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| 简介：
可能用到的相对原子质量：H-1, C-12, N-14, O-16, S-32, Cl-35.5, Cu-64 选择题（本题包括21个小题，每小题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。） 1．下列化学用语书写正确的是 ( )
2．已知热化学方程式：Zn(s)+1/2O2(g) = ZnO(s) ΔH=-351.5 kJ·mol-1；Hg(l)+1/2O2(g) = HgO(s) ΔH=-90.84 kJ·mol-1，则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) = ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为 ( ) A．ΔH= + 260.66 kJ·mol-1 B．ΔH= - 260.66 kJ·mol-1 C．ΔH=- 442.34 kJ·mol-1 D．ΔH= + 442.34 kJ·mol-1 3. 可以充分说明反应P(g) + Q(g) ??R(g) + S(g) ，在恒温下已达到平衡的是? ( ) ? ?A．反应容器内的压强不随时间改变? B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:1:1:1?? C．P的生成速率和S的生成速率相等? D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 4. 在系统命名法中下列碳原子主链名称是丁烷的是 ( ) A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3CH2)2CHCH3 C．(CH3)2CHCH (CH3)2 D．(CH3)3CCH2CH2CH3 5. 已知反应4CO＋2NO2 N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是 ( ) A．v(CO)＝0.03 mol/(L·s) B．v(NO2)＝0.7 mol/(L·min) C．v(N2)＝0.4 mol/(L·min) D．v(CO2)＝1.1 mol/(L·min) 6．已知水的电离方程式：H2O H＋ + OH－ 。下列叙述中，正确的是 ( ) A．升高温度，Kw增大，pH不变 B．向水中加入少量硫酸，c(H＋ )增大，Kw不变 C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－ )降低 D．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡向逆反应方向移动，c(H＋ )降低 7．有八种物质：①甲烷 ②苯 ③聚乙烯 ④聚异戊二烯 ⑤2－丁炔 ⑥环己烷 ⑦邻二甲苯 ⑧环己烯，既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色的是 ( ) A．①④⑤⑧ B．②④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧ 8．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是 ( ) A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次 B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失 C．酸式滴定管读数时，滴定前正确读数，滴定后俯视读数 D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前未干燥，带有水珠 9．某烯烃与氢气加成后得到2,2-二甲基丁烷，该烯烃的名称是 ( ) A．2,2-二甲基-3-丁烯 B．2,2-二甲基-2-丁烯 C．2,2-二甲基-1-丁烯 D．3,3-二甲基-1-丁烯 10. 为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是 ( ) A. NH3?H2O B. NaOH C. Na2CO3 D. MgCO3 11．已知2-丁烯有顺、反两种同分异构体，在某条件下两种气体处于平衡，下列说法正确的是： ( ) A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定 B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大 C．降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动 D．反-2-丁烯和顺-2-丁烯具有相同的熔沸点 12．下列关于影响化学反应速率的因素中，说法错误的是 ( ) A．升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小 B．决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质 C．对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度加快 D．恒容容器中，在气体反应体系中充入稀有气体，化学反应速率不发生改变 13．下列物质一定属于同系物的是 ( )
