第I卷（选择题）

一、单选题：共10题 每题6分 共60分

1．相同温度下，物质的量浓度相同的下列溶液，pH最大的是

A.NaCl B.CH3COONa

C.Na2CO3????????????????????? D.NaHCO3

【答案】C

【解析】本题考查盐的水解。相同温度下，物质的量浓
度相同的盐溶液，盐的组成中酸根离子对应的酸越弱，盐溶液中酸根离子水解程度越大，溶液pH越大。酸性：HCl>CH3COOH>H2CO3>
，所以碳酸钠溶液pH最大。故选C。

2．核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO，下列关于核糖的叙述正确的是

A.与葡萄糖互为同分异构体

B.可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀

C.不能发生取代反应

D.可以使紫色的石蕊试液变红

【答案】B

【解析】本题考查葡萄糖的性质。A、葡萄糖的分子式为C6H12O6，核糖的分子式为C5H10O5，分子式相同结构不同的有机化合物互称同分异构体，核糖与葡萄糖的分子式不同，所以不是同分异构体，故A错误；B、核糖含有醛基，可与新制的Cu(OH)2悬浊液作用生成砖红色沉淀，故B正确；C、核糖含有醇羟基，能发生取代反应，故C错误；D、核糖是多羟基醛不是酸，所以不能使紫色石蕊试液变红，故D错误。

3．下列做法与盐的水解无关的是

A.实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞

B.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与碳铵混合使用

C.厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污

D.配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉

【答案】D

【解析】本题考查盐的水解的应用。碳酸钠溶液水解有氢氧化钠生成，氢氧化钠溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成硅酸钠，会将瓶塞与瓶子粘在一起，A项与水解有关；碳酸钾中的碳酸根离子与碳铵中的铵根离子互相促进水解，使铵根离子生成氨气而降低肥效，B与水解有关；厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污，是利用碳酸钠溶液水解生成的碱使油污水解而溶于水，C与水解有关；配制FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉，是防止亚铁离子被氧化，与水解无关。
故选D。

4．下列说法正确的是

A.常温下,反应4Na(s) + O2(g)
2Na2O(s)的ΔH<0,ΔS>0

B.反应2A(g)+B(g)
3C(s)+D(g)在一定条件下能自发进行,说明该反应的ΔH<0

C.合成氨生产中将NH3液化分离,可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率

D.反应2SO2+O2
2SO3达平衡后,若升高温度,v(逆)增大,v(正)减小

【答案】B

【解析】选项A,Na与O2在常温
下反应放热且反应后无气体生成,故ΔH<0,ΔS<0。选项B,该反应在一定条件下能自发进行,ΔG=ΔH-TΔS<0,则有ΔH0,故有ΔH<0。选项C,合成氨生产中将NH3液化分离,能使反应体系中NH3的浓度降低,虽然提高了反应物的转化率,但降低了反应速率。选项D,升温,v(正)、v(逆)均增大。

5．现在一容器中加入一定量的A和B,发生化学反应:A+2B
3C。如果用vA、vB、vC表示正反应速率,用v'A、v'B、v'C表示逆反应速率,下列描述中正确的是

A.在容器中,任意时刻vA=vB=vC

B.若A、B、C都是气体,
不变时,反应达到平衡状态

C.当vA=vB=v'A=v'B时,表示反应已达到平衡状态

D.当v'A=
v'B时,表示反应已达到平衡状态

【答案】B

【解析】在可逆反应中实际上有两个反应,即正反应和逆反应,两个反应的反应速率之比总是等于化学计量数之比,所以vA∶vB∶vC=v'A∶v'B∶v'C=1∶2∶3。当某物质的正反应速率与其逆反应速率相等时,表示反应达到平衡状态。若A、B、C都是气体,K=
不变时,反应达到平衡状态,综合上述,选项B正确。

6．在一定条件下,向2 L恒容密闭容器中加入2 mol X、1 mol Y。发生如下反应:2X(g)+Y(?)
3Z(g) 　ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。经60 s达平衡,此时Y的物质的量为0.2 mol。下列说法错误的是

A.0~60 s内,用Z表示的化学反应速率为1.2 mol·L-1·min-1

B.若再充入1 mol Z,重新达到平衡时,X的体积分数不变,则Y为气态

C.达平衡后,实际放出的热量为b kJ,则b=a

D.若Y为气态,则使容器体积变为1 L,Z的物质的量不变

【答案】C

【解析】达平衡时,消耗0.8 mol Y,则生成2.4 mol Z,v(Z)=Δc(Z)/Δt=1.2 mol·L-1·min-1。选项B,若再充入1 mol Z,重新达平衡时,X的体积分数不变,说明原平衡与新平衡等效,反应条件为恒温恒容,故反应物和生成物的气体计量总数相同,则Y必为气态。选项C,ΔH=-a kJ/mol,表示2 mol X与1 mol Y完全反应放出a kJ热量,该反应是可逆反应,所以b

