可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ba-137

一、选择题（每小题2分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏、煤的干馏均是物理变化

B．BaSO4难溶于水是弱电解质，在医学上用作钡餐

C．14C可用于文物年代的鉴定，14C与12C互为同位素

D．明矾是常用的净水剂，可以杀菌、消毒。

2.下列有关物质的分类或归类正确的是

①混合物：漂白粉、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl2、烧碱、聚乙烯、HD

③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： 丙烷、异丁烷、十六烷

⑤同素异形体:H2、D2、T2

A．①③④ B．③④ C．②③④
D．②④

4．辨析以下的说法：

①l6O与 l8O的转化可以通过化学反应实现；

②灼烧钠的化合物时火焰呈黄色，那是发生了化学反应；

③碱性氧化物一定是金属氧化物； ④只由一种元素组成的物质一定是纯净物；

⑤石墨与金刚石的转化是化学变化； ⑥ 5424Cr为铬的一种核素，其核外电子数为30.

上述说法
中正确的是

A．①④⑤ B．①③④ C．③⑤ D．②③⑥

5．下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有

①单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol水

②单位时间里，生成1mol乙酸乙酯，同时生成1mol乙酸

③单位时间里，消耗1mol乙醇，同时消耗1mol乙酸

④正反应的速率与逆反应的速率相等

⑤混合物中各物质的浓度不再变化

⑥混合物水中的18O的物质的量不再变化（本实验所用的乙醇为CH3CH218OH）

A．②④⑤⑥ B．①⑤⑥ C．①③⑤ D．全部

6．下列反应中，不属于取代反应的是

A．乙酸乙酯在一定条件下与水反应

B．苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

C．在催化剂存在条件下，乙烯与氯化氢反应制氯乙烷

D．油脂在碱性条件下水解制肥皂

7．下列物质中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物质是

①
②乙烯 ③SO2 ④氯乙烯

⑤CH2 == CH—COOH ⑥苯
⑦聚乙烯

A．①⑥⑦ B． ①③④⑥ C．①④⑦ D．①③⑥⑦

8．下列有关化学用语表示正确的是

A．K+离子的结构示意图：
B．乙烯的比例模型：

C．H2O2的电子式
D．CH4Si的结构式：

9．下列电离方程式中正确的是

A．NaHCO3溶于水：NaHCO3=Na+＋H+＋CO32－

B．H2CO3
2H++CO32-

C．Al(OH)3酸式电离：Al(OH)3=H2O+AlO2-+ H+

D．NaHSO4熔化：NaHSO4=Na+＋HSO4-

10．下列反应的离子方程式正确的是

A．NaHCO3溶液中加入盐酸：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O

B．紫色石蕊试液中滴入氢硫酸变红的原因是：H2S
2H+ + S2－

C．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和 HC1溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓

D．铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42-

11．下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是

A．在含有0.1 mol/L Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－

B．在pH为7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－ 、NO3－

D．c(OH－)=1×10-3mol/L的溶液中：K+、SO42－
、Cl－、HCO3－

12．反应A＋B→C（△H＜0）分两步进行：

①A＋B→X（△H＞0），

②X→C（△H＜0）。

下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是

13．现有四组混合物：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液 ②乙醇和
甘油 ③溴化钠和单质溴的水溶液

④碘和四氯化碳的混合物，分离以上各混合物的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏、萃取 B．萃取、蒸馏、分液、萃取C．分液、蒸馏、萃取、蒸馏 D．蒸馏、萃取、分液、萃取

14．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是

A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完

B．Ⅱ图中：有棕黄色的雾生成

C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应

D．Ⅳ 图中湿润的有色布条能褪色，将浓硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成

15．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是

A.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA

B.0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA

C.1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

16．右图为周期表中短周期的一部分，若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，下说法中不正确的是

