说明：

1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷第（1）页至第（4）页，第Ⅱ卷第（5）页至第（6）页。

2、本试卷共100分，考试时间90分钟。

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

注意事项：

1、答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的准考证号、科目填涂在答题卡上。

2、每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应的题目标号涂黑。答在试卷上无效。

3、考试结束后，监考人员将试卷答题卡和机读卡一并收回。

一 选择题（每个小题只有一个正确选项，每小题2分，共50分）

1． 以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO42－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4+中，基本上不影响水的电离平衡的是(　　)

A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑥⑦ C．②④⑤⑦ D．②④⑥⑧

2．下列关于溶液的酸碱性说法正确的是(　　)

A．pH＝7的溶液一定是中性

B．若某盐溶液呈酸性或碱性，一定是由于该盐发生了水解反应

C．c(H＋) ＜c(OH－)的溶液一定呈碱性

D．在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性

3．已知t℃时KW=1×10－12，,该温度下，某溶液中的c(H+)=1×10－7 mol/L，则该溶液(　　)

A．呈中性 B．呈酸性 C．呈碱性 D．不确定

4．物质的量浓度相等的下列溶液pH值由大到小的顺序是(　　)

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．Na2CO3、NaCl、NH4Cl、NaHCO3 D．Na2CO3、NH4Cl、NaHCO3、NaCl

5．下列操作中，能使电离平衡H2O
H+＋OH－向右移动且溶液呈酸性的是(　　)

A．向水中加入NaHSO4溶液 B．向水中加入Al2(SO4)3固体

C．向水中加入Na2CO3溶液 D．将水加热到100℃，使pH＝6

6．pH＝1的两种酸溶液X和Y分别与足量的锌反应，酸X比酸Y产生的氢气多，下列结论正确的是(　　)

A．X是强酸，Y是弱酸 B．X是弱酸，Y是强酸

C．X是二元酸，Y是一元酸 D．无法判断X、Y的上述性质

7．25℃将相同物质的量浓度的CH3COOH和NaOH溶液混合，欲使混合液的pH=7，则CH3COOH溶液的体积V1和NaOH溶液的体积V2的关系是(　　)

A．V1=V2 B．V1>V2 C．V1

8．在蒸发皿中加热蒸干下列物质的水溶液并灼烧（低于400℃），可以得到该物质固体的是(　　)

A．氯化铝 B．碳酸氢钾 C．偏铝酸钠 D．高锰酸钾

9．下列叙述正确的是(　　)

A．中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸

B．将氢氧化钠溶液和氨水各稀释一倍，两者的c(OH－)均减少到原来的一半

C．常温下，某溶液中由水电离出的c(OH－)＝1×10－10 mol/L，该溶液可能是盐酸

D．如果将一定浓度的醋酸进行适当稀释，则醋酸中所有离子的浓度都将变小

10．用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　)

A． B．

C． c(H+)和c(OH－)的乘积 D．OH-的物质的量

11．若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　　)

A．生成了一种强酸弱碱盐 B．弱酸溶液和强碱溶液反应

C．强酸溶液和弱碱溶液反应 D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

12．在相同温度时，100mL0.01mol?L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是(　　)

A．H+的物质的量 B．醋酸的电离常数

C．中和时所需NaOH的量 D．CH3COOH的物质的量

13．某溶液中在25℃时由水电离出的氢离子浓度为1×10-12mol/L，下列说法正确的是(　　)

A．HCO3－离子在该溶液中一定不能大量共存

B．该溶液的pH一定是12

C．向该溶液中加入铝片后，一定能生成氢气

D．若该溶液的溶质只有一种，它一定是酸或碱

14．①pH=2的CH3COOH溶液；②pH=2的HCl溶液；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确的是(　　)

A．水电离的c(H＋)：①=②=③=④

B．若将②、③溶液混合后，pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大

D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①

15．对于等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，下列说法不正确的是(　　)

A．分别升高温度，两种溶液的pH均减小

B．相同温度下两种溶液的pH：Na2CO3> NaHCO3

C．分别加入少量NaOH，两溶液中c(CO32－)均增大

D．两溶液均存在c(Na＋) + c(H+)＝c(OH－) + c(HCO3－) + 2c(CO32－)

16．下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是(　　)

A． 常温下,将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合: c(NH4+)>c(Cl-)> c(H+)> c (OH-)

B． 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液:c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)+2c(H2CO3)

C． 0.1mol·L-1 NH4Cl溶液:c(NH4+)=c( Cl－)

D． 向醋酸钠溶液加适量醋酸,得到中性混合溶液:c(Na+)=c(CH3COO－)

17．某酸的酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列有关叙述正确的是(　　)

A．H2Y的电离方程式为：H2Y
2H++Y2－

B．在该盐的溶液里，离子浓度为：c(OH－)=c(H+)+ c(HY－)+2 c(H2Y)

C．在该盐的溶液里，粒子浓度为：c(H2Y) >c(Y2－)

D．HY－水解方程式为：HY－+H2O
H3O++ Y2－

18．下列说法正确的是(　　)

A．配制FeCl3溶液时，将FeCl3 固体先溶解在硫酸中，然后加水稀释到所需要的浓度

B．Na2CO3溶液不可以保存在带磨口塞的玻璃瓶中

C．泡沫灭火器中使用的原料是碳酸钠和硫酸铝，利用了双水解的原理

D．用热的纯碱溶液洗去油污是因为Na2CO3可直接与油污反应

19．用1 mol·L-1NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时，其pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示，原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积分别是(　　)

