设为首页
加入收藏
当前位置:| ┊ 试卷资源详情 ┊ | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||
| 简介：
本试卷分选择题和非选择题两部分，共6页，满分100分，考试用时90分钟。 注意事项： 答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或者签字笔将字迹的校名、姓名、考号填写在答题卡的密封线内。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在另发的答题卷各题目指定区域内的相应位置上，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷和答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-23 K-39 S-32 Fe-56 第一部分选择题（共44分） 一、单项选择题（本题包括12小题，每题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1．常温下，下列变化过程不是自发的是 A．原电池产生电流 B．石灰石的分解 C．在密闭条件下体系从有序变为无序 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 2．下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是 选项 强电解质 弱电解质 非电解质 A CaCO3 H2SiO3 酒精 B NaCl NH3 BaSO4 C Fe CH3COOH 蔗糖 D HNO3 Fe(OH)3 H2O 3．下列溶液一定呈中性的是 A．pH = 7的溶液 B．Kw = c(H＋)·c(OH－) = 1.0×10－14的溶液 C．c(H＋) = c(OH－) D．pH = 3的酸与pH = 11的碱等体积混合后的溶液 4．下列过程或现象与盐类水解无关的是 A．将FeCl3溶于盐酸配制FeCl3溶液 B．加热稀醋酸溶液其pH降低 C．用低浓度铁盐溶液获得纳米氧化铁 D．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀 5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10 mL量筒量取7.13 mL稀盐酸 B．用托盘天平称量25.20 g NaCl C．用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3 D．用25 mL滴定管做中和滴定实验时，用去某浓度的碱溶液21.70 mL 6．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH，溶液呈中性，下列判断一定正确的是 A．加入的碱过量 B．生成的盐发生水解 C．反应后溶液中c(A－) = c(M＋) D．混合前酸与碱中溶质的物质的量相等 7．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是 A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉 8．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋ ＋ OH－，下列叙述正确的是 A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热，Kw增大，pH不变 9．下列说法正确的是 A．草酸溶液与酸性KMnO4溶液混合后，由于生成物对反应有催化作用，会使反应速率加快 B．KI、H2SO4、淀粉溶液混合后，高温时出现蓝色时间反而较短，可能是因为高温时此反应较慢 C．恒温下，将盛有NO2和N2O4的平衡体系加压，体系颜色最终变浅 D．在K2Cr2O7溶液中滴加浓硫酸，溶液颜色由橙变黄（Cr2O72-为橙色） 10．下列各组离子中，在给定条件下能大量共存的是 A．在pH = 1的溶液中：NH4＋、K＋、ClO－、Cl－ B．有SiO32－存在的溶液中：Na＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－ C．有NO3－存在的强酸性溶液中：NH4＋、Ba2＋、Fe2＋ 、Br－ D．在c(H＋) = 1.0×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、S2－、AlO2－、SO32－ 11．臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g) ＋ O3(g)N2O5(g) ＋ O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是 12．强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为 A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1 二、双项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有两个选项符合题意） 13．某同学组装了如右图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，电极Ⅱ为Cu，其他电极均为石墨，则下列说法正确的是 A．