A．原子半径大小顺序是c＞b＞d＞a

B．d的氢化物比a的氢化物稳定

C．a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子

D．a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c＞b＞a

17．根据相关的化学原理，下列判断正确的是

A．由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S

B．由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2

C．若A2 + 2D— == 2A— + D2，则氧化性D2＞A2

D．若R2—和M+的电子层结构相同，则离子半径R2—＞M+

18．氮化碳结构如下图，其中β-氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料。

下列有关氮化碳的说法不正确的是

A．氮化碳属于原子晶体

B．氮化碳中碳显—4价，氮显+3价

C．氮化碳的化学式为：C3N4

D．每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连

19．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：从下表格中判
断下列说法正确的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3



Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10



A．在冰醋酸和水中这四种酸都没有完全电离

B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H+＋SO42-

D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱

21．将CaO2放入密闭真空容器中，反应2 CaO2(s)
2 CaO(s) + O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是

A．平衡常数减小 B．CaO量不变 C．氧气压强不变 D．CaO2量减少

22．燃料电池具有能量转化率高、无污染等特点，下图为Mg－NaClO燃料电池结构示意图，

下列说法正确的是

A．电池工作时，Na＋向负极移动 B．镁作Y电极

C．废液的pH大于NaClO溶液的pH

D．X电极上发生的反应为ClO－＋2H2O－4e－===ClO3-＋4H＋

23．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液。下列说法中正确的是

A．若c1 = 2c2，
则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1 = 2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL

C．若w1 = 2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1 = 2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL

24．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06 g Na2CO3和0.84 g NaHCO3，A、B中分别有10 mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述正确的是

A．A装置的气球膨胀速率大

B．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2 mol/L

C．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1 mol/L

D．最终两试管中Na＋、Cl－的物质的量一定相同

25．某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：

Cl－、SO42－、CO32－、NH4+、
Na+、K+．为确认溶液组成进行如下实验：

（1）200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。

（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能促使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）．由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是

A.一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Cl－、Na+、K+

B.一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+

C.如果上述6种离子都存在，则c（Cl－）＞c（SO42－）

D.c（CO32－）=0.01 mol/L，c（NH4+）＞c（SO42－）

二．填充题

26．(10分)氯气在298 K、100 kPa时，在1 L水中可溶解0.09 mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：

（1）该化学反应的平衡常数为 。

（2）该反应的离子方程式为______________________；它的平衡常数的表达式为

（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，平衡将________ (填“向右移动”、“向左移动”或“不移动”)。

（4）已知：H2CO3
HCO3－ + H+ Ka1(H2CO3) = 4.45×10－7

HCO3－
CO32－ + H+ Ka2(H2CO3) = 5.61×10－11

HClO
H+ +
ClO－ Ka(HClO) = 2.95×10－8

请依据以上碳酸和次氯酸的电离平衡常数，写出在下列条件下所发生反应的离子方程式：

将少量的氯气通入到过量的碳酸钠溶液中____________________________________。

27．（14分）（Ⅰ）苹果酸 常用于汽水、糖果的添加剂，

（3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式： 。

（Ⅱ）CO，CH4均为常见的可燃气体。

（1）等体积的CO，CH4在相同的条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比为 。

（2）120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的数学表达式为___________。

28．（12分）（Ⅰ）（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：

电解质

HF

CH3COOH

HNO2

NH3·H2O



电离平衡常数K

3.53×10-4

1.76×10-5

4.6×10-4

1.77×10-5



浓度均为0.1mol·L－1的下列5种溶液:　

①CH3COONH4　②CH3COONa　③NaNO2 ④HF ⑤NH4Cl，

溶液pH值由小到大的顺序是(填写编号) 。

（2）右图表示某溶液中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判

断正确的是 。

A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．AB线上任意点均有pH＝7

C．图中T1＜T2

D．M区域内（阴暗部分）任意点均有c(H＋) > c(OH－)

