一、选择题（每题2分）

1、下列有关催化剂的叙述中，正确的是

A.催化剂不参与化学反应 B.过氧化氢的分解可以用氯化铁溶液作催化剂

C.锌与稀硫酸混合物中滴加硫酸铜反应速率加快，硫酸铜作催化剂

D.催化剂使反应速率加快的原因是催化剂使反应物分子的能量增加，活化分子数增多

2、在恒温、恒容条件下，可逆反应N2＋3H2
2NH3 △H < 0达到平衡后，再向容器中加入一定量的N2 ，下列关于反应速率的变化说法正确的是

A..V（正）、V（逆）都增大 B. V（正）增大 V（逆）不变

C. V（正）增大 V（逆）减小 D.无法判断

3、如右图所示，在一U型管中装入含有紫色石蕊的Na2SO4溶液，通直流电，一段时间后U

型管内会形成一个倒立的三色 “彩虹”，从左到右颜色的次序是

A．蓝、紫、红 B．红、蓝、紫 C．红、紫、蓝 D．紫、红、蓝

4、下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是

A．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗

B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法

D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

5、用铅蓄电池电解苦卤水 (含C1―、Br―、Na＋、Mg2＋)的

装置如右图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中正确的是

A、铅蓄电池放电时，该电池两极质量均减小

B、铅蓄电池充电时，B极应与外电源负极相连

C、电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Cl―而不是Br―，因为

Cl―的还原性强于Br―

D、当b极产生0.01 mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.02 mol H2SO4

6、一定温度下的恒容容器中，可标志反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变 B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C．2v(B)正＝v(D)逆 D．混合气体的密度保持不变

7、已知H—H键能为436 KJ/mol，H—N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=—92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是

A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol

8、肼（N2H4）—空气燃料电池是一种环保型碱性燃料电池，电解质溶液是的KOH溶液。电池总反应为：N2H4＋O2＝N2↑＋2H2O。下列关于该燃料电池工作时的说法正确的是 A．负极的电极反应式是：N2H4＋4OH－－4e－＝4H2O＋N2↑B．正极的电极反应式是：O2＋4H＋＋4e－＝2H2OC．溶液中阴离子向正极移动　 D．溶液中阴离子物质的量减少

9、用Pt电极电解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系见右图示。则离子氧化能力由大到小排列正确 　

A．Cu2+＞X3+＞H+　　 B．H+＞X3+＞Cu2+

C．Cu2+＞H+＞X3+　 D． X3+＞H+＞Cu2+

10、以石墨作两极，电解某硫酸铜溶液，若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)2 固体，则恰好能使溶液恢复到原来的浓度，则整个电解过程中，两极产生的气体总体积为（标况下）

A．2.24L B． 1.12L C．0.56L D．3.36L

11、在可变容积的容器中有反应：C(s) + H2O(g) ＝CO(g) + H2(g)，能使反应速率增大的是

A．增加C的量 B．将容器缩小 C．保持体积不变，充入N2 D．压强不变，充入N2

12、在一定条件下，向2L密闭容器中充入3molX气体和1molY气体，发生下列反应

2X(g)+Y(g)
3Z(g) +2W (g)，在某一时刻达到化学平衡时，测得的下列各生成物的浓

度数据肯定错误的的是（单位mol/L）

A．C(Z)=0.75 B．C(Z)=1. 20 C．C(W)=0.80 D．C(W)=1.00

13、在电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，最好选用

A．NaOH　　　 B．HC1　　　 C．NaCl　　　　D．CuSO4

14、对于反应A(g)+3B(g)
2C(g)，下列数据表示的反应速率，其中反应得最快的是

A．( (A)＝0.01 mol/(L?s) B．( (B)＝0.02 mol/(L?s)

C．( (B)＝0.60mol/(L?min) D．( (C)＝1.0mol/(L?min)

15、过量的镁粉与一定量盐酸反应时，为了减缓反应速率又不影响氢气的总量，可以加入的

A．CuSO4粉末 B．Na2CO3粉末 C．NaOH固体 D．CH3COONa固体

16、甲、乙两个电解池均以Pt为电极且互相串联。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池阴极质量增加2.16g，乙池电极析出0.24g金属，则乙池中溶质可能是

