（命题人：吴茂春 审题人：刘春梅）

理科综合考试时间共150分，满分300分，其中，物理110分，化学100分，生物90分。化学试题卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）。考试结束后，将第二卷和机读卡一并收回。

注意：理科综合化学部分机读卡填涂8—14

原子量：C-12 H-1 O-16 Cu-64 Fe-56

一、选择题（共42分，每小题只有一个正确选项）

1.下列说法中正确的是（ ）

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加

B．Fe、Cu组成原电池,Fe一定是负极

C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液

D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：Ag-e－+Cl－=AgCl

2.如图装置中,在U形管底部盛有CCl4,分别在U形管两端小心倒入饱和食盐水和稀硫酸溶液,并使a、b两处液面相平,然后分别塞上插有生铁丝的塞子,密封好,放置一段时间后,下列有关叙述中错误的是（ ）

A. 铁丝在两处的腐蚀速率:a < b

B. a、b两处相同的电极反应式为Fe-2e-==Fe2+

C.生铁丝中的碳在a、b两处分别作原电池的负极和正极

D．一段时间后,a处液面高于b处液面

3.某电化学实验装置如右图所示，下列说法正确的是( )

A．若X为碳棒，开关K置于M处，则溶液中的H+移向Fe极

B．若X为碳棒，开关K置于N处，转移0.2mole－时析出0.1mol O2

C．若X为铜棒，开关K置于M或N处，均可减缓铁的腐蚀

D．若X为锌棒，开关K置于M或N处，锌电极上反应均为Zn－2e－=Zn2+

4．化合物 在核磁共振氢谱图中各信号的面积比为( )。

A．3:4:1:3:3 B．3:2:2:1:6

C．9:4:1 D．3:4:7

5、设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A. 在标准状况下，2.24 L苯含有的分子数为0.1NA

B.?100ml 1mol/L的NH4Cl溶液中，NH4+的数目为0.1NA

C. 7.8?g?Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA

D. 电解精炼铜时，阳极质量每减少32?g，电路中就转移NA个电子

6、?一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是( ??)?

A．2-甲基丙烷?? ?B．丙烷????C．丙烯??? D．苯?

7、LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反为：FePO4+Li=====LiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨，含Li＋导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）

A．可加入硫酸以提高电解质的导电性?? B．放电时电池内部Li＋向负极移动?

C．充电过程中，电池正极材料的质量增加?

D．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e- ===== LiFePO4?

座位号





雅安中学2014—2015学年高二年级下期月考（4月）

理科综合（化学部分） 试 题

II卷（共58分）

8、（16分）完成下列小题

I、某有机化合物结构简式如右图所示：

(1)写出其分子式______ __。

(2)写出所有含氧官能团的名称______________ ______。

⑶该有机化合物的性质与醋酸相似，写出该化合物与NaHCO3反应的方程式：

II、写出下列有机物的系统命名或结构简式：

（1）
（2）CH3CH(CH3)C(CH3)2（CH2）2CH3

（3）间甲基苯 乙炔 （4） 2－甲基－1,3－丁二烯

9、（12分）将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过管A和管B，测得A管质量增加了2.16 g，B管增加了9.24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。

A B

(1)A管应装入的物质 ，B管应装入的物质 ；

(2)此有机物的分子式 ；

(3)该有机物1分子中有1个苯环，试写出它的所有同分异构体的结构简式

。?

10、（14分）如图甲、乙是电化学实验装置。?

?(1)若甲、乙两烧杯中均盛有饱和NaCl溶液。?

①甲中碳棒上的电极反应式为_________ ________；

②乙中碳棒上的电极反应式为 ；乙中总反应的离子方程式为_________ _；?

③将湿润的淀粉－KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。若反应中Cl2和I2的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为：_____________________________________________________________。

?(2)若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。?

①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________________________；

?②如果起始时乙中盛有200?mL?pH＝5的CuSO4溶液(25?℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入____ ___(填写物质的化学式)___ _____g（电解前后溶液的体积不变）。

11、（16分）某蓄电池反应为NiO2＋Fe＋2H2O Fe(OH)2＋Ni(OH)2

（1）该蓄电池充电时，发生还原反应的物质是 （填下列字母），放电时生成Fe(OH)2的质量18 g，则外电路中转移的电子数是 。

A．NiO2 B．Fe C．Fe(OH)2 D．Ni(OH)2

（2）为防止远洋轮船的钢铁船体在海水中发生电化学腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与该蓄电池这样的直流电源的 极（填“正”或“负”）相连。

（3）以该蓄电池做电源，用右图所示装置，在实验室模拟铝制品表面

“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的

电极反应式和离子方程式表示 。

（4）精炼铜时，粗铜应与直流电源的 极（填 “正”或“负”）相连，精炼过程中，电解质溶液中

c(Fe2＋)、c(Zn2＋)会逐渐增大而影响进一步电解，甲同学设计如下除杂方案：

已知各离子沉淀时的情况如下表：

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Cu(OH)2

Zn(OH)2



开始沉淀时的pH

2.3

7.5

5.6

6.2



完全沉淀时的pH

3.9

9.7

6.4

8.0





则加入H2O2的目的是 ，

发生反应的离子方程式为 。乙同学认为应将方案中的pH调节到8，你认为此观点 （填“正确”或“不正确”），理由是 。

雅安中学2014—2015学年高二年级下期月考（4月）

理科综合（化学部分） 参考答案

1、D 2、C 3、D 4、B 5、C 6、B 7、D

8、（共16分）(1)分子式为：C16H16O5（2分）

(2)官能团名称：醛基、羟基、羧基（6分）

略（8分）

9、（共12分）(1)浓硫酸 （2分） 碱石灰（2分）

（2）C7H8O（3分）

（3）略（5分）

10、（共14分）①电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－（2分）

②2Cl－＋4e－===== Cl2 （2分）

2Cl－＋2H2O===== Cl2↑＋H2↑＋2OH－（2分）

③5Cl2+I2+6H2O======10 HCl+HIO3（2分）

电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋（2分）

②CuO （2分） 0.8?g （2分） 或CuCO3 1.24?g。