电流方向：电极Ⅳ → ○ → 电极Ⅰ B．盐桥中的K＋会移向ZnSO4溶液 C．电极Ⅲ处得到标况下气体2.24L，电极II出析出6.4g固体 D．NaCl溶液中，电极Ⅲ制得氯气，电极Ⅳ制得金属钠 14．下列叙述正确的是 A．KSp[MgF2]>KSp[Mg(OH)2]，不能实现Mg(OH)2转化为MgF2。 B．常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大 C．等物质的量浓度的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液，后者的c(NH4＋)大 D．FeCl3与KSCN反应达到平衡时，加入KCl溶液，则溶液颜色变深 15．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－) = c(HCO3－) ＋ c(H＋) ＋ 2c(H2CO3) B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH4＋ ) = c(Cl－) C．向醋酸钠溶液中加适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋) > c(CH3COO－) > c(H＋) > c(OH－) D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH = 5的混合溶液：c(Na＋) = c(NO3－) 16．下列装置或操作能达到目的的是
A．装置①探究H2SO4浓度对反应速率的影响 B．装置②可用于测定中和热 C．装置③探究Mg(OH)2能否转化成Fe(OH)3 D．装置④可保护铁闸门不被腐蚀 17．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl2，反应COCl2(g)Cl2(g) ＋ CO(g)，经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： t / s 0 2 4 6 8 n(Cl2) / mol 0 0.16 0.19 0. 20 0.20 下列说法正确的是 A．反应在前2 s 的平均速率v(CO) = 0.080 mol·L－1·s－1 B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(Cl2) = 0.11 mol·L－1，则反应的ΔH < 0 C．T℃时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.20 mol Cl2和0.20 mol CO，达平衡前v正 > v逆 D．恒温恒容下，平衡后向体系内加入少量惰性气体，氯气的浓度不变 第二部分非选择题（共56分） 三、非选择题（本大题共4小题，每小题14分，共56分） 18.（14分）( 1)氨的合成是最重要的化工生产之一，工业上合成氨用的H2有多种制取的方法。用天然气跟水蒸气反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。已知有关反应的能量变化如下图所示，则此制取H2反应的ΔH＝____________。 （2）已知通常状况下，每充分燃烧1gCO并恢复到原状态，会释放10KJ的热量。请写出表示CO燃烧热的热化学反应方程式： 。 （3）一种甲烷燃料电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接通入甲烷，同时向一个电极通入空气。此电池的负极电极反应式是________________________________________________________。? （4）利用右图装置可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。 假设海水中只有NaCl溶质，写出此时总离子反应方程式：
②若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 。 写出铁电极处的电极反应式： 。 19．（14分）将0.8 mol I2(g)和1.2 mol H2(g)置于某1L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2(g)＋H2(g) 2HI(g)并达到平衡。HI的体积分数随时间的变化如表格所示： HI体积分数 1min 2min 3min 4min 5min 6min 7min 条件I 26% 42% 52% 57% 60% 60% 60% 条件II 20% 33% 43% 52% 57% 65% 65% （1）在条件I到达平衡时，计算该反应的平衡常数K，要求列出计算过程。 （2）在条件I从开始反应到到达平衡时，H2的反应速率为____________。 （3）为达到条件II的数据，对于反应体系可能改变的操作是_______________。 （4）该反应的△H_____0（填">"，"<"或"="） （5）在条件I下达到平衡后，在7min时将容器体积压缩为原来的一半。请在图中画出c(HI)随时间变化的曲线。 20. (14分)某工业原料主要成分是NH4Cl、FeCl3和AlCl3。利用此原料可以得到多种工业产品。分析下面流程，回答问题。
已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 (1) 用稀硫酸中和等体积等pH值的氨水和烧碱溶液，前者需要消耗的酸液体积 （填“大”“小”或“相同”） (2)计算溶液②中Fe3＋的物质的量浓度为 mol/L 缓冲溶液中存在的平衡体系有： 此时溶液中c(NH4＋) c(Cl-)(填>、=、<)。 在缓冲溶液中加入少量盐酸或者NaOH溶液，溶液的pH值几乎依然为9.2。简述原理：
