2014-2015学年度第一学期阶段3联考高二级理科化学试题

本试卷分选择题和非选择题两部分，共4页，全卷满分100分，考试时间90分钟

可能用到的原子量： H：1 C：12 O：16 Cu 63.5 Ag 108

第Ⅰ部分 选择题 共50分

一、单项选择题（本题有10小题，每小题3分，共30分。）

1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能

A．①②④ B．①③⑤ C．③⑤ D．⑤

2．下列各图中，表示正反应是吸热反应的图是

3．下列化学电池不易造成环境污染的是

A．甲烷燃料电池 B．锌锰电池 C．镍镉电池 D．锂电池

4．一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是

A．正反应是吸热反应 B．逆反应是放热反应

C．m＋np＋q

5．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．银器表面在空气中因电化腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

6．常温，某溶液中由水电离产生的c(H+)=10—12，则下列各组离子在该溶液中一定可以大量共存的是

A．K+、Na+、AlO2—、
Cl— B．Na+、Cl—、SO42—、HCO3—

C．NH4+、Na+、NO3—、SO42— D．Ba2+、Na+、Cl—、NO3—

7．实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是

A．防止硫酸铁分解 B．抑制硫酸铁水解 C．提高硫酸铁的溶解度 D．提高溶液的pH

8．下列有关问题，与盐类的水解无关的是

A．NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 B．盐酸可作铁制品的除锈剂

C．实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 D．加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体

9．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为

A．D＞C＞A＞B B．D＞A＞B＞C C．D＞B＞A＞C D．B＞A＞D＞C

10．根据下列实验现象，所得结论正确的是

实验

实验现象

结论



A

左边烧杯中镁表面有气泡，右边烧杯中铜表面有气泡

还原性： Al＞Mg＞Cu



B

左边棉花变为橙色，右边棉花变为蓝色

氧化性：Cl2＞Br2＞I
2



C

试管中白色固体先变淡黄色，后变为黄色

沉淀转化的实质就是沉淀溶解平衡的移动



D

锥形瓶中有气体产生，烧杯中溶液变浑浊

非金属性：Cl＞C＞Si



二、双项选择题（本题有5小题，每小题4分，共20分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题全对给4分；少选且正确给2分；未选、错选不给分；）

11．蒸干下列溶液，能得到该溶质的是

A．NaHCO3溶液 B．KNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．AlCl3溶液

12．下列水解的离子方程式正确的是

A．S2﹣+2H2O
H2S+2OH﹣ B．Fe3++3H2O
Fe（OH）3+3H+

C．HCO3﹣+H2O
CO32﹣+H3O+ D．HS﹣+H2O
H2S +OH﹣

13．下列溶液中有关物质的浓度关系正确的是

A．c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中：c(NH4HSO4) > c[(NH4)2SO4]> c(NH4Cl）

B．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

C．1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

D．某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－）

14．把Ca（OH）2放入蒸馏水中，一段时间后达到如下平衡：


，下列说法不正确的是（　　）

A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH不变 B．给溶液加热，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量不变

D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca（OH）2固体质量增加

15．关于下列各装置图的叙述不正确的是

A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，b为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液

B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯

C．图③装置中钢闸门应与外接电源的正极相连获得保护

D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

第Ⅱ部分 非选择题 共50分

:Zxxk.16、（14分）Com二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上以CO
和H2为原料生产二甲醚CH3OCH3的新工艺主要发生三个反应：

① CO（g） + 2H2（g）
CH3OH（g） △H1＝－Q1 kJ·mol－1

② 2CH3OH（g）
CH3OCH3（g）+ H2O（g） △H2＝－Q2 kJ·mol－1

③ CO（g）+ H2O（g）
CO2（g） + H2（g） △H3＝－Q3 kJ·mol－1

回答下列问题：

（1）新工艺的总反应3H2（g）+ 3CO（g）
CH3OCH3（g）+ CO2（g）的热化学方程式为_________。

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇:CO(g) + 2H2(g)
CH3OH (g) △H

下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数(Κ)。

温度

250℃

300℃

350℃



K

2.041

0.270

0.012



① 由表中数据判断ΔH 0 (填“ ＞”、“=”或“＜”)。能够说明某温度下该反应是平衡状态的是

A.体系的压强不变 B.密度不变

C.混合气体的相对分子质量不变 D.c(CO)=c(CH3OH)

② 某温度下，将 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密闭容器中，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，计算此温度下的平衡常数K= 。

