时间：90分钟 总分：100分 命题人：何赛华 审题人：蒋毅

可能用到的原子量：Na 23，O 16，H 1，C 12，

第I卷（选择题）

一、选择题（每小题只有一个答案，1—10小题每题2分，11—20小题每小题3分）

1．向物质M的溶液中逐滴加入NaOH溶液，先产生白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，则物质M可能是

A．MgSO4 B．NaAlO2 C．AlCl3 D．FeCl3

2．下列关于Na2O2的叙述正确的是 （　　）

A．Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O

B．Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂

C．用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色

D．Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出

3．甲、乙、丙三种元素均位于第三周期，其原子序数逐渐增大，甲的最高价氧化物对应的水化物是强碱，乙是地壳中含量最多的金属元素，丙是本周期中原子半径最小的元素。下列说法不正确的是

A．甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B．甲、丙形成的化合物是离子化合物

C．乙的最高价氧化物是两性氧化物 D．丙是元素周期表中非金属性最强的元素

4．下列化学用语正确的是

A．次氯酸钙的化学式：CaClO B．氟离子结构示意图：

C．质量数为127的钡原子：127 Ba D．硫酸的电离方程式：H2SO4=2H＋＋SO42－

5．下列措施可以提高燃料燃烧效果的是

①固体燃料粉碎 ②液体燃料雾化 ③煤经气化处理

④通入足量的空气 ⑤提高燃料的着火点 ⑥降低燃料的着火点

A．①②③⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑤⑥ D．①②③④

6．能用能量判断下列过程的方向的是

A、水总是自发地由高处往低处流

B、有序排列的火柴散落时成为无序排列

C、放热反应容易进行，吸热反应不能自发进行

D、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几大

7．一定温度下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3 (g) 达到平衡状态标志的是

A.N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2

B.单位时间内生成amol N2，同时生成amolNH3

C.每断裂1molN≡N,同时断裂3molH－H

D.每生成1mol N≡N,同时生成6molN－H

8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧（溶液低于400℃）可以得到原溶质固体的是

A．AlCl3 B．NaHCO3 C．MgSO4 D．KMnO4

9．下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是

A．HCO3— + H2OCO32—+ H3O+ B．H2O + H2OOH— + H3O+

C．CO2 + H2OH2CO3 D．CO32— +H2OHCO3— + OH—

10．下图为水果电池的示意图，下列说法正确的是

A．锌片作负极，质量逐渐减少 B．电子由铜片沿导线流向锌片

C．铜电极逐渐溶解 D．该装置能将电能转化为化学能

11．室温下，下列各组粒子在指定溶液中能大量共存的是

A．Ba(NO3)2 溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-

B．Kw/c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—

C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-

D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－

12．已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H= －270kJ/mol，下列说法正确的是

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

13．下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随

加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO2（g）+ O2（g）
2SO3(g)ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K

随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，

n(Mn2+)随时间的变化

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2（g）+ H2(g)→CH3CH3(g)；ΔH<0使用和未使用催化剂时，

反应过程中的能量变化

14．对于可逆反应：m A(g) + n B(g)
x C(g)，在不同温度及压强（p1， p2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是

A．△H > 0， m + n > x B．△H > 0， m + n < x

C．△H < 0， m + n < x D．△H < 0， m + n > x

15．在相同温度时100mL0.01mol/L的醋酸溶液与10mL0.1mol/L的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于后者的是

A．中和时所需NaOH的量 B．电离度

C．H＋的物质的量浓度 D．CH3COOH的物质的量

16．常温下a mol·L－1稀氨水和b mol·L－1稀盐酸等体积混合，对混合后溶液判断一定正确的是

A．若a＝b，则c(NH4＋)＝c(Cl－)

B．若a＞b，则c(NH4＋)＞c(Cl－)

C．若a＞b，则c(OH－)＞c(H＋)

D．若a＜b，则c(OH－)＜c(H＋）

17．下列有关物质的量浓度关系正确的是

A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：

c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：

c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

C．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c (A2－)

D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：

c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋c(A－)

18．已知某温度时CH3COOH的电离平衡常数为K。该温度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中正确的是

A．a点表示溶液中c(CH3COO－)约为10-3 mol/L

B．b点表示的溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)

C．c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全

D．d点表示的溶液中
大于K

19．下图中甲池是以甲醇为原料，KOH为电解质的高效燃料电池，电化学过程的如图。

下列说法中不正确的是

A.甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH＝2K2CO3+6H2O

B.若乙池中为足量AgNO3溶液，则阳极的电极反应为: 4OH--4e- = 2H2O+O2↑

C.若乙池中为一定量CuSO4溶液,通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu(OH)2后恰好恢复到电解前的浓度和pH,则电解过程中转移的电子数为0.2NA

D.常温常压下，1 g CH3OH燃料生成CO2和液态H2O时放热22.68 kJ,表示该反应的热化学方程式为:CH3OH(l)+1.5O2(g)==CO2(g)+2H2O(l) ΔH= -725.76 kJ·mol-1

20．天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li 被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为CoO2＋LiC6
LiCoO2＋C6 ，下列说法正确的是