A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al(NO3)3 D.Na2SO4

17、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）

A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e( ＝Ni

B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等

C. 电解后，溶液中的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+ D. 电解后，阳极泥中只有Cu和Pt

18、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) +1/2O2(g) = CO(g) △H =－110.5 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) △H = －283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5 kJ B． 1149 kJ C．283 kJ D． 517.5 kJ

19、有关电化学知识的描述正确的是

A．CaO＋H2O===Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池

B．理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池

C．将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜作正极

D．原电池反应Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag，盐桥中可以是KCl饱和溶液制得的琼脂

20、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A.Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应 B.铝片与稀硫酸的反应

C.甲烷在氧气中燃烧 D.高温下碳与CO2的反应

21、能使反应Cu + 2 H2O == Cu(OH)2 + H2↑发生反应的是

A．电解氯化铜溶液。 B．用铜片作阴阳极，电解硫酸钠溶液

C．铜锌合金在潮湿空气中发生电化学腐蚀。 D．铜与锌用导线连接后放入硫酸中

22、KIO3在工业上可用电解法制取，以石墨和铁为电极，以KI溶液为电解液在一定条件下电解，反应式为KI+H2O→KIO3+H2↑。下列有关说法中，正确的是

A．电解时，石墨做阴极，铁作阳极 B．电解时，在阳极上产生氢气

C．电解中，每转移0.6mol电子，理论上可得到0.1mol无水KIO3晶体

D．电解后得到KIO3产品的步骤有：过滤→浓缩→结晶→灼烧

23、把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀到

50mL，此时X和盐酸缓慢地进行反应。其中反应速率最大的是

A．20mL 2mol/L X 的溶液 B． 20mL 3mol/L X 的溶液

C．10ml 4mol/L X 的溶液 D．10mL 2mol/L X 的溶液

24、甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4 mol A，乙中每分钟减少2 mol A，则两容器中的反应速率

A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定

25、用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，若保持温度不变，则一段时间后

A．溶液的pH变大 B．c(Na+)与c (CO32-)的比值变大

C．溶液浓度变大，有晶体析出 D．溶液浓度不变，有晶体析出

二、填空题（每空2分）

26、Zn—MnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl2—NH4Cl混合溶液。

（1）该电池的负极材料是 。电池工作时，电子流向 （填“正极”或“负极”）。

（2）若ZnCl2—NH4Cl混合溶液中含有杂质Cu2＋，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是

。

欲除去Cu2+，最好选用下列试剂中的 （填代号）。

a．NaOH b．Zn c．Fe d．NH3·H2O

（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSO4溶液。请写出电解时阴极的电极反应式

若电解电路中通过2mol电子，MnO2的理论产量为 g。（Mn的原子量为55）

27、Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4-SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2==== 4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：

（1）电池的负极材料为______，发生的电极反应为________________；

（2）电池正极发生的电极反应为_________________；

（3）SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是_____________， 反应的化学方程式为_____________

（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是

28、某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【实验原理】2KMnO4 + 5H 2C2O4 + 3H2SO4 === K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2↑ + 8H2O

（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结是 。（2）利用实验1数据，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：υ(KMnO4) = 　 。（3）该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。
　 ①该小组同学提出的假设是 。

②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。

实验编号

室温下，试管中所加试剂及其用量/mL

再向试管中加入少量固体

室温下溶液颜色褪至无色所需时间/ min





0.6 mol/LH 2C2O4溶液

H2O

0. 2 mol/L KMnO4溶液

3 mol/L稀硫酸







4

3.0

2.0

3.0

2.0

　

t



③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

29、常温下若将Al片和Cu片用导线相连，插入冷的浓HNO3中组成原电池，电极反应式：

Al极_______________________________________，

Cu极_________________________________________。

30、对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。

(1)以下为铝材表面处理的一种方法：

碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_______________________________(用离子方程式表示)。

为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的____（填代号）。

a．NH3 b．CO2 c．NaOH d．HNO3

②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为_____。

(2)镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是_______________________________________________________________。

(3)利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。

若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于________处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为______________。

1、B2、A3、C4、C5、D6、D7、B8、A9、C10、A11、B12、D13、A14、A15、D16、A17、D18、C19、B20、D21、B22、C23、B24、D25、D