（Ⅱ）通过资源化利用的方式将CO2转化为具有工业应用价值的产品，是一种较为理想的减排方式。

⑴右上图是CO2电催化还原为
CH4的工作原理示意图。回答下列问题：

①一段时间后，②池中溶液的pH 。 （填“升高”、“降低”或“不变”）

②一段时间后，①池中n(KHCO3)减少的原因是 （用有关的方程式和简要的文字说明）。

③铜电极的电极反应式为 。

⑵高温电解技术能高效实现下面反应：

该反应的工作原理示意如右中图：

写出CO2在电极a放电的反应式

29．（14分）硫酸工业产生的废气（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气的组成进行探究，请回答下列问题：

（Ⅰ）同学甲设计实验检验废气中含有的CO2，应选择的试剂有

A．NaOH浓溶液 B．较浓的酸性KMnO4溶液

C．足量的澄清石灰水 D．稀盐酸

观察到的实验现象为

（Ⅱ）同学乙欲测定aL（已换算成标准状况）废气中SO2的含量，将废气通入测硫装置中(如右下图)，采用滴定法测定硫的含量。

（1）H2O2氧化SO2的化学方程式__________________ 。

（2）用NaOH溶液滴定生成的H2SO4，消耗z mL NaOH溶液。若消耗

1mL NaOH溶液相当于硫的质量为y g，则标况下二氧化硫的体积分数的表达式为：

________ （列式，不必化简）。

（Ⅲ）同学丙方案：实验步骤如以下流程图所示：

（1）写出步骤②中反应的离子方程式______ 。

（2）步骤③中洗涤沉淀的方法是：

（Ⅳ）丁方案：将丙方案中步骤①省略，直接将尾气通入过量Ba（OH）2溶液，其余步骤与方案丙相同．你认为丁方案是否合理， （填“合理”或“不合理”），说明理由： ______
。

附加题（10分）

（1）离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系，由有机阳离子、Al2Cl7—和AlCl4—组成的离子液体作电解液时，可在钢制品上电镀铝。钢制品应接电源的 极。已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为 。若改用AlCl3水溶液作电解液，则阴极产物为 。

（2）220K时在全氟代戊烷溶剂中，Br2和O2反应得到固体A，A在NaOH水溶液中歧化为NaBr和NaBrO3。用过量KI和盐酸处理A生成I2，每摩尔A所产生的I2需5mol Na2S2O3才能与其完全反应（I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6）。则：

①A的化学式为 A在NaOH溶液中歧化的化学方程式为

②若A在全氟代戊烷中与F2反应得到BrO2F ，该物质微热后得到BrF3。如果BrF3与水按物质的量之比3∶5发生反应，其产物为溴酸、氢氟酸、单质溴和氧气。该反应的化学方程式是：

绍兴一中 高二期末考试答题卷

一、选择题(每小题只有一个正确选项，每题2分，共50分)

26.（10分）(1)0.015mol/L（2分）

（2）Cl2＋H2O
H++Cl- ＋HClO （2分）

[c(H+)·c(Cl－)·c(HClO)]/c(Cl2)（2分）

（4） Cl2＋2CO32－＋H2O＝Cl－＋ClO－＋2HCO3－（2分）

27.（14分）（Ⅰ）：

（1）羧基、羟基 （各1分）

（2）（各2分，共4分）





（3）（2分）

（Ⅱ）（1）① 下降（2分）

②铜极上发生：CO2+8H++8e-═CH4+2H2O，氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，OH-+HCO3-=CO32-+H2O,故n（KHCO3）减小（2分）

③CO2＋8H+＋8e-＝CH4＋2H2O（2分）

（2）CO2 + 2e- == CO+O2- （2分）

29．（14分）

（Ⅱ）（1）H2O2 +SO2 =H2SO4 (2分) （2）22.4yz/a32 （2分）

（2）向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，待水流尽后，重复操作2～3次；（2分）

（Ⅳ）不合理（1），BaSO3被部分氧化为BaSO4．（1分）