高二第二学期第三次月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 Cl 35.5

Fe 56 Cu 64 S 32

Ⅰ卷

单项选择题（每题2分，共50分）

1.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是(　　)

A．二氧化硫可广泛用于食品的增白 B．葡萄糖可用于补钙药物的合成

C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包装 D．次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

2．下列操作中仪器使用不正确的是(　　)

A．用碱式滴定管盛装高锰酸钾溶液 B．用铁坩埚灼烧烧碱

C．用铁坩埚除去纯碱晶体中的结晶水 D．加热蒸发皿时不用石棉网

3．NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2 NA　

B．1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA C．1molNaCl晶体中含有NA个Na+

D．28g乙烯分子中含有极性共价键的数目为6NA

4．下列各组比较中不正确的是（ ）

A．沸点：C2H5OH＞C2H6＞CH4 B．热稳定性：H2O＞NH3＞PH3　　

C．键长：—C≡C—＞
＞
D．键能
>
>

5．下列操作不能达到目的的是(　　)

选项

目的

操作



A

配制100 mL 1.0 mol·L－1 CuSO4溶液

将25 g CuSO4·5H2O溶于100 mL蒸馏水中



B

除去KNO3中少量NaCl

将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤



C

在溶液中将MnO完全转化为Mn2＋

向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失



D

确定NaCl溶液中是否混有Na2CO3

取少量溶液滴加CaCl2溶液，观察是否出现白色沉淀



6．2008年9月25日21时10分，“神舟七号”顺利升空，并实施首次空间出舱活动。飞船的太阳能电池板有“飞船血液”之称，我国在砷化镓太阳能电池研究方面处于国际领先水平，下列有关说法正确的是(　　 )

A．砷元素符号为As，位于元素周期表中第四周期ⅤA族 B．酸性：砷酸＞磷酸

C．镓元素符号为Ga，单质不能与水反应 D．碱性：Ga(OH)3＜Al(OH)3

7．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol－1。请根据下表所列数据判断，下列说法错误的是(　　 )

电离能/kJ·mol－1

元素

I1

I2

I3

I4



X

500

4600

6900

9500



Y

580

1800

2700

11600



元素X的常见化合价是＋1价 B.元素Y是第ⅢA族元素

C．元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl

D．若元素Y处于第三周期，则它可与冷水剧烈反应

8．已知“瘦肉精”含有克伦特罗，其结构简式如右图所示,有关克伦特罗的叙述正确的是(　 　)

A．该物质的分子式为C12H19ON2Cl2

B．该物质中不存在手性碳原子

C．该物质的分子中有8种化学环境不同的氢原子

D．该物质能发生的反应类型有：加成反应、酯化反应、

消去反应、氧化反应等

9．1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同电子层结构，下列正确的是(　 　)

A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2－＞Z－

C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W

10．现代无机化学对硫—氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫—氮化合物的分子结构。下列说法正确的是(　　 )

A．该物质的分子式为SN B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C．该物质具有很高的熔、沸点 D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体

11.工业上制取金刚沙（SiC）的反应为:SiO2+3C→SiC+2CO↑,其中氧化剂与还原剂的质量比为（ ）

A．60:36 B．36:60 C．2:1 D．1:2

12．某混合气体可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3及水蒸气中的两种或多种，当混合气体依次通过①澄清石灰水（无浑浊现象）；②氢氧化钡溶液（有浑浊现象）；③浓硫酸（无现象）；④灼热的氧化铜（变红）；⑤无水硫酸铜（变蓝）。则对该混合气体的成分判断正确的是 （　 　）

Ａ．一定没有CO2，肯定有CO和H2 Ｂ．一定有CO、CO2和水蒸气

Ｃ．一定有H2、CO2 和HCl Ｄ．有CO2、NH3和水蒸气

13．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．用两个铜电极电解食盐水：2Cl-+2H2O
2OH-+H2↑+Cl2↑

B．腐蚀法制作印刷线路板：Fe3++Cu
Fe2++Cu2+

C．Ca(HCO3)2溶液中加入过量KOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-
CaCO3↓+H2O

D．AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+

14．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是(　　)

