季延中学2014-2015学年高二年下学期期中考试化学试卷

考试时间：100分钟 满分：100分

注意事项：

1．本试卷分试题卷和答题卷两大部分。考生只能在答题卷指定的区域内做答，答案写在试卷或草稿纸上无效！

2．考生在答卷前，请先将自己的姓名、班级及座号填在答题卷指定的位置。第Ⅱ卷答在答题卷上，不能使用铅笔或圆珠笔书写，必须使用黑色的签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag—108

第I卷（共44分)

一、选择题(本题有21小题，每小题只1个选项正确，共44分)

下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水

化学反应中通常伴随着能量变化，下列说法中错误的是A．煤燃烧时将部分化学能转化为热能

B．电解熔融Al2O3时将部分化学能转化为电能C．TNT爆炸时将部分化学能转化为热能

D．镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

工业制备纯硅的反应：SiCl4(g)＋2H2(g)
Si(s)＋4HCl(g)；△H＝QkJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ

C．反应达平衡时，若升高温度，则硅的产量会提高

D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入200mL 1mol·L－1的NaOH恰好反应

下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．形成原电池时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阴离子向正极移动

D．电流从负极流向正极

碘钨灯比白炽灯使用寿命长。灯管内封存的少量碘与使用过程中沉积在管壁上的钨可以发生反应：WI2(g)
W(s)+I2(g)ΔH>0。下列说法正确的是

A．灯管工作时，扩散到灯丝附近高温区的WI2(g)会分解出W重新沉积到灯丝上

B．灯丝附近温度越高，WI2(g)的转化率越低

C．该反应的平衡常数表达式是

D．灯内温度升高时，压强不会变

6. 合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：CO(g)＋H2O(g)
CO2(g)＋H2(g)　　△H　< 0 反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是　 A．降低温度　　　　　　　　　　　 B．增加压强　　 C．增大CO的浓度　　　 　　　　　D．更换催化剂

7. 对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是

A．温度、压强一定时，放热及熵减小的反应一定能自发进行

B．温度、压强一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向

C．反应焓变是决定反应能否进行的唯一因素

D．固体的溶解过程与熵变无关

8. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A．2NO2(g)
N2O4(g) △H<0 B． N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H<0

C．C(S)+CO2(g)
2CO(g) △H>0 D．H2S(g)
H2(g)+S(s)) △H>0

9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明反应：

A(s)+2B(g)
C(g)+D(g) 已达平衡的是A．混合气体的压强 B．混合气体的密度

C．A的颜色 D．2V(B)正=V(C)逆

10. 打开右图所示装置中的止水夹，一段时间后，可能观察到的现象是

A．烧杯中有气泡产生 B．试管内有黄绿色气体产生

C．铁丝网的表面产生锈迹 D．烧杯内溶液变红色

11. 高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。以下观点中不正确的是 ( )。

①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A．①②③④ B．①③④⑤ C．②③⑤ D．①②④⑤

12. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：

N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，△H<0，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是A．点a的n(H2)和点b的n(NH3)比值为3：2

B．点 c处反应达到平衡C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)

比上图中d点的值大

13. 用铂电极（惰性电极）电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别是H2和O2的是

A．HCl溶液 B．CuSO4溶液? C．Na2SO4溶液? D．酸性AgNO3溶液

14. 已知2NO2 （棕红色）
N2O4（无色）。在某支针简中抽入10mlNO2气体并封闭尖端，快速将活塞推至5ml处，其颜色变化是 （ ）

A．变深?? B．变浅??? C．先变深后变浅????? D．先变浅后变深

15. 某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

　A、反应过程a有催化剂参与　　　　　　　　　

　B、改变催化剂，可改变该反应的活化能

　C、该反应为吸热反应，热效应等于△H

　D、加入催化剂，可以提升反应物的转化率

16. 对于在一定条件下的放热反应来说，升高温度

A．正反应速率加快???????? B．逆反应速率加快

C．正、逆反应速率都加快?? D．正反应速率减慢，逆反应速率加快

17．可逆反应a A（s）＋b B（g）
c C（g）＋d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是

A．达平衡后，加入催化剂则C％增大

B．达平衡后，若升温，平衡左移

C．化学方程式中b ＞c +d

D．达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

18. 下列有关电化学的图示，完全正确的是

A B C D

19. 食品包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是

A．含有1.12g铁粉的脱氧剂，理论上最多能吸收氧气336mL（标准状况）

B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e－=Fe3+

C．脱氧过程中碳做原电池负极，电极反应为：2H2O+O2+4e－=4OH－

D．加入脱氧剂的目的是因为该反应是吸热过程，可降低温度，延长食品保质期

20. 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：

但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是

A．纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B．纯Ni（s）和CO（g）

C．不纯Ni（s）和CO（g） D．不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）

21. 下图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1mol/L，工作一段时间后，测得导线上都通过了0.02mol e-，若不考虑溶液体积的变化，则下列叙述正确的是

