命题人 姚丽君 王凤英

注意事项:

1．答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将姓名、班级、准考证号填写在答题卡上。

2．请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题纸上无效。

3．满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量有：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Ag—108 S—32 第I卷（选择题） （共48分）

一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

1．化学来源于生产、生活，并应用于生产、生活，下列有关说法不正确的是

A．明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂

B．石英、玛瑙、水晶通常作为装饰品使用，但都可溶于氢氟酸

C．Na2CO3俗称纯碱，可与盐酸反应，故可用于治疗人体内胃酸过多

D．农村施肥时，草木灰不能与铵态氮肥混用，以免氮肥肥效下降

2．下列各组物质中，不能按 关系相互转化的是（“→”表示一步完成）

选项

A

B

C

D



a

SiO2

NaOH

HNO3

Cu



b

Na 2SiO3

Na2CO3

NO

CuSO4



c

H2SiO3

NaHCO3

NO2

Cu(OH)2



3．下列变化过程，属于放热过程的是

①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；

④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥弱酸电离；

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌．

A．①③⑤ B． ①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

4．设NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8 g O2含有电子数目为4NA

B．1 L 0.1mol/L的氯化铵溶液中NH4+的数目为0.1NA

C．常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移的电子数为2NA

D．含1mol FeCl3的饱和溶液滴入沸腾蒸馏水中，所得红褐色液体中含胶粒数目为NA

5．在下列溶液中，各组离子一定能大量共存的是

A．PH＞7的溶液中：K＋、AlO2-、Cl－、SO42－

B．含有0.1mol/L Fe3＋的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、SCN－、HCO3-

C．在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

D．在由水电离产生c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、S2O32-、 Fe3＋、NO3-

6．下列反应的离子方程式书写正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2O

C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓

D．向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

7．完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)不正确的是

8．下列排列顺序正确的是

①第一电离能Na＜Al＜Mg　 ②热稳定性：H2O＞HF＞NH3　

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4　 ④结合质子能力OH﹣＞CH3COO﹣＞Cl﹣

⑤还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI ⑥离子半径：Ca2+＜K＋＜Cl－＜S2－

A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③④⑤ 　　D．③④⑤⑥

9．一定温度下在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：

A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)，下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是

①混合气体的密度不再变化时 　　　 ②容器内气体的压强不再变化时

③混合气体的总物质的量不再变化时 ④B的物质的量浓度不再变化时

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑥当V正(B) = 2V逆(C)

A．①④⑤⑥ B．②③⑥ 　　C．②④⑤⑥ D．只有④

10.下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是

A．C5H12有2种同分异构体

B．甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得物质共有6种

C．C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体

D．CH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，只生成一种一氯代烃

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)

达到平衡时，c(H2)＝0.25mol/L，c(HI)＝5mol/L，

则此温度下反应①的平衡常数(单位：mol2·L－2)为

A．25 B．0.025 C．30.25 D．27.5

12．用石墨为电极分别电解下列各物质的溶液，一段时间后，溶液PH值增大的是

A．H2SO4 B．CuSO4 C．NaCl D．Na2SO4

13．下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是

①乙酸溶液能导电

②常温时，0.1mol/L乙酸溶液的PH约为3

③乙酸能和碳酸钙反应放出CO2

④10mL 1mol/L乙酸溶液与10mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反应

⑤同PH的盐酸和乙酸分别与足量铁片反应，乙酸产生H2多

⑥PH=1的醋酸溶液用水稀释1000倍后，pH＜4

A．①②③ B．④⑤⑥ C．①③④⑤ D．②③④

14．下列说法中正确的是

A．已知H＋(aq)＋OH－(aq) ＝ H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ/mol，则浓硫酸与稀NaOH溶液反应、稀醋酸与稀NaOH溶液反应所测得的中和热都为ΔH＝－57.3kJ/mol

B．由C(石墨，s)= C（金刚石，s）ΔH＝＋1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

C．在用标准盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的实验中，若用待测液润洗锥形瓶，则测定结果偏低（其他操作正确）

D．向存在着FeCl3 (黄色)＋3KSCN
Fe(SCN) 3(血红色) ＋3KCl平衡体系的溶液中，加少量KCl固体，溶液血红色不发生变化

15．下列说法不正确的是

A．0.1mol/L硫酸铵溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是：

c (NH4+)>c(SO42－)>c(H+)>c(OH－)

B．在苏打与小苏打的混合溶液中存在：c(Na+)+c(H+) =c(OH -)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

D．常温常压下能自发进行的反应，一定都是放热反应

16．被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为：Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是

A．该电池的正极为锌

B．电池正极反应式为：MnO2 + e-＋H2O = MnO(OH) + OH-

C．该电池反应中二氧化锰起催化剂作用

D．当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子数目为 1.204×l023

第Ⅱ卷（非选择题） （共52分）

二．填空题（本题包括4个小题，共52分）

17．(12分)生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式______________________________。