7．通过控制或改变反应条件可以加快、减缓甚至阻止反应的进行。下列各图所示的措施中,能加快化学反应速率的是

【答案】C

【解析】A项会防止铁门生锈。B项可防止橡胶老化。C项用扇子扇煤炉火是为了加快化学反应速率,使炉火更旺。

8．通常情况下,A、B是无色溶液,产物AB是白色沉淀,则下列各条件下发生反应A+B
AB时,最先看到有白色沉淀生成的是(溶液混合时的体积变化忽略不计)

A.常温下,浓度均为0.05 mol/L的A、B两种溶液各20 mL相混合

B.-10℃时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各50 mL相混合

C.常温下,浓度均为0.15 mol/L的A、B两种溶液各100 mL相混合

D.-10℃时,浓度均为0.1 mol/L的A、B两种溶液各40 mL相混合

【答案】C

【解析】由于各选项都是等体积混合,因此所给体积是干扰项,只看浓度和温度即可。选项C的温度最高、溶液的浓度最大,故反应速率最快。

9．如图为某化学反应的反应速率与时间的关系示意图。在t1时刻升高温度或增大压强,反应速率的变化都符合示意图中表示的反应是

A.2SO2(g)+O2(g)
?2SO3(g)　ΔH<0

B.4NH3(g)+5O2(g)
?4NO(g)+6H2O(g)　ΔH<0

C.H2(g)+I2(g)
?2HI(g)　ΔH>0

D.2A(g)+B(g)
?2C(g)　ΔH>0

【答案】B

【解析】由题中反应速率与时间的关系图可知,升高温度,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是放热反应;增大压强,正反应速率增大的程度小于逆反应速率增大的程度,平衡向逆反应方向移动,因此正反应是气体体积增大的反应,只有B项符合题意。

10．N2和H2合成NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是

A.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ；△H＝ 2(b-a) kJ/mol

B.N2(g)＋3H2(g)
2NH3(l)；△H＝ 2(a-b-c) kJ/mol

C.
N2(g)＋
H2(g)
NH3(l) ；△H＝ (b＋c-a) kJ/mol

D.
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g) ；△H＝ (a＋b) kJ/mol

【答案】B

【解析】本题考查热化学方程式的书写。从图像看，热化学方程式为：
N2(g)＋
H2(g)
NH3(l) ；△H＝-(b＋c-a) kJ/mol；或
N2(g)＋
H2(g)
NH3(g) ；△H＝(a-b) kJ/mol。化学计量数扩大2倍，反应热同样扩大2倍，故选B。

第II卷（非选择题）

二、填空题：共3题 每题10分 共30分

11．一定温度下,向2 L恒容容器甲中,充入2 mol碳和2 mol CO2发生如下反应:C(s) +CO2(g)
2CO(g)　ΔH>0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。

(1)下列判断正确的是　　　　。

A.该反应在低温下也能自发进行

B.达平衡时,该反应的化学平衡常数K=4.0

C.及时分离出CO,对化学平衡没有影响

D.温度越高越有利于CO生成

(2)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率　　　　(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法确定”
)。

(3)相同温度下,向2 L恒容容器乙中充入4 mol碳和 4 mol CO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图(注明平衡时CO2的物质的量)。

【答案】(1)BD　(2)减小

(3)如图所示

【解析】(1)选项A,根据方程式可知,该反应的ΔS>0,ΔH>0。ΔH-TΔS<0时反应能自发进行,要使反应自发进行,则需在高温下进行。选项B,平衡时,c(CO2)=0.38 mol·L-1,c(CO)=1.24 mol·L-1。K=1.242/0.38=4.0 。选项C,及时分离出CO,平衡向正反应方向移动。选项D,该反应为吸热反应,温度越高,越有利于CO生成。(2)增大CO2的浓度,则平衡向正反应方向移动,但CO2的转化率降低。(3)由于CO2的浓度增大,所以反应速率加快,达到平衡所需时间小于t1。设消耗CO2为x mol,则生成CO为2x mol,所以有:
=4.0,解得x=2.0,根据上述分析即可画出相应变化曲线。

12．实现 “节能减排” 和“低碳经济”的一项重要课题就是如何将CO2转化为可利用的资。目前工业上有一种
方法是用CO2生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，下图1表示该反应过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化：