（3）工业生产是把水煤气中的混合气体经过处理后获得的较纯H2用于合成氨。合成氨反应原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝-92.4kJ?mol-1。实验室模拟化工生产，在恒容密闭容器中冲入一定量N2和H2后，分别在不同实验条件下反应，N2浓度随时间变化如右图。请回答下列问题：

①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为 。

②在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，请在下图中画出实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图。

17、 (10分)某兴趣小组的同学用下图所示装置研究有关电化学的问题(甲、乙、丙三池中的溶质足量)，当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转。

请回答下列问题：

（1）甲池为________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，A电极的电极反应式为_____________。

（2）丙池中F电极为________(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池总反应的化学方程式为____________________________________________________________。

（3）当乙池中C极质量减轻4.32 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为________mL(标准状况)。

（4）一段时间后，断开电键K。下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是________(填字母)。

A．Cu B．CuO C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

18、（12分）铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：

已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：

Fe3+

Fe2+

Cu2+



氢氧化物开始沉淀时的pH

1.9

7.0

4.7



氢氧化物完全沉淀时的pH

3.2

9.0


6.7



请回答下列问题：

（1）得到溶液
II，需加入氧化剂X, 最适合作氧化剂X的是 。

A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4

（2）加入氧化剂X的目的是 。

（3）为了除去Fe3+，需加入物质Y调节溶液的PH值为

（4）最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体?
(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作? 。

（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4 ；若Fe3+沉淀完全时，在溶液中Fe3+的浓度为1×10-5
mol/L，则此时溶液的PH最小为 .

19、（14分）Ⅰ、现有下列仪器或用品：①铁架台（含铁圈、各种铁夹）；②锥形瓶；③滴定管（酸式与碱式）；④烧杯（若干个）；⑤玻璃棒；⑥天平（含砝码）；⑦滤纸；⑧量筒；⑨三角漏斗；胶头滴管。有下列药品：①NaOH固体；②0.1000mol/L的标准NaOH溶液；③未知浓度的盐酸；④Na2CO3溶液；⑤蒸馏水。试回答以下问题。

（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是

（2）配制250mL0.10
00mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。

（3）过滤时，应选用上述玻璃仪器中的 （填编号）

Ⅱ、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O

（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。

（2
）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)

（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为

mol/L。

2014—2015学年度第一学期阶段3联考

高二理科化学参考答案

一、单选题

1．D 2．A 3．A 4．C 5．C 6．D 7．B 8．B 9． B 10． C

二、双选题

11．BC 12．BD 13．CD 14．BC 15．BC

三、客观题

16、（14分）（1）3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol （3分）

（2） ①ΔH＜0 （2分） A、C （2分）②Κ=2.04 （2分）

（3）①使用催化剂（2分）。

②
（3分）

17、（10分）（1）原电池（1分） CH3OH＋8OH－－6e－
===
＋6H2O（2分）

（2）阴极（1分） 2CuSO4＋2H2O2H2SO4＋2Cu＋O2↑（2分）

（3）224mL（2分）（4）A（2分）

18、（12分）

（1）C（2分）

（2）将Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而与Cu2+分离；（2分）

（3）3.2-4.7之间（2分）

（4）不能（2分） 应在HCl气流中加热蒸发结晶（2分）

（5）4（2分）

19、（14分）

Ⅰ、（1）指示剂；（2分）

（2）250mL容量瓶；（2分）

（3） ①④⑤⑨；（2分）

Ⅱ（1）酸式滴定管（1分） ；滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为浅紫红色，且半分钟内颜色不恢复。（3分）

（2）偏高 ；（2分）

（3）0.1c(b-a) ；（2分）

2014—2015学年度第一学期阶段3联考

高二理科化学参考答案及解析

一、单选题

1．D

【解析】试题分析：新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生，根据这些特征进行判断，石油、天然气、煤属于化石能源，短时间内不可形成，是不可再生能源；太阳能、燃料电池、风能、氢能是清洁能源且可以再生，是新能源的范畴，选D。

考点：考查新能源的判断。

2．A

【解析】试题分析：吸热反应是指反应物的总能量低于生成物的总能量，A、反应物总能量<生成物总能量，该反应为吸热反应，正确；B、反应物总能量高于生成物总能量,错误；C、生成物总能量=反应物总能量，错误；D、反应物总能量高于生成物总能量，错误；选A。