A．在①中溶液的Cu2+向铜棒移动

B．电极上析出物质的质量：①<②

C．电极反应式：

①中阳极：4OH一一4e一= 2H2O+O2↑；

②中负极：2H+ + 2e一= H2↑

D．溶液的pH：①不变；②增大

22. 某可充电的锂离子电池以LiMn2O4为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li+导电固体为电

解质。充放电时的电池反应为：Li+LiMn2O4 Li2Mn2O4。下列说法正确的是

A、放电时，LiMn2O4发生氧化反应

B、放电时，正极反应为：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C、充电时，LiMn2O4发生氧化反应

D、充电时，阳极反应为：Li++e-==Li

第II卷（共56分）

二、填空题（共50分）

23．（7分）

（1）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，

则甲烷燃烧的热化学方程式为　

?（2）科研人员新近开发出一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，可供手机连续使用一个月才充一次电，据此请回答以下问题： A、甲醇在　 　 （正或负）极上发生反应，电极反应式为　 　

B、电池反应的离子方程式：　 　

24．（13分）下图烧杯中都盛有稀硫酸，则：

（1）A中进行的离子反应方程式为 。

（2）B中负极反应式： ；溶液的pH___________（填入增大、减小或不变）。

（3）C中被腐蚀的金属是 ，正极反应式为 。

（4）三烧杯中铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是 。

（5）某学生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（ ）

25．（6分）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　ΔＨ＝－574 kJ·mol-1 ； 平衡常数为K1 ；

2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)＝CH4(g)+4NO(g)　 ΔＨ＝＋1160 kJ·mol-1 ； 平衡常数为K2 。

请回答下列问题：

（1）反应CH4 +2NO2 ＝ N2＋CO2+2H2O(g) 的平衡常数K＝ （用K1 、K2表示）。

（2）若用标准状况下4.48ＬCH4还原NO2至N2 ，整个过程中转移的电子总数为　　　　（阿伏伽德罗常数用ＮＡ表示），放出的热量为　　 　　　kJ。

26．(10分)在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体通入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4
2NO2的平衡。右图是隔一定时间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）

?（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均

生成速率为 。

?（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。

?（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。

T/ K

323

373



K值

0.022

0.36



据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）。

? （4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，画出此温度下的反应进程示意曲线。

27．（8分）为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化条件下，通过下列反应，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿（CHCl3）。

此反应伴随有副反应，会生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4等。已知CCl4的沸点为77℃，CHCl3的沸点为61.2℃ 。

在密闭容器中，该反应达到平衡后，测得如下数据（假设不考虑副反应）。

实验

序号

温度℃

初始CCl4浓度

（mol·L—1）

初始H2浓度（mol·L—1）

CCl4的平衡转化率



1

110

1

1.2

A



2

110

1

1

50%



3

100

1

1

B



(1)此反应在110℃时平衡常数为 。

(2)实验l中，CCl4的转化率A 50％（填“大于”、“小于”或“等于”）。

(3)实验3中，B的值 （选填序号）。

A．等于50％ B．大于50％ C．小于50％ D．从本题资料，无法判断

(4)120℃，在相同条件的密闭容器中，分别进行H2的初始浓度为2 mol·L-1和4 mol·L-1的实验，测得反应消耗CCl4的百分率（x％）和生成物中CHCl3，的百分含量（y％）随时间（t）的变化关系如右图（图中实线是消耗CCl4的百分率变化曲线，虚线是产物中CHCl3的百分含量变化曲线）。在图中的四条线中，表示H2起始浓度为2mol·L一1实验的消耗CCl4的百分率变化曲线是 _________（选填序号）。

28．(6分)按下图装置实验，A、B两烧杯分别盛放200 g 10％NaOH和足量CuSO4溶液。通电一段时间后，c极上有Cu析出；又测得A杯中溶液的质量减少4.5g（不考虑水的蒸发）。a、b、c为石墨电极，d为铜电极．

（1）标准状况下，b极产生气体的体积为__________L。

（2）c极上析出固体的质量为____________g。

三、计算题(6分)

29．(6分)将

与
放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ，测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：

（1）平衡时
的浓度；

（2）该温度下的平衡常数；

（3）平衡时
的转化率。

化学试卷参考答案

一、选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11



A

B

C

 B

A

A

 B

 C

B

C

 D



12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22



D

C

C

B

C

 B

 D

 A

 B

D

B





二、非选择题

23．（共7分）（1）CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890KJ/mol

（2）A、负（1分）;CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

B、2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

24．（共13分）

（1）Fe+2H+==Fe2++H2↑ （2）Fe→Fe2+ +2e ；增大

（3）Zn（1分）； 2H++2e－→H2↑ （4）B>A > C （5）C

25. (每空2分，共6分)

（1）K ＝
(2) 1.6NA 173.4kJ

26（共10分）

（1）0.002 mol?L－1?s—1 （2）c2 (NO2) / c (N2O4)?

（3）吸热 （4）423K的曲线在373K下方（2分），达平衡时间在60s前（2分）

27 （共8分）（1）1 （2）大于 （3）D （4）：③（各2分）

28. （共6分）（1）2．8 （2）16

29．（共6分）

(1) c(SO3)=0.5mol/L (2)K=4 (3)50% （各2分）

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