请举出另一种缓冲溶液的例子(写化学式) 。 (5) 常温下向较浓的溶液④中不断通入HCl气体，可析出大量AlCl3·6H2O晶体，结合化学平衡移动原理解释析出晶体的原因： 。 21．（14分）某酸性工业废水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸(H2C2O4)能将其中的Cr2O72－转化为Cr3＋。某课题组研究发现，少量铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]即可对该反应起催化作用。为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下： （1）在25°C下，控制光照强度、废水样品初始浓度和催化剂用量相同，调节不同的初始pH和一定浓度草酸溶液用量，作对比实验，完成以下实验设计表（表中不要留空格）。 实验编号 初始pH 废水样品体积/mL 草酸溶液体积/mL 蒸馏水体积/mL ① 4 B= 10 30 ② 5 60 10 d= ③ a= 60 c= 20 测得实验①和②溶液中的Cr2O72－浓度随时间变化关系如图所示。 （2）上述反应后草酸被氧化为 （填化学式）； （3）实验①和②的结果表明_______________________________； （4）该课题组对铁明矾[Al2Fe(SO4)4 ·4H2O]中起催化作用的成分提出 如下假设，请你完成假设二和假设三： 假设一：Fe2＋起催化作用；假设二： ；假设三： ；…… （5）请你设计实验验证上述假设一，完成下表中内容。（除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有K2SO4、FeSO4、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。（溶液中Cr2O72－的浓度可用仪器测定） 实验方案（不要求写具体操作过程） 预期实验结果和结论 取_______________________________代替实验①中的铁明矾，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验 反应进行相同时间后, 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一成立； 若溶液中的Cr2O72－浓度____________________________则假设一不成立； （6）铁明矾长期存放，其中的亚铁离子可能会变质。为测定铁明矾中亚铁离子的质量分数。取5.6g铁明矾晶体，将其配制为100ml的溶液，取出20ml置于锥形瓶中。用0.01mol/L的标准KMnO4溶液进行滴定（还原产物为Mn2+），平行做4组实验，得出如下表数值。 组数 1 2 3 4 消耗V（KMnO4）/ml 20.04 20.00 18.90 19.96 请计算铁明矾中亚铁离子的质量分数： 。若滴定结束后读数时仰视，测定结果 （填“偏大”“不影响”或“偏小”） 2015届高二上学期期末联考化学评分标准 一、二 选择题（共44分） 18.（14分） （1）ΔH＝(a＋3b－c) kJ·mol－1 （2分） （写成ΔH＝+(a＋3b－c) kJ·mol－1 或ΔH＝-(c-a-3b) kJ·mol－1均正确漏写单位扣1分） （3）CH4 -8e- + 2H2O = CO2 + 8H+ （2分） （物质错漏不得分，系数错扣1分） （4）①N（2分） 2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （2分） （写成化学方程式不得分；系数、条件和箭头错总扣1分） ②牺牲阳极的阴极保护法 (2分) O2+2H2O+4e—=4OH— （2分） HI的体积分数为60%，则：2x/2=60%，x=0.6 mol/L （1分） K=c2 (HI) /[c(H2)·c(I2)]=1.22/(0.2×0.6)=12 （1分） （2）0.12 mol/(L·min) （2分，单位错扣1分） （3）降低温度 (2分) （4）< （2分） （5） （4分，两段各2分） 20.（14分） (1)大 （2分） (2) 4.0×10-20 （2分） (3) NH4++H2ONH3·H2O+H+(Ⅰ) NH3·H2ONH4++OH-(Ⅱ) H2OH++OH-(Ⅲ) > （4分，每空1分） (5) AlCl3饱和溶液中存在溶解平衡：AlCl3·6H2O(s)Al3+(aq) +3Cl—(aq) +6H2O(l)，通入HCl气体使溶液中c(Cl—)增大，平衡向析出固体的方向移动从而析出AlCl3晶体。（3分） （从抑制铝离子水解角度答题不得分） （2）CO2 (1分) （3）（其他条件不变时）溶液的pH越小，反应速率越快（1分） | ||||||||||||||||||||||||||||||
| ::立即下载:: | ||||||||||||||||||||||||||||||
|
下载出错 | |||||||||||||||||||||||||||||
| ☉为确保正常使用请使用 WinRAR v3.20
以上版本解压本站软件。 ☉如果这个资源总是不能下载的请点击报告错误,谢谢合作!! ☉欢迎大家给我们提供教学相关资源；如有其它问题,欢迎发信联系管理员,谢谢! | ||||||||||||||||||||||||||||||
┊