -

C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+

D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+

18. 用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mL H2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为 ( )

A. 13 B. 12 C. 8 D. 1

19. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）

A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极

B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高

C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化

D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O

20. 对外加电流的保护中，下列叙述正确的是（ ）

A. 被保护的金属与电源的正极相连

B. 被保护的金属与电源的负极相连

C. 在被保护的金属表面上发生氧化反应

D. 被保护的金属表面上不发生氧化反应，也不发生还原反应

21. 下面有关电化学的图示，完全正确的是（ ）

22. 将等物质的量的K2SO4、NaCl、Ba(NO3)2、AgNO3混合均匀后，置于指定容器中，加入足量的水，搅拌、静置、过滤。取滤液，用铂电极电解一段时间。则两极区析出的氧化产物与还原产物的质量比约为（　　）

A. 35.5:108　　 B. 108:35.5　　 C. 8:1　　 D. 1:2

23. 电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的金属，则消耗的电量最多的是 （ ）

A．Ag+ B．Cu2+ C． Na+ D．Mg2+

24. 已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“—”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是（ ）

A．充电时作阳极，放电时作负极 B．充电时作阳极，放电时作正极

C．充电时作阴极，放电时作负极 D．充电时作阴极，放电时作正极

25. 在1LK2SO4和CuSO4的混合溶液中，c(SO42-)=2.0 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4L（标准状况）气体，则原溶液中K+的物质的量浓度为（ ）

A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 1.0 mol·L-1 D. 0.5 mol·L-1

二、填空题（共50分）

26.(12分)氢气是一种清洁能源,氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知:CH4(g)+ H2O(g)
CO(g)+3H2(g)　ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)　ΔH=+247.4 kJ·mol-1

2H2S(g)
2H2(g)+S2(g)　ΔH=+169.8 kJ·mol-1

(1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为　　　　　 　　　。?

(2)H2S热分解制氢时,常向反应器中通入一定比例空气,使部分H2S燃烧,其目的是　　　　　 　　　　　;燃烧生成的SO2与H2S进一步反应,生成物在常温下均非气体,写出该反应的化学方程式:　　　 　　　　　。?

(3)H2O的热分解也可得到H2,高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如下图所示。图中A、B表示的物质依次是　　　　 　　　。?

27．（10分）t℃时，将2molSO2和1molO2通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），△H=－196.6kJ/mol. 2min时反应达到化学平衡，此时测得反应物O2还乘余0.8mol，请填写下列空白：

（1）从反应开始到达化学平衡，生成SO3的平均反应速率为 ；平衡时SO2转化率为 。

（2）下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号，下同） 。

A．溶器内压强不再发生变化

B．SO2的体积分数不再发生变化

C．容器内气体原子总数不再发生变化

D．相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2

E．相同时间内消耗2nmolSO2的同时生成nmolO2

（3）反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反方向移动并能提高SO2转化率的是 。

A．向容器中通入少量O2 B．向容器中通入少量SO2

C．使用催化剂 D．降低温度

E．向容器中通入少量氦气（已知：氦气和SO2、O2、SO3都不发生反应）

（4）t2℃时，若将物质的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡时，混合气体体积减少了20%。SO2的转化率为 。

28．（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：

某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得

BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1 = +571.2 kJ·mol-1 ①

BaSO4(s) + 2C(s)
2CO2(g) + BaS(s) △H2= +226.2 kJ·mol-1 ②

气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠，Na2S水解的离子方程式为 。

（2）向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时
__________________(3)反应C(s) + CO2(g)
2CO(g) 的△H2= kJ·mol-1。

（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是

，

29．(18分)图中的A为直流电源，B为渗透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色。请填空：

(1)电源A中a点为________极。

(2)滤纸B上发生的总反应方程式为___________________________________________。

(3)欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为____ ____，电极f上发生的反应为_____ ___，槽中盛放的电镀液可以是________或________(只要求填两种电解质溶液)。

答案：CBBDB CBBCD DBACA BAACB DCBBA