考点：考查吸热反应的图像。

3．A

【解析】试题分析：A. 燃料电池有氢氧燃料电池、甲
烷燃料电池、乙醇燃料电池等，产物多为CO2、H2O等，不污染环境，正确；B. 锌锰电池中含有重金属锰，对环境有污染，错误；C、镍镉电池中含有重金属镍镉，对环境有污染，错误；D．锂电池也会造成环境污染，错误，选A。

考点：考查二次电池的污染

4．C

【解析】试题分析：由图像可知，增大压强或升高温度时，正逆反应速率都增大，且逆反应速率大于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，正反应是放热反应，正反应是体积增大的反应，答案选C。

考点：化学平衡状态与图像

5．C

【解析】试题分析：A、银器表面变黑是因为银与空气中的氧气发生化学反应生成氧化银所致，不是电化学反应，错误；B、Fe比Sn活泼，所以当镀锡铁制品的镀层破损时，铁易被腐蚀，镀层不能对铁制品起保护作用，错误；C、在海轮外壳连接锌块，锌比铁活泼，所以被腐蚀的是锌块，铁被保护，这种方法叫用牺牲阳极的阴极保护法，正确；D、钢管与电源的正极相连，则钢管作阳极，所以钢管中的铁发生氧化反应，失去电子成为亚铁离子而被腐蚀，所以钢管不能与电源的正极相连，错误，答案选C。

考点：考查金属腐蚀与防护措施的判断

6．D

考点：考查水的电离的影响因素及离子共存

7．B

【解析】试题分析：硫酸铁溶液中会存在Fe3++H2O
Fe(OH)3+3H+，故实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，目的是为了抑制抑制硫酸铁水解，故B项正确。

考点：水解平衡应用。

8．B

【解析】试题分析：NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂，是利用了它们发生双水解，盐酸可作铁制品的除锈剂，没有发生水解反应，实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞是应为Na2CO3溶液水解后溶液显碱性，会与玻璃塞中的二氧化硅反应，加
热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体，是因为AlCl3水解生成Al(OH)3，选B。

考点：盐类的水解的应用。

9． B

【解析】试题分析：A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀，说明活动性A>B；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈，说明活动性D>A；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出，说明
活动性B>C。因此活动性：D>A>B>C，选B。

考点：金属活动性强弱的比较。

10． C

【解析】

试题分析：设计原电池的条件之一为自发的氧化还原反应，Al-NaOH-Mg构成的原电池，铝与NaOH溶液反应做负极，Mg-H2SO4-Cu构成的原电池，镁比铜活泼做负极，实验现象对，还原性的比较所用的试剂应该都在酸溶液中结论错，A错误；实验流程中开始通入过量的氯气，导致与最后一个棉球中溶液反应的气体可能是氯气，B错误；向白色沉淀的溶液中再加入过量KBr溶液，再滴入KI,Br- I-的浓度很低，白色沉淀先变淡黄色后变黄色，说明沉淀发生转化，一定是平衡移动的结果，C正确；非金属性强弱的判断标准之一为非金属最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱，盐酸应换成硫酸，D错误

考点：考察氧化性、还原性强弱的判断，沉淀溶解平衡的应用，非金属强弱的判断。

二、双选题

11．BC

考点：考查盐类水解的应用。

12．BD

【解析】

试题分析：硫离子的水解应分步进行，A错误；多元弱碱根一步水解，B正确；C为碳酸氢根离子的电离，C错误；HS-水解很微弱，生成硫化氢不能表气体符号，D错误，答案选B.

考点：盐类的水解

13．CD

【解析】试题分析：A、c(NH4＋)相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中，NH4HSO4中电离出的H+抑制NH4+的水解NH4+的物质的量浓度比NH4Cl中大所以，c[(NH4)2SO4]>c(NH4HSO4) > c(NH4Cl），A错误；B、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，B错误；C、由质子守恒可知1.0 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)，C正确；D、某二元弱酸酸式盐NaHA溶液中由电荷守恒可知：c(H+）＋c(Na＋）＝c(OH－）＋c(HA－）＋2c(A2－），D正确；答案选C。

考点：盐的水解、物质的浓度

14．BC

【解析】试题分析：A．在恒温下向饱和溶液中加CaO，由于溶液的温度不变，谁也不会溶液的pH也不变，正确；B．给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度减小，c(OH-)减小，所以溶液的pH下降，错误；C．向溶液中加入Na2CO3溶液，由于产生CaCO3沉淀，使溶解平衡正向移动，由于等物质的量的CaCO3比Ca(OH)2质量高，所以其中固体质量增加，错误；D．向溶液中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，Ca(OH)2固体质量增大，正确。

