湛江一中2014—2015学年度第一学期期末考试

高二级化学科试卷

考试时间：90分钟 满分：100分 命题教师：ZZF

可能用到的相对原子质量：H―1 C―12 O―16 Na―23 Al―27

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

1．下列各项中，官能团的名称和结构简式都正确的是（　　）

A

B

C

D



官能团名称

酸基

醛基

羟基

氨基



结构简式

—COOH

—COH

—OH

—NH3



2．根据有机化合物的命名原则，下列有机物命名正确的是（ ）

A．2-甲基-3-丁炔 B．2-甲基-1-丙醇

C．二氯丙烷　 D． 2—甲基丁烷

3．在核磁共振氢谱中只出现两组峰，且峰面积之比为3：2的化合物是（ ）

?4．下列说法错误的是（ ）

A．石油中含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得到汽油

B．煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来

C．煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物

D．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油

5．下列烃中，苯环上的一氯代物的同分异构体数目最少的是（ ）

A．对二甲苯 B．间二甲苯 C．邻二甲苯 D．乙苯

6．苯环结构中，不存在单双键交替结构，可以作为证据的事实是（ ）

①苯不能使KMnO4(H＋)溶液褪色　②苯分子中碳原子之间的距离均相等　③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷　④经实验测得邻二甲苯仅一种结构　⑤苯在FeBr3存在的条件下同液溴可以发生取代反应，但不因化学变化而使溴水褪色

A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④

7．两种气态烃以一定比例混合,在105℃时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍为10L，下列各组混合烃一定不符合此条件的是（ ）

A．CH4、C2H4 B．C2H2、C3H6 C．C2H4、C3H4 D．CH4、C3H6

9．分子式为C4H10O的有机物中，能与金属钠反应放出H2，且被氧化成醛的有（ ）

A．1种 B．2种 C．3种 D．4种

10．下列关于有机物的用途，说法不正确的是（ ）

A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源

B．乙烯大量用于聚乙烯、聚氯乙烯等的合成，农业上还可用作果实催熟剂

C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如无水乙醇可用于杀菌、消毒

D．三硝基甲苯（TNT）可做炸药

11．下列各组离子在透明的水溶液中能大量共存的是（ ）

A．H+、Fe2+、I–、ClO– B．HCO3–、OH—、SO2-4、K+

C．K+、NH+4、Al3+、CO32— D．Cu2+、SO2—4、Mg2+、Cl—

12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（ ）

A．26g C2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA

B．1 mol/L CuCl2溶液中的Cu2+数小于NA

C．25℃时，体积为1.0L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA

D．标准状况下，11.2 L三氯甲烷所含分子数为0.5NA

?

二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，多选或错选得0分）

13．某气态烃0.5mol能与1mol HCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被4mol Cl2取代，则此气态烃可能是( )

A．CH3-C≡C-CH3 B．CH≡C-CH3 C．CH2=CH-CH=CH2 D．CH2=C(CH3)2

14．?若乙酸分子中的氧都是16O，乙醇分子中的氧是18O，二者在浓H2SO4作用下发生酯化反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ）

A. 乙酸 B. 乙醇 C. 乙酸乙酯 D．水

15．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

c（HA）/mol·L—1

c（NaOH）/mol·L—1

混合溶液的pH



甲

0.1

0.1

pH=a



乙

0.2

0.2

pH=9



丙

c1

0.2

pH=7



丁

0.2

0.1

pH＜7



下列判断正确的是（ ）

A．a＜9 B．c1＜0.2

C．在乙组混合溶液中c(OH－) — c(HA) = 10－9 mol/L

D．在丁组混合液中c(Na+)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)

16．下列离子方程式书写正确的是（ ）

A．氯化铁溶液中加入铜粉: 2Fe3++ Cu = 2Fe2+ + Cu2+

B．用双氧水和稀硫酸雕刻印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ +2H2O

C. 硫酸铜溶液与足量氢氧化钡溶液混合：Ba2+ + SO42- ＝BaSO4↓

D．FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋I2＋4Cl－

三、非选择题（共60分）

17．（16分，每空2分）

（1）选用正确的试剂除去下列物质中所含少量杂质（括号内为杂质）：

①溴苯（溴） ； ②甲烷（乙烯） ；

③乙酸乙酯（乙酸） 。

（2）按要求填空：

①
的键线式为 ；

②1mol 有机物
最多可与 ?? ?????mol H2发生加成反应。

（3）G可经下列反应路线得到（部分反应条件略）

①B→D的反应类型为 反应

②经反应A
B和D
E保护的官能团是 。（写结构简式）

③写出一定条件下E
G的化学方程式 .