(1)关于该反应的下列说法中，正确的是____________(填字母)。

A.△H＞0，△S＞0????? B.△H＞0，△S＜0

C.△H＜0，△S＜0????? D.△H＜0，△S＞0

(2)为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为l L的密闭容器中，充入l mol CO2和4mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)＝?????? ；H2的转化率w(H2)=????? 。

②该反应的平衡常数表达式K＝?????????? 。

③下列措施中能使化学平衡向正反应方向移动的是?????? ?(填字母)。

A.升高温度B.将CH3OH(g)及时液化抽出

C.选择高效催化剂D.再充入l molCO2和4 molH2

(3)25℃，1.01×105Pa时，16g液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出363.3kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：?????????????????????? ?。

【答案】(1)C?? (2)①0.075mol.L-1.min-1????? 56.25%? ②c(CH3OH).c(H2O)/c(CO2).c 3(H2)??? ③ BD[来源:学+科+网]

(3)CH3OH(l)+O2
CO2(g)+2H2O(l)? △H＝-726.6 kJ·mol-1

【解析】本题考查化学反应的自发性，化学反应速率的计算，平衡移动原理，热化学方程式的书写。(1)该反应气体物质的量减小，△S＜0，反应能自发进行，则△H＜0，故选C。(2)①从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2) ＝
0.075mol

L-1
min-1；H2的转化率w(H2)=
56.25%；②该反应的平衡常数表达式

K＝c(CH3OH).c
(H2O)/c(CO2).
c3(H2) ③A.升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动；B.将CH3OH(g)及时液化抽出，减小了生成物浓度，平衡正向移动；C.选择高效催化剂，只能加快反应速率，不能使平衡移动；D.再充入l m
olCO2和4 molH2，增大了压强，平衡正向移动。故选BD。(3)16g甲醇物质的量是
，该反应的热化学方程式为：

CH3OH(l)+O2
CO2(g)+2H2O(l)? △H＝-726.6 kJ·mol-1

13．在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H+)=10-a mol/L，c(OH-)=10-b mol/L，已知a+b=13，则：

(1)该温度下，水的离子积常数Kw=???????????????????? 。

(2)该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中由水电离的c(OH?)=??????????????? mol/L。

(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是???????????? 。(用含有a和b的式子表示)

(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液和pH=8的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH ???????(填>7.=7.<7)；pH=5的硫酸溶液和pH=10的NaOH溶液等体积混合后，混合溶液的pH ???????(填>7.=7.<7)。

【答案】(1)? ?10-13mol2/L2 ??????(2)?? 5×10-13(3) a+b=14????????? (4)? ?< ???>

【解析】本题考查水的离子积常数，溶液pH的计算。

(1)该温度下，水的离子积常数Kw=
=10-13mol2/L2 。

(2)该温度下，100mL 0.1mol/L的稀硫酸溶液中氢氧根离子全部是水电离产生的，c(OH?)=
。

(3)该温度下，若10体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前该强酸的pH1与强碱的pH2应满足的关系是：
，即a+b=14。

(4)该温度下，pH=3的硫酸溶液中
，pH=8的NaOH溶液中
，它们等体积混合后，混合溶液呈酸性，pH 小于7；pH=5的硫酸溶液中
，pH=10的NaOH溶液中
，它们等体积混合后，混合溶液呈碱性，pH 大于7。

三、实验题：共1题 每题16分 共16分

14．某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：

(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视________，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并____________为止。

(2)下列操作中
可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是________(填字母序号)。

A.酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B.滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C.酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D.读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为________mL。

(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.100 0 mol·L－1盐酸的体积/mL







滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL



第一次

25.00

0.00

26.11

26.11



第二次

25.00

1.56

30.30

28.74



第三次

25.00

0.22

26.31

26.09





依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度。(保留4位有效数字)

【答案】(1)锥形瓶中溶液颜色变化　在半分钟内不变色　(2)D　(3)　26.10

(4)
＝
＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L-1

【解析】本题考查酸碱中和滴定实验及其有关计算。(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色变化；加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不变色，即达到滴定终点。(2)A选项，酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，造成标准酸浓度减小，滴定需要标准溶液体积偏大，测定结果偏高；B选项，滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏
水洗净后没有干燥，对滴定结果没有影响；C选项，酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，读取的标准酸溶液体积偏大，滴定结果偏高；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成读取的标准盐酸体
积偏小，滴定结果偏低。故选D。(3)读数时视线与凹面最低处相平，开始盐酸体积为0，滴定结束盐酸体积为26.10mL，所用盐酸溶液的体积为26.10mL；

(4)从表中数据看，第二次实验数据误差太大，应该舍去，
＝
＝26.10 mL，c(NaOH)＝
＝0.104 4 mol·L-1