A．1 mol·L-1,100 mL B．0.5 mol·L-1,80 mL

C．1 mol·L-1,60 mL D．1 mol·L-1,80 mL

20．已知，常温下，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝8.5×10－17， 下列叙述中，正确的是(　　)

A．常温下，AgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小

B．向AgCl的悬浊液中加入KI溶液，沉淀由白色转化为黄色

C．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入KCl和KI的混合溶液中，一定先产生AgI沉淀

D．向AgCl的饱和溶液中加入NaCl晶体，有AgCl析出且溶液中c(Ag＋)＝c(Cl－)

21．有4种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成： ①CH3COONa与HCl ②CH3COONa与NaOH ③CH3COONa与NaCl ④CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是(　　)

A．pH: ②>③>④>① B． c(CH3COO－)：②>④>③>①

C．溶液中c(H＋): ①>③>②>④ D．c(CH3COOH): ①>④>③>②

22． 25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H+)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法中正确的是(　　)

A．该溶液的pH一定是9 B．该溶液的溶质可能是可水解的盐

C．该溶液的溶质可能是酸或碱 D． 不可能有这样的溶液

23．对于难溶盐MX，其饱和溶液中M+和X-的物质的量浓度之间存在关系式Ksp= c(M+)·c(X－)。现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度最大的是(　　)

A．40 mL 0.03 mol·L-1HCl溶液 B．20 mL 0.02 mol·L-1KCl溶液

C．30 mL 0.02 mol·L-1CaCl2溶液 D．50 mL 0.05 mol·L-1AgNO3溶液

24．某溶液中仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－四种离子，下列说法错误的是(　　)

A．溶液中四种粒子之间可能满足：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

B．若溶液中部分粒子间满足：c(CH3COO－)=c(Na+)则该溶液一定呈中性

C．若溶液中溶质仅为CH3COONa，则粒子间一定满足：

c(Na+)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H+)

D．若溶液中的溶质为CH3COONa和CH3COOH，则溶液中粒子间一定满足：

c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)

25．常温下，若100mL c(H+)=1×10－3mol/L的某一元酸和200mL c(OH－)=1×10－3mol/L的某一元碱溶液混合后，溶液pH<7，所用的酸和碱可能是(　　)

A．等浓度的弱酸和强碱 B．稀的强酸和稀的强碱

C．浓的弱酸和稀的强碱 D．稀的强酸和浓的弱碱

开滦二中2014～2015学年度高二年级月考考试化学试题

第Ⅱ卷（非选择题，共50分）

二、填空题

26．（14分）（1）室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c（OH－）为____ _ ___。

（2）浓度为0.100 mol·L-1的下列各物质的溶液中，c(
)由大到小的顺序是___________ __。（用序号表示）

①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3·H2O ④NH4HCO3

（3）用离子方程式表示Na2CO3溶液呈碱性的原因

用离子方程式表示泡沫灭火器的反应原理

（4）如下图是常见仪器的部分结构。

①写出仪器名称A　　 　　，B　　 　　，C　　 　，D　　　 　。?

②使用前需检查是否漏水的仪器有　　　　。?

27．(8分)在25 ℃时，有pH为x的盐酸和pH为y的NaOH溶液，取Vx L该盐酸同该NaOH溶液中和，需Vy L NaOH溶液。问：

（1）若x＋y＝14，Vx: Vy＝___________(填数值)；

（2）若x＋y＝13，Vx: Vy＝___________ (填数值)；

（3）若x＋y>14，Vx: Vy＝___________ (表达式)，

且Vx________Vy(填“>”、“<”或“＝”)(题中x≤6，y≥8)。

28．（14分）用中和滴定法确定某烧碱样品的浓度，试根据实验回答下列问题：

（1）准确称取一定量的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放

在 　　　（填编号字母）上称量

A．小烧杯 B．洁净纸片 C．直接放在托盘上

（2）准确量取10.00ml待测液于锥形瓶中，用0.2000mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用 （填编号字母）作指示剂。　

A．甲基橙 B．石蕊 C．酚酞

（3）若选用甲基橙作指示剂，滴定终点的判断依据是

此时溶液显 性。

（4）0.2000mol·L-1的盐酸应装在下图所示的 （填甲、乙 ）中，图Ⅰ所示为滴定前液面，图Ⅱ所示为滴定结束时液面，则滴定时所消耗的溶液的体积读数为 mL， 根据图示计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。

（5）下列实验操作会对滴定结果产生的后果（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

①观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果 。

②若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00mL待测液，则滴定结果 。

29．（14分）已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：

A．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－) B．c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(H+)

C．c(Cl－)＞c(H+)＞c(NH4+)＞c(OH－) D．c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H+)

①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号） 。

②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质是 （写化学式）。

③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“>”、“<”、或“=”） c（NH3·H2O），混合后溶液中各离子浓度的大小关系为

④已知四种离子浓度的大小关系中一定不正确的是 ，原因是

开滦二中2014～2015学年第一学期高二年级12月月考考试

化学参考答案

二 填空题

27

（1）1:1 （2）1:10 （3）10x+y-14 > （每空2分）