A．①和② B．④和⑥ C．①和③ D．④和⑧ 14．铅蓄电池的电压稳定，使用方便，安全可靠，在生活中使用广泛，其中汽车的启动电源常用铅蓄电池，放电时的电池反应如下: PbO2(s)?+?Pb(s)?+?2H2SO4(aq)?=?2PbSO4(s)+?2H2O(l)，根据此反应判断下列叙述中正确的是 ( ) ? A．PbO2是电池的负极? B．负极的电极反应式为：Pb?-?2e－ =?Pb2+ C．Pb得电子，发生氧化反应?????? ? ? D．电池充电时，溶液酸性增强? 15． 一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是?? ?(???? ) A．加入的碱过量???????????????????????? ??B．生成的盐发生水解? C．反应后溶液中c(A－) =? c(M+)???????? ??D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等? 16. 同一温度下，甲溶液的pH是3，乙溶液的pH是5，甲溶液与乙溶液的c(OH－)之比为 ( ) A．3:5 B．5:3 C．100:1 D．1:100 17． 一种新型燃料电池，以镍板为电极插入KOH溶液中，分别向两极通乙烷和氧气，电极反应为2C2H6?+?36OH－-28e－→4CO32－+24H2O?；14H2O?+?7O2?+?28e－→28OH－，下列有关推断错误的是( ) A．通氧气的电极为正极? B．在电解质溶液中CO32－向正极移动? C．放电一段时间后，KOH的物质的量浓度将下降 ? D．参加反应的氧气和乙烷的物质的量之比为7:2? 18． 在0. 1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是( ) A．升温?? B．降温??? C．加入NaOH溶液?? D．加入稀HCl? 19. 在pH=x某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>x，则该电解质可能是 ( ) A．K2SO4 B．H2SO4 C．Ba(OH)2 D．AgNO3 20．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3∶2的化合物是 ( )
二、非选择题（每空2分，共58分） 22．(10分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为： N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol，据此回答以下问题： (1) ①该反应的化学平衡常数表达式为K＝_________________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越_______。 (2) 某温度下，若把10 mol N2与30 mol H2置于体积为10 L的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为20%，则该温度下反应的K＝___________(可用分数表示)。能说明该反应达到化学平衡状态的是________(填字母)。 a．容器内的密度保持不变 b．容器内压强保持不变 c．v正(N2)＝2v逆(NH3) d．混合气体中c(NH3)不变 (3) 对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是(选填序号)________。 23．(6分)?⑴?0.1?mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO2和水各0.6?mol，则该烃的分子式 为?????? ???。? ⑵若该烃不能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，但在一定条件下可以和液溴发生取代反应，其一溴取代物只有一种，则此烃结构简式为???? ??????。? ⑶若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H2发生加成反应，生?成2,2-二甲基丁烷，则此烃结构简式为??????????? ??????。 24． (10分)现有浓度均为0.1mol·L -1 的下列溶液：① 硫酸 ② 醋酸 ③ 氢氧化钠 ④ 氯化铵 ⑤ 醋酸铵 ⑥ 硫酸氢铵 ⑦ 氨水，请回答下列问题： (1) 已知t℃时，Kw＝1×10－13 ，则t℃________25℃(填“>”“<”或“＝”)。在t℃时将pH＝11的NaOH溶液a L 与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a：b＝________。 (2) ④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4＋浓度由大到小的顺序是 (填序号)。 (3) ①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是____________(填序号)。 (4) ①、②、③、④、⑤五种溶液，能促进水的电离的是 (填序号)。 （1）常温下含碳量最高的气态烃是____________ (填对应字母)； （2）一卤代物种类最多的是______________(填对应字母)； （3）写出实验室制取D的化学方程式：__________________________________________________； （4）写出F发生溴代反应的化学方程式：_______________________________________________； Ⅱ、写出除杂的试剂： 试剂 乙烷混有少量乙烯 溴苯混有少量溴单质 Ⅲ、现有分子式为C10H14的一烷基取代苯，已知它有4种同分异构体，请写出其中任意2种的结构简式： 、 。 26. （16分）Ⅰ、电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池， 装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以 下问题： ⑴ 如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则： ① X电极的材料是 ， ② 假若电路中有0.04 mol电子通过时，阴极增重 g。 ⑵ 若X、Y都是Fe电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴紫色石蕊试液，则 ① 电解池中Y极上的电极反应是 。 ② 在X极附近观察到的现象是 。 Ⅱ、依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s) = Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是?? ?；电解质溶液Y是?? ?; （2）银电极发生的电极反应为?????????? ; ????；?? （3）外电路中的电子的流动方向是： ??? 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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