可能用到的相对原子质量：O—16 Na—23 S—32 H—1

提示：请将答案填写到答题卷上。

第Ⅰ卷（选择题，44分）

一、单项选择题（本大题共包括6小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共12分。）

1．下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是 (　　)

A．液态溴化氢 B．蔗糖 C．铝 D．稀硝酸

2．下列说法正确的是( )

A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大

B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大

C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数

D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率3．一定条件下反应2AB(g)
A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2n molAB

B．容器内，3种气体AB、A2、B2共存，且压强保持不变

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各组分的体积分数不随时间变化

4．将固体NH4I置于密闭容器中,在某温度下发生下列反应:

NH4I(s)
NH3(g)+HI(g) 2HI(g)
H2(g)+I2(g)

当反应达到平衡时，c(I2)=0.5mol·L-1，c(HI)=4mol·L-1，则NH3的浓度为( )

A．4.5 mol·L-1 B．5 mol·L-1 C．4 mol·L-1 D．3.5 mol·L-1

5．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是 (　　)

① 25 ℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7

② 用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗

③ HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应

④ 0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1

A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④

6．反应A(s)=D(g)+E(g) 已知△G=△H—T△S =(-4500+11T)J/mol；要防止该反应发生，温度必须（ ）

A．低于136K B．高于409K

C．高于136K而低于409K D．低于409K

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）

7．下列水解的离子方程式正确的是(　　)

A．HCO＋H2O
CO2↑＋OH－ B．S2－＋2H2O
H2S＋2OH－

C．Fe3＋＋3H2O
Fe(OH)3↓＋3H＋ D．CO＋H2O
HCO＋OH－

8．在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是（ ）

A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L

C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.25mol/L

9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)
4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)

A．达到化学平衡时4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若单位时间内生成x mol NO的同时，生成x mol NH3，则反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D．化学反应速率关系：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

10．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为(　　)

A．9 B．10 C．11 D．12

11．常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO)均相等

B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于

3×10－3 mol/L

C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

D．d点溶液通过蒸发可以变到c点

12．在一定温度不同压强(p1

13．下列有关实验操作的说法错误的是 (　 　)

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需润洗，否则引起误差

C．滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘

14．常温下，用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol/L CH3COOH溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

B．点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(Na＋)

第Ⅱ卷（非选择题，56分）

三、填空题

15.（5分）25℃时，0.1 mol/L的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。请回答下列问题：

(1) HA是___________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

(2) HA的电离方程式是_______________________________________。

(3) 在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是_______(填字母)。

A．　　　B． C．c(H＋)与c(OH－)的乘积 D．c(OH－)

(4) 在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn，HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

16．（8分）(1)一定条件下的密闭容器中，反应3H2(g)+3CO(g)
CH3OCH3(二甲醚)(g)+CO2(g)　ΔH<0达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是 (填字母代号)。

a．升高温度 b．加入催化剂 c．减小CO2的浓度

d．增加CO的浓度 e．分离出二甲醚

(2) 已知反应②2CH3OH(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质

CH3OH

CH3OCH3

H2O



浓度/(mol·L-1)

0.44

0.6

0.6



① 比较此时正、逆反应速率的大小：v(正)　　　　 v(逆)(填“>”“<”或“=”)。?

② 若加入CH3OH后，经10 min反应达到平衡，此时c(CH3OH)=　　　　；该时间段内反应速率v(CH3OH)=　　　　。?

17.（12分）现有pH＝2的醋酸甲和pH＝2的盐酸乙：

(1) 取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量的冰醋酸，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值将 (填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

(2) 相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍。稀释后的溶液，其pH大小关系为pH(甲) pH(乙) (填“>”、“<”或“=”，下同)。

(3) 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V(甲) V(乙)。

(4) 取25 mL的甲溶液，加入等体积pH＝12的NaOH溶液，反应后溶液中c(Na＋)、c(CH3COO－)的大小关系为c(Na＋) c(CH3COO－)。

18.（9分) 某温度下在恒容密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)(正反应为放热反应)，平衡后测得NH3的体积分数为m。

(1) 当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是 ；N2和H2的转化率比是 。?

(2) 升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量 ，密度 。(填“变大”、“变小”或“不变”)?

(3) 当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将 (填“正向”“逆向”或“不”)移动。?

(4) 若温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，若N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示应满足：若X=1.5，Y=　　　　　　，Z=　　　　　　。

19.（6分）高炉炼铁过程中发生的主要反应为Fe2O3(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1 000

1 150

1 300



平衡常数

4.0

3.7

3.5



请回答下列问题：

(1) 该反应的平衡常数表达式K＝________，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；

(2) 在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)＝________，CO的平衡转化率＝________；

20.（16分）根据下列化合物：①NaHSO4、②NaOH、③Na2CO3、④FeCl2、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。

(1) Na2CO3溶液显_______性，用离子方程式表示其原因________________，其溶液中离子浓度大小顺序为_________________。

(2) 常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝____________；在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。

(3) 请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式　 　；

(4) 把FeCl2溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是　 　 。

(5) 常温下pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11。（混合溶液体积变化忽略不计）如果加入蒸馏水，应加_________mL；如果加入pH＝10的NaOH溶液，应加_________mL；如果加0.01mol/L NaHSO4，应加_________mL（保留到小数点后一位）。

2014—2015学年度第一学期

高二年级化学(理科)段考试题答题卷

第Ⅰ卷（44分）

一、单项选择题（本大题共包括6小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共12分。）

题号

1

2

3

4

5

6



答案

















二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）

题号

7

8

9

10

11

12

13

14



答案





















第Ⅱ卷（56分）

三、填空题

15．（5分）

（1） ， 。

（2） 。

（3） 。

（4） 。

16．（8分）

（1） ；

（2）① v(正)　　　　 v(逆) ②

17．（12分）

（1）

（2）pH(甲) pH(乙)。

（3）V(甲) V(乙)。

（4）c(Na＋) c(CH3COO－)。

18．（9分）

（1） ； 。?

（2） ， 。

（3） 。

（4） ； 。

19．（6分）

（1）K＝ ，ΔH 0；

（2）v(CO2)＝ ，CO的平衡转化率＝ ；

20．（16分）

（1） ， ，

。

（2）c(OH－)＝ ；c(H＋)＝ 。

（3） ；

（4） 。

（5） mL； mL； mL。

2014—2015学年度第一学期

高二年级化学(理科)段考试题参考答案

第Ⅰ卷（44分）

一、单项选择题（本大题共包括6小题，每小题只有一个正确答案。每小题2分，共12分。）

二、不定项选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题有1-2个正确答案，全选且正确得4分；若题目有两个答案的，只选一个且正确得2分；多选、错选不得分。）

第Ⅱ卷（56分）

三、填空题

17．（每空2分，共12分）

(1)向右　向右　减小　(2)小于　　(3)大于　(4)小于

19．（第2题每空2分，其余每空1分，共6分）

(1)　＜ (2)0.006 0 mol/(L·min)　60%