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高二上期第二次月考试题化学 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量 C: 12 O：16 N:14 H: 1 第Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分,共60分） 1、可不用棕色瓶存放，但必须用玻璃塞试剂瓶存放的药品是（ ） A、氯水 B、硝酸银溶液 C、液溴 D、烧碱 2、下列酸的酸酐难以由单质间直接化合生成的有（ ） A、H 2CO3 B、HNO3 C、H 2SO3 D、H2SiO4 3、 常温下某溶液中水电离出的C(H+) = 1×10-13 mol/L，则下列说法中正确的是 （ ） A．该溶液一定呈酸性 B．该溶液一定呈碱性 C．该溶液中一定有C(OH-) = 0.1mol/L D．该溶液的pH值为1或13 4、一定温度下，对于反应N2+02 2NO在密闭容器中进行，下列措施可减慢反应速率的是：( ) A．缩小体积使压强增大 B．恒容，充入N2 C．恒容，充入He气 D．恒压，充入He气 5、在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡的标志是（ ） A．C的生成速率与B的反应速率相等 B．单位时间内生成n molA，同时生成3n molB C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1:3:2 6、 在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入 （ ） A．H+ B．OH- C．K+ D．H2O 7、常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变），则对反应后溶液的叙述正确的是 （ ） A.c(A－) C.V后≥20 mLD.V后≤20 mL ８、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是 A．常温常压下，8.8gCO2和CO的混合物中所含有的原子数为0.6NA B．Cu和足量的稀硝酸反应产生4.48L气体时，转移的电子数为0.6NA C．在1L 0.2mol·L－1的硫酸铁溶液中含有的铁离子数为0.6NA D．3.4g 氨中含有0.6 NA个N—H键 9、下列反应的离子方程式正确的是 ①亚硫酸钠溶液中加入硝酸： ②石灰水跟稀硝酸反应 ③向稀氨水中加入稀盐酸 ④碳酸钙溶于醋酸中 ⑤向氢氧化钙溶液中加入少量碳酸氢钙溶液： Ca2+ +OH- + HCO3_ = CaCO3 ↓+ H2O ⑥硫化钠的水解： A．③⑤ B．①③ C．①③④ D．②④⑥ 10、下列气体逐渐通入NaAlO2溶液中，开始时产生沉淀，继续通入气体时沉淀又溶解，该气体是 （ ） A.NO2 B.NO C.CO2 D.H2S 11、限用一种试剂，经过一次性实验就能鉴别Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3溶液，应选用（ ） A、AgNO3溶液 B、NaOH溶液 C、Ba(OH)2溶液 D、盐酸 12、常温下某溶液中，由水电离出的[H+]为1×10—12mol/L，该溶液中一定能大量共存的离子组是（ ） A．K+、Na+、SO42—、NO3— B．Na+、K+、S2—、CO32— C．Fe2+、Mg2+、Cl—、SO42— D．NH4+、Cl—、K+、SO32— 13、按右图进行实验，试管内装有12mLNO，然后间歇而缓慢 地通入8mLO2。下面有关实验最终状态的描述正确的是（ ） A.试管内气体呈棕红色 B.试管内气体为无色是NO C.试管内气体为无色是O2 D.试管内液面高度上升至试管1／2处 14、某二价金属跟硝酸反应时，金属与硝酸所消耗的物质的量之比为2:5，则反应中唯 一的还原产物可能是（ ） A、NH3 B、N2O C、NO D、NO2 15、反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中：压强p1＞p2， x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数。据此可判断 A.正反应是放热反应 B.正反应是吸热反应 Ｃ.a＞b D.a+1＜b 16、下列溶液中，微粒浓度关系正确的是 （ ） A．含有NH4+ 、Cl－、H+ 、OH－离子的溶液，其离子浓度一定是： c (Cl－)＞c (NH4+)＞c (H+)＞c (OH－) B．0.1mol/L的Na2S溶液中：c (OH－)= c (H+)+ c (HS－) +2 c (H2S) C．pH=3的一元酸HA与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，混合溶液中一定有： c (A－)＞c (Na+)＞c (H+)＞c (OH－) D．等体积混合0.1mol/L的盐酸与0.2mol/LCH3COONa溶液，所得混合溶液中： c (Na+)＞c (CH3COO－) ＞c (Cl－) ＞c (H+)＞c (CH3COOH)＞c (OH－ 17、恒温恒压下，和在一个容积可变的容器中发生如下反应： ，一段时间后达到平衡，生成a C。