A．充电时，电池的阳极反应为LiC6 — e— = Li+ + C6

B．放电时，电池的正极反应为 CoO2 +Li++ e— = LiCoO2

C．乙酸、乙醇等含活泼氢的有机物可做该锂离子电池的电解质

D．该锂离子电池的比能量（消耗单位质量电极所释放的电量）比铅蓄电池低

二、填空题（除特别注明1分外，其余每空2分，共50分）

21． （18分）通过煤的气化和液化，使碳及其化合物得以广泛应用。

I．工业上先用煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，存在以下平衡：

CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)

（1）向1L恒容密闭容器中充人CO和H2O(g)，800℃时测得部分数据如下表。

t/min

0

1

2

3

4



n(H2O)/mol

0.600

0.520

0.450

0.350

0.350



n(CO)/mol

0.400

0.320

0.250

0.150

0.150





则该温度下反应的平衡常数K= 。

（2）相同条件下，向2L恒容密闭容器中充入1molCO、1mol H2O(g)、2molCO2、2mo1 H2，

此时υ(正) υ(逆) (填“>” “=” 或 “<”)。

（3）一定温度下，在恒容密闭容器中NO2与O2反应如下：4NO2(g)＋O2(g)
2N2O5(g)；

若已知K350℃< K300℃,则该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）。

II．已知CO(g)、H2(g)、CH3OH（l）的燃烧热分别为283 kJ·mol-1、286 kJ·mol-1、726 kJ·mol-1'。

（4）利用CO、H2合成液态甲醇的热化学方程式为 。

（5）依据化学反应原理，分析增加压强对制备甲醇反应的影响 。

III。为摆脱对石油的过度依赖，科研人员将煤液化制备汽油，并设计了汽油燃料电池，电池工作原理如图所示：

一个电极通入氧气，另一电极通入汽油蒸气，电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2—。

（6）以辛烷（C8H18）代表汽油，写出该电池工作时的负极反应方程式 。

（7）已知一个电子的电量是1.602×10—19C，用该电池电解饱和食盐水，当电路中通过1.929×105C的电量时，生成NaOH g。

Ⅳ．煤燃烧产生的CO2是造成温室效应的主要气体之一。

（8）将CO2转化成有机物可有效地实现碳循环。如：

a．6CO2+6H2O
C6H12O6+6O2 b．2CO2 + 6H2
C2H5OH +3H2O

c．CO2 + CH4
CH3COOH d．2CO2 + 6H2
CH2=CH2 + 4H2O

以上反应中，最节能的是 ，反应c中理论上原子利用率为 。

22． （16分）现有常温时浓度相同的五种电解质溶液：

①CH3COOH ②Na2CO
③HNO3 ④CH
COONa ⑤NaOH

(1)五种溶质中是弱电解质的是______(填编号)，

(2)④溶液中离子与分子共______种（包括水分子）。

(3)这五种溶液的pH由小到大的顺序是______________________________（填编号）。

(4)将 CH
COONa溶液稀释100倍时，其pH变化如图中_______曲线（填字母）.

(5)上述五种溶液中分别加入AlCl3溶液，有气泡产生的是 （填编号），

写出能产生气泡现象的离子方程式： .

（6）25℃时，pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈 （填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出离子浓度大小关系式：

。

23．（16分）（Ⅰ）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

（1）电源的N端为 极；（1分）

（2）电极b上发生的电极反应为 ；

（3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积： ；

（4）甲溶液的氢氧根离子浓度为 （设溶液体积仍为200mL)；

（5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为 ，（1分）

f电极的电极反应式为 。

（Ⅱ）依据反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)＝Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如下图甲所示。

①电极X的材料是 ；（1分）

②在电池放电过程中，盛有饱和KCl琼脂溶胶的盐桥中，向CuSO4溶液一端扩散的离子是

（填离子符号）。（1分）

（Ⅲ）蓄电池是一种可以反复充电、放电的装置。有一种蓄电池在充电和放电时发生的反应是：

NiO2 + Fe + 2H2O
Fe(OH)2 + Ni(OH)2。

①若此蓄电池放电时，该电池某一电极发生还原反应的物质是 （填序号）。（1分）

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

②该电池放电时，正极附近溶液的PH （填增大、减小、不变）（1分）

③放电时该电池的正极电极反应式 。

益阳市六中2014年下学期期末考试化学卷

答题卷

班级 姓名 考号

一、选择题（每小题只有一个答案，1—10小题每题2分，11—20小题没小题3分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



答案























题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



答案

























二、填空题（除特别注明1分外，其余每空2分，共50分）

21． Ⅰ。（1） 。

（2） 。

（3）_______。

II．（4） 。

（5） 。

III．（6） 。

（7）

Ⅳ．（8） ， 。

22． (1) ____ __

(2)__ ___

(3) ____________________ __________

(4) ___ ____.

(5) .

（6） 。

23．（1） （1分）

（2） ；

（3） ；

（4） 。

（5） （1分）， 。

（Ⅱ）① ；（1分）

② （1分）。

（Ⅲ）① （1分），

② （1分）

③ 。

益阳市六中2014年下学期期末考试化学卷

参考答案