（2）根据等电子原理，写出CO分子的结构式________。

（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应， CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10—9 。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，若Na2CO3溶液的浓度为2×10—4mo1/L，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为

mo1/ L。

（4）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是________；甲醛分子的空间构型是_____，中心碳原子的轨道杂化类型为_____。1 mol甲醛分子中σ键的数目为________。

②甲醇可制作燃料电池，以KOH溶液作电解质，向两极分别充入甲醇和空气，工作过程中，负极反应方程式为：___________________。

③已知在常温常压下：

CH3OH(l)+O2(g)= CO(g)+2H2O(g) △H= -359.8 kJ·mol－1

2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ? △H= -556.0 kJ·mol－1

H2O(g)=H2O(l)? △H= -44.0 kJ·mol－1

写出体现甲醇燃烧热的热化学方程式 。

18．(12分)已知体积为2 L的恒容密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)，请根据化学反应的有关原理回答下列问题：

（1）一定条件下，充入2 mol SO2 (g) 和2 mol O2(g)，20 s后，测得SO2的体积百分含量为12.5%，则用SO2表示该反应在这20 s内的反应速率为 mol/(L·s)。

（2）该反应的平衡常数(K)表达式为 ，若降温其值增大，则该反应的ΔH 0（填“＞”或“＜”或“＝”）。

（3）如图表示该反应的速率(v)随时间(t)的变化的关系：

据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是________；t6时保持体积不变向体系中充入少量He气，平衡_____移动。 (填“向左”“向右”或“不”)。

（4）如图，P是可自由平行滑动的活塞，在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3(g)，关闭K，向B容器中充入2 mol SO3(g)，两容器内分别充分发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答：

①反应达到平衡时容器B的体积为1.2 a L，容器B中SO3转化率为________。

②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。

19．（10分）I、水的电离平衡曲线如图1所示：

（1）若以A点表示在25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到达B点，则此时水的离子积从_________增加到__________。

（2）将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混合，并保持25℃的恒温，致使混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积比为

II、物质A～D为CH3COOH、NaOH、HCl、NH3·H2O中的各一种，常温下将各物质的溶液从1 mL稀释到1000mL ，PH的变化关系如图2所示。请回答下列问题：

（1）根据PH的变化关系，写出物质的化学式：B ，C 。

（2）写出A与C反应的离子方程式：

（3）将含等物质的量B和D的两溶液充分混合后，溶液呈现 性（填“酸”、“碱”或“中”），加热该溶液，则该溶液的PH （填“增大”“减小”或“不变”）。

20．（18分）H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：

（1）定性分析：图甲可通过观察____________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_____________ 。

（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_________，检查该装置气密性的方法是：关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看________________，实验中需要测量的数据是______________________________________。

（3）加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。

①写出H2O2在MnO2作用下发生反应的化学方程式_________________________。

②A、B、C、D各点反应速率由大到小的顺序为__________。

③反应速率由D到A逐渐变化的原因是：随着反应的进行，反应物浓度逐渐________，（填 “增大”或“减小”）反应速率逐渐_________。（填 “加快”或“减慢”）

④计算H2O2的初始物质的量浓度为________ mol/L。(保留两位有效数字)

附加题：（10分）用铂作电极电解1 000 mL 0.1 mol/L AgNO3溶液，通电一段时间后关闭电源，测得溶液的质量减少了13.4 g。请回答：

（1）写现电解过程中阴极反应的电极反应式

（2）电解过程中流经外电路的电子数目为

（3）若电解前后溶液体积不变，则电解后溶液的pH为

（4）加入 使电解液彻底复原（填具体物质及其物质的量）。

高二化学试题(理) 参考答案

一．选择题（本题有16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分。）

二．填空题（本题包括4个小题，共52分）

17．(12分)

(1)1s22s22p63s23p63d104s2（1分）

(2)C≡O （1分）（3）5.6×10—5（2分）

(4)①甲醇分子之间形成氢键，平面三角形，sp2杂化，1.806 ×1024 （每空1分，共4分）

②CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）

③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l)　△H=-725.8kJ/mol（2分）

19．（10分）

I 、（1）1×10-14（1分） 1×10-12（1分）

（2）10︰1（2分）

II、 ⑴ NaOH（1分） HCl （1分）

(2) NH3?H2O?+?H?+＝H2O+ NH4+ （2分）

（3）碱（1分） 增大（1分）

20．（18分）

（1）产生气泡的快慢（2分）；消除阴离子不同对实验的干扰（2分）。

（2）分液漏斗（2分）；活塞是否回到原位（2分）；产生40mL气体所需的时间（2分）。

（3）①2H2O2 2H2O + O2↑（2分） ② D>C>B>A（2分）

③减小（1分），减慢（1分）。

④0.11（2分）