则下列说法中正确的是（ ） A．平衡时物质A、B的转化率之比为1:2 B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强比为 C.当时，可断定反应达到平衡 D．若起始时放入 mol A和，则达到平衡时生成 18、用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是 （ ） A.c（OH－）／c（NH3·H2O） B.c（NH3·H2O）／c（OH－） C.c（H＋）和c（OH－）的乘积 D.OH－的物质的量 19、将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应： 2A（g）＋B(g) 2C(g)若经2 s(秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法： ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1 ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1 其中正确的是（ ） A.①③ B.①④ C.②③ D.③④ 20、.将AlCl3溶液和NaOH溶液等体积混合得到的沉淀物和溶液中所含铝元素的物质的量相等，则原AlCl3溶液和NaOH溶液物质的量浓度之比可能是 A.2∶3 B.1∶3 C.1∶4 D.7∶2 第Ⅱ卷 21.(7分)砷酸铅可用作杀虫剂。已知：①在砷酸铅中，砷处于最高价态，铅处于稳定价态；②砷酸铅是正砷酸对应的盐，1 mol正砷酸分子中含有8 mol原子。请回答以下问题： （1）砷元素在周期表中的位置?????????????????? ； （2）砷的最高价氧化物的化学式为????????????? ；铅的最高价氧化物的化学式为???????????????? ； （3）砷酸铅的化学式为??????????????? ； 22(6分)在稀氨水中存在平衡：NH3＋H2ONH＋OH－,如进行下列操作，则NH3、NH、 H＋、OH－浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填写。 （1）通适量HCl气体时，c(NH3) ,c(H＋) 。 （2）加入少量NaOH固体时，c(NH) ,c(OH－) 。 （3）加入NH4Cl晶体时，c(NH) ,c(OH－) 。 23、（9分）A、B、C是单质，X、Y、Z、H、J、L是化合物，B在空气中燃烧也可得X和J，X和J都是固体。在适当条件下，它们相互之间有下图所示的转化关系： A J X H B Y O2 Y Z L NO2 C O2 Y 请回答下列问题： （1）单质C是 ，化合物L是 （填化学式） 反应⑤的化学方程式是 ； （2）写出J的电子式 （3）写出①、③的化学方程式 反应① 反应③ 24．（18分）中和滴定实验 （1）用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度（参考右图）。 从下表中选出正确选项（ ） （2）某学生中和滴定实验的过程如下：A．取一支碱式滴定管；B．用蒸馏水洗净；C．直接加入标准碱溶液；D．记录液面刻度读数；E．用酸式滴定管精确放出一定量待测酸溶液；F．置于未经待测酸液润洗的洁净锥形瓶中；G ．加入酚酞试液2滴；H．滴定时，边滴边振荡；I． 边注视滴定管内液面的变化；J． 当小心滴到溶液由无色变成粉红色时，半分钟颜色不变，停止滴定；K． 记录液面刻度读数；L ．根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液体积为22mL。指出上述实验过程中的错误之处： _____________________ (用编号表示) （3）若用已知浓度NaOH溶液滴定H2SO4 溶液，读数时开始平视，终了时仰视，会使所测H2SO4 溶液的浓度___________；若开始仰视，终了时俯视，会使所测H2SO4 溶液的浓度____________ （4）数据分析 常温下，用滴定实验确定某酸HA是否为弱电解质。三次滴定实验中酸碱消耗体积均相等，若两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验 编号 HA的浓度/（mol·L-1） NaOH的浓度/（mol·L-1） 混合溶液的pH 甲 0.2 0.2 pH=a 乙 C 0.2 pH=7 丙 0.2 0.1 pH＞7 请回答： ①从甲组情况分析（不考虑其它组的实验结果），如何用a的大小来说明HA是强酸还是弱 酸 ； ②从乙组情况分析（不考虑其它组的实验结果），c是否一定等于0.2 （填“是”或“否”）。混合溶液中离子浓度c（A-）与c（Na+）的大小关系是 （填序号）； A.前者大 B.后者大 C.二者相等 D.无法判断 ③从丙组实验结果分析，HA是 酸（填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ； ④请你再提出一个合理而比较容易进行的方案证明HA是否为弱电解质（药品可任取），作简明扼要表述。 ； | ||||||||||||||||||||||||||||||
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