（1）已知A为一元羧酸， B分子的核磁共振氢谱只有两组峰，则B的结构简式为 ，A→B的反应类型是 反应。

（2）写出反应I的方程式 （注明条件）

（3）有关化合物D说法不正确的是____________

A．化合物D的分子式为C5H8O2

B．化合物D能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．化合物D难溶于水

D．化合物D分子间聚合，反应生成的高聚物结构为

（4）反应Ⅱ为Heck反应，则E的结构简式为 。
?和
也可以发生类似的反应，有机产物的结构简式为_______________。

（1）制备粗品

将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①导管B除了导气外还具有的作用是 。

②试管C置于冰水浴中的目的是 。

（2）制备精品

①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，蒸馏时要加入生石灰，目的是　　 　　 。

③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。

A．蒸馏时从70℃开始收集产品

B．环己醇实际用量多了

C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，最合理的是 。

A．用酸性高锰酸钾溶液 B．用金属钠 C．测定沸点

20．（16分）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O

为原料来制备甲醇：

(Ⅰ） CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)

(Ⅱ) CO(g)+2H2(g)?
CH3OH(g) △H<0

（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100L反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ，CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如右图。

①该反应的△H? ? ??0(填“<”、“>”或“=”)

②图中的P1???? P2(填“<”、“>”或“=”)

③在P1和100℃时，计算该反应平衡常数K （写

出计算过程）。

（2）在压强为0.1 MPa条件下，1 mol CO与 3 mol H2

的混合气体发生反应Ⅱ，生成甲醇。若容器容积不变，下

列措施可增加甲醇产率的是?? ??? 。

A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离

C．充入He，使体系总压强增大 D．加入催化剂

（3）工业上还可以利用H2、CO和CO2等气体体系在催化剂条件下合成甲醇。

主要反应： CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g） △H= —91kJ·mol—1

CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） H= —49kJ·mol—1

副反应：2CO（g）+4H2（g）
CH3OCH3（g）+H2O（g） △H= —206kJ·mol—1

①若用CH3OH（g）制备CH3OCH3（g），热化学方程式为：

2CH3OH?(g)?
CH3OCH3?(g)+H2O?(g) ?△H= 。

②为寻找原料气中合适的CO2浓度，进行不同的实验，每次实验的压强及H2和CO投料比（物质的量比为10：1）相同，实验情况如下图，CO2浓度对CO转化率影响规律是： ，其原因是 。

湛江一中2014—2015学年度第一学期期末考试

高二级化学科答案

一、单项选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

D

D

B

A

C

D

C

B

C

D

A



二、双项选择题（本题包括4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意。全部选对得4分，只选一个且正确的得2分，多选或错选得0分）

题号

13

14

15

16



答案

AC

BC

AC

AB



三、非选择题（共60分）

19．（16分，每空2分）

（1）①冷凝（写使环己醇冷凝回流，减少其挥发，提高原料利用率，或写冷凝环己烯都可以） ②防止环己烯的挥发。

（2）①上 ； C　 ② 除去水分 ③ 83℃ ； C

（3）C

20．（16分，计算4分，其余每空2分，）

（1）① > ② <

③ 在100°C时，CH4的转化率为0.5，则有　　　 CH4(g)＋H2O(g)
CO(g)＋3H2(g) 起始：? 1.0 mol? 2.0 mol? 0? 0 变化：? 0.5 mol? 0.5 mol? 0.5 mol? 1.5 mol 平衡：? 0.5 mol? 1.5 mol ? 0.5 mol? 1.5 mol K＝[c(CO)×c3(H2)]/[c(CH4)×c(H2O)]＝0.005×0.0153/(0.005×0.015)＝2.25×10－4 

（4分，三段式2分，K的表达式1分，代入数据、结果1分，不带单位不扣分）

（2）B（2分）

（3）①-24?kJ·mol-1（2分）?

②CO2浓度越高CO转化率越低；

CO2与氢气的反应是放热反应，CO2浓度越高放出热量越多，反应体系温度也越高，促使平衡向逆方向移动，CO转化率越低