可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Ca:40 C：12

Br：80 N： 14 Si：28 S：32 K：39 Fe：56 Cu-64 Zn-65

第Ⅰ卷（选择题48分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，每题3分，共48分）

1．下列有关物质应用的说法错误的是（ ）

A．CCl4曾用作灭火剂，但因与水在高温下反应会产生有毒物质，现已被禁用

B．工厂中常用的静电除尘装置是根据胶体带电这个性质而设计的。

C．Li是最轻的金属，也是活动性较强的金属，是制造电池的理想物质

D．为了延长果实或花朵的成熟期，可用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收水果或花朵产生的乙烯。

2．下列关于材料的说法中，正确的是（ ）

A．光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料

B．棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水

C．航天飞机上的陶瓷防护片属于新型无机非金属材料

D．食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要成分是聚氯乙烯

3．下列说法正确的是（ ）

A．2-甲基丙烷的一氯取代物有两种

B．
和
互为同系物

C．顺-2-丁烯与反-2-丁烯与氢气加成的产物不相同

D．
的名称为2-甲基-3-乙基丁烷

4．下列有关实验叙述正确的是（ ）

A．除去苯中混有的苯酚可加入浓溴水后过滤

B．向酸性KMnO4溶液中滴加维生素C溶液，KMnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性

C．向淀粉溶液中滴加稀硫酸后，加热，再加入新制Cu(OH)2加热，没有出现红色沉淀，说明淀粉没有发生水解反应

D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷发生了水解反应

5．有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为60.00%，氢元素的质量分数为13.33%，它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法不正确的是（ ）

A．含有C、H、O三种元素 B．相对分子质量为60

C．分子组成为C3H8O D．结构简式为CH3CHOHCH3

6．下列说法正确的是（ ）

A．含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等

B．等物质的量浓度的盐酸 溶液与醋酸中的c(H+)相等

C．乙酸分子与甲酸甲酯分子中的共价健数相等

D．等温等压下, 3molC2H2（g）和1molC6H6（g）的密度相等

7. 莽草酸是一种合成药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴等植物中．下列关于这两种有机化合物的说法正确的是（ ）

A.两种酸遇三氯化铁溶液都显色

B.莽草酸分子和鞣酸分子中所含官能团相同

C.等物质的量的两种酸与NaOH反应，消耗NaOH的量相同

D. 两种酸都能与溴水反应

8．下列实验中,所采取的分离方法与对应原理都正确的是( )

9．下列说法不正确的是（ ）

A．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

B．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2, 4一己二烯和甲苯

C．在酸性条件下,CH3CO18OC2H5 的水解产物是CH3CO18OH 和C2H5OH

D．用甘氨酸（H2N－CH2－COOH）和丙氨酸（
）缩合最多可形成4种二肽

10．酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的K2C2O7 酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是（ ）

①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物

A．②④ B．②③ C．①③ D．①④

11．分子式为C9H18O2的有机物Q，在稀硫酸中经加热转化为一种与乙酸乙酯互为同分异构体的酸性物质A，同时生成另一种物质B，若不考虑立体异构,则Q的结构最多有A

A．16种 B．8种 C．4种 D．2种

12．工业上常用氯氧化法处理含氰（CN-）废水，一定条件下，氯气和CN-反应生成无毒气体。下列说法不正确的是（ ）

A．CN-中碳元素的化合价为+2 B．该反应的产物之一是无毒的N2

C．当1 molCN-参与反应时，转移3 mol e-

D．处理含0.1 mol CN-的废水，理论上需要消耗标准状况下Cl2的体积为5.6L

13．下述实验方案能达到实验目的的是（ ）

编号

A

B

C

D



实验

方案











实验

目的

实验室制备乙酸乙酯

分离乙酸和水

验证溴乙烷在氢氧化钠乙醇溶液中发生消去反应产生的乙烯

收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应



14．工业上用CO和H2合成CH3OH：CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g)。反应的平衡常数如下表：