考点：考查Ca(OH)2饱和溶液中物质的微粒的性质及变化的知识。

15．BC

【解析】试题分析：A、精炼铜时粗铜做阳极，电解质溶液可为硫酸铜溶液，图上电流流入的一极为阳极，故正确，不选A；B、②为原电池装置，甲烧杯中锌做负极，乙烧杯中铜做正极，盐桥中阴离子向负极移动，故错误，选B；C、钢闸门连接电解池的负极做阴极，起到保护的作用那个，故不选C；D、铝和 锌分别作原电池的负极，由于铝和锌的化合价不同，所以当有相同电子数通过时，消耗的负极材料的物质的量不同，故不选D。

考点：原电池和电解池的原理的应用。

三、客观题

16、（14分）

（1）3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(g)+CO2 (g) △H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol （3分）

（2） ①ΔH＜0 （2分） A、C （2分）②Κ=2.04 （2分）

（3）①使用催化剂（2分）。

②
（3分）

【解析】

试题分析：（1） ①×2+②+③，整理可得：3H2（g）+ 3CO（g）
CH3OCH3（g）+ CO2（g）△H＝－(2Q1+Q2+Q3) kJ/mol；（2） ①升高温度，化学平衡常数减小，说明升高温度，平衡逆向移动，逆反应方向是吸热反应，所以该反应的正反应是放热反应，所以ΔH＜0；A. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的压强就会发生改变，所以体系的压强不变，则反应达到平衡状态，正确；B. 密度不变由于反应混合物都是气体，所以在任何时刻物质的密度都不发生变化，因此不能作为判断平衡的标志，错误；C. 由于该反应是反应前后气体体积不等的反应，若未达到平衡，则体系的气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会改变，若气体的相对分子质量不变，则反应达到平衡状态，正确；D. c(CO)=c(CH3OH)时反映可能处于平衡状态，也可能未达到平衡，因此不能作为判断平衡的标志，错误；②某温度下，在反应开始是c(CO)=1.0mol/L，c(H2)=3.0mol/L，将 2mol CO和 6mol H2，充分反应 10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2mol/L，则平衡时c(H2)=1.4mol/L，c(CH3OH)=0.8mol/L，则此温度下的平衡常数K=
；（3） ① 根据图像可知：与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ反应速率大大加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是N2平衡浓度没有改变，因此平衡未发生移动，则改变的条件为加入催化剂；② 在实验Ⅲ中改变条件为采用比实验Ⅰ更高的温度，由于升高温度化学反应速率加快，达到平衡所需要的时间缩短，但是由于该反应是放热反应，升高温度，平衡向吸热的逆反应方向移动，因此达到平衡时NH3的含量降低，用图像表示实验I和实验Ⅲ中NH3浓度随时间变化的示意图是

。

考点：考查热化学方程式的书写、反应热效应的判断、平衡状态的判断、催化剂、温度对平衡移动的影响的图像法表示、化学平衡常数的计算的知识。

17、（10分）（1）原电池（1分） CH3OH＋8OH－－6e－===
＋6H2O（2分）

（2）阴极（1分） 2CuSO4＋2H2O===2H2SO4＋2Cu＋O2↑（2分）（3）224mL（2分）（4）A（2分）

【解析】

试题分析：由图可知甲图为原电池是一甲醇燃料电池，通甲醇的A为负极、B为正极，电解质溶液为KOH溶液，则A电极反应方程式为：2CH3OH＋16OH－－12e－===2
＋12H2O，B电极反应式为：3O2+12e－+ 6H2O=12OH－；乙池为电解池，C为阳极电极反应为：Ag- e－=Ag+，D做阴极，电极反应为Cu2++2e－=Cu，乙池中C极质量减轻43.2，转移电子为0．4ol，故甲池消耗O2为0.1 mol体积为0.1 mol×22．4L/mol=2.24L=224mL；一段时间后，断开电键K，要使乙池恢复到反应前浓度需加入Cu；丙池中E为阳极，电极反应为：4OH－-4e－= O2↑+2H2O，F电极为阴极，电极反应为：Cu2++2e－=Cu，故总反应方程式为：2CuSO4＋2H2O===2H2SO