温度/℃

0

100

200

300

400



平衡常数

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5



下列说法正确的是（ ）

A．该反应的△H> 0

B．加压、增大H2浓度和加入催化剂都能提高CO的转化率

C．工业上采用5 ×103 kPa和250℃的条件，其原因是原料气的转化率高

D．t℃时，向1 L密闭容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡时CO转化率为50%，

则该温度时反应的平衡常数的数值为100

15．下列说法正确的是（ ）

A．难溶电解质的溶度积Ksp越小,则它的溶解度越小

B．任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡,溶解度大小都可以用Ksp表示

C．溶度积常数Ksp与温度有关,温度越高,溶度积越大

D．升高温度,某沉淀溶解平衡逆向移动,说明它的溶解度是减小的,Ksp也变小

16．室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是（ ）

序号

①

②



pH

12

12



溶液

氨水

氢氧化钠溶液



A．①②两溶液中c(OH－)相等

B．①溶液的物质的量浓度为0.01mol·L-1

C．①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH：①>②

D．等体积的①②两溶液分别与0.01 mol·L-1的盐酸完全中和，消耗盐酸的体积：①>②

第II卷（52分）

17．（13分）偏二甲肼与N2O4 是常用的火箭推进剂，二者发生如下化学反应：

(CH3)2NNH2 ( L )+2N2O4 (L )=2CO2 (g)+3N2(g)+4H2O(g) （Ⅰ）

（1）该反应（Ⅰ）中还原剂是__________。

（2）火箭残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4 (g)
2NO2 (g) （Ⅱ）

一定温度下，反应（Ⅱ）的焓变为ΔH。现将2 mol NO2 充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是________.

A B C D

若在相同温度下，上述反应改在体积为3L的恒容密闭容器中进行，平衡常数________（填“增大”“不变”或“减小”），反应4s后N2O4的物质的量为0.9mol，则0~4s内的平均反应速率v（NO2）=_________________。

（3）25℃时，将1mol NH4NO3溶于水，溶液显酸性，原因是_____（用离子方程式表示）。向该溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_______（填“正向”“不”或“逆向”）移动，所滴加氨水的浓度为____mol·L-1。（NH3·H2O的电离平衡常数K=2×10-5 mol·L-1）

18．（13分）溴化钙是一种溴化物，用于石油钻井，也用于制造溴化铵及光敏纸、灭火剂、制冷剂等。制备CaBr2·2H2O的主要流程如下：



（1）与液溴的反应温度不能超过40℃的原因是 。

（2）滤渣的成分可能是 。

（3）试剂M是 ，加入M的目的是 。

（4）操作Ⅱ的步骤为蒸发浓缩、 、 、洗涤、干燥

（5）将氨气通入石灰乳，加入溴，于65°C进行反应也可制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，写出反应的化学方程式 。

（6）制得的CaBr2·2H2O可以通过以下方法测定纯度：称取5．00g样品溶于水，滴入足量Na2CO3溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却，称量。得到2．00g固体，则CaBr2·2H2O的质量分数为 。

19、醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：zxxk

可能用到的有关数据如下：

合成反应：

在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。B中通入冷却水后，开始缓慢

加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。

分离提纯：

反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g。

（1）装置b的名称是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作时 （填正确答案标号）。

A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料

（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为 。

（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是 。

（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有 （填正确答案标号）。

A．圆底烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器

（7）本实验所得到的环己烯产率是 （填正确答案标号）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

20．（14分）α，β不饱和化合物在有机合成中有着广泛的用途。反应①是合成α，β不饱和化合物的常见的方法。

反应①：

（1）化合物Ⅰ的分子式为 ，1mol化合物Ⅰ最多能与 molH2发生加成反应。

（2）下列说法，正确的是 。

A．反应①属于加成反应

B．化合物Ⅰ遇氯化铁溶液显紫色

C．化合物Ⅰ能与NaHCO3反应

D．化合物Ⅲ与Br2既能发生取代反应，也能发生加成反应

（3）化合物Ⅳ可以通过化合物Ⅲ在一定条件下发生分子内的酯化得到；请写出该反应的化学方程式（注明必要的条件） ，化合物Ⅴ是化合物Ⅳ的同分异构体，也是具有两个六元环的酯。化合物Ⅴ的结构简式为 。

（4）
也能与化合物Ⅱ发生类似反应①的反应，除CH3COOH外，另一种有机产物的结构简式为 。在工业上化合物Ⅱ可以通过CH3CHO制备，请仅以乙烯为有机物原料两步合成CH3CHO，涉及的反应方程式为（注明必要的条件）

① ；

② _____ 。



选择题

1-5 BCABD 6-10 CDDCC 11-15ACCDD 16B

17.（13分）(1) (CH3)2NNH2（1分，其余每空2分）

（2）BD 不变 0.15 mol·L-1·S-1

（3）

逆向 0.1

18.（13分）（1）防止液溴挥发，降低原料利用率（2分）

19、 （12分）（1）直形冷凝管（1分）

（2）防止暴沸（1分）；B（1分）

（3）
（2分）

（4）检漏（1分）；上口倒出（1分）

（5）干燥（或除水除醇）（1分）

（6）CD（2分）

（7）C（2分）

20.（14分）（1）C7H6O2（1分）；4（1分）

（2）BD（2分）

（3）方程式（2分）（
）略 ，
（2分）

（4）
，（2分）