A．标准状况下，22.4 L NO与11.2 L O2充分反应后得到的气体分子数为NA

B．3.6 g重水中含有的中子数为2NA

C．一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2NA

D．常温下，1 L 1 mol·L-1的CH3COOH溶液中，所含溶质分子数小于NA

15．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号

X

Y

Z

M

R



原子半径/nm

0.186

0.102

0.075

0.074

0.143



主要化合价

+1

+6、-2

+5、-3

-2

+3



已知X是短周期中最活泼的金属，且与R同周期。下列叙述不正确的是(　　)

A．离子半径大小：R3+

B．Y与M组成的化合物是光化学烟雾的原因之一

C．将YM2通入Ba(NO3)2溶液中有大量白色沉淀产生

D．M氢化物的熔沸点高于Z氢化物的熔沸点

16．下列各组物质相互混合反应,既有气体生成最终又有沉淀生成的是（ ）

①金属钠投入FeCl3溶液中 ②过量的NaOH溶液和明矾溶液

③少量的AlCl3溶液加到过量的NaHCO3溶液中

④ Na2O2投入FeCl2溶液中 ⑤浓硫酸铵溶液加入到浓氢氧化钡中

A．①④ B．②③ C．①③④⑤ D．①③④

17．使a g Fe粉与一定量的硝酸溶液充分反应（Fe粉完全溶解），生成的气体与标准状况下b L O2混合后，恰好能被水完全吸收，a和b的关系可能是（ ）

A．b>0.3a B． b<0.2a Ｃ． 0.2a

18． 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)
2Z(g)　ΔH＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：

t/min

2

4

7

9



n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10





下列说法正确的是(　　)

A．反应前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)

B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v逆＞v正

C．该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

D．其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大

19．将100 mL 1 mol/L的NaHCO3溶液等分成两份，其中一份加入少许冰醋酸，另外一份加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化。两份溶液中c(CO32－)的变化分别是(　　)

A．减小、减小　B．减小、增大 C．增大、增大 D．增大、减小

20．如右图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图装置进行如下实验：断开K2，闭合K1一段时间，观察到两只玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1，闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：

4OHˉ一4eˉ=== O2↑十+2H2O

B．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH要变大

C．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为： 2H++2eˉ === H2↑

D．断开K1，闭合K2时，OHˉ向b极移动

21． 科研人员设想用如图所示装置生产硫酸，下列说法正确的是(　　)

A．a为正极，b为负极

B．生产过程中a电极质量减轻C．电子从b极向a极移动D．负极反应式为：SO2－2e－+ 2H2O = SO42－+ 4H+ 22． 下列有关电解质溶液的说法正确的是( )

Ａ．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，Kw不变

Ｂ．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

Ｃ． 在Na2S稀溶液中，c(H+)=c(OH－)－2c(H2S) －c(HS－)

D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

23．下列有关物质浓度关系的描述，正确的是( )

A．25℃时，NaB溶液的pH=8，c(Na+)－c(B-)=9.9×10-7mol/L

B．常温下，将醋酸钠和盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(CH3COOH)

C．向含有硫酸钡沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)不变

D．相同条件下，浓度均为0.1 mol/L的NH4Cl溶液和NaCl溶液中，前者的阳离子总浓度大于后者的阳离子总浓度

24．已知C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g) ΔH=akJ·mol-1

2C(s)+O2(g)
2CO(g)　ΔH=-220 kJ·mol-1

H—H、O
O和O—H键的键能分别为436 kJ·mol-1、496 kJ·mol-1和462 kJ·mol-1,则a为　(　　)

A．-332　　　　B．-118　　　　C．+350　　　　D．+130

25．室温下,用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是　(　　)

Ａ．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线

Ｂ．pH=7时,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL

C．V(NaOH)=20.00 mL时,两份溶液中c(Cl-)=c(CH3COO-)

D．V(NaOH)=10.00 mL时,醋酸溶液中　

c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

II卷

非选择题（共4道大题，50分）

26.(12分)金属铜及其化合物在生产和生活中都有重要的应用。

(1)写出铜原子价电子层的电子排布式______________。第四周期基态原子最外层电子数与铜相同的元素有_____________种。

(2)向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，继续滴加氨水到沉淀刚好全部溶解可得到深蓝色溶液，然后向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu(NH3)4]SO4?H2O沉淀。

①SO中S原子的杂化方式为________________________。

②NH3分子内的H－N－H键角______ (填“大于”“等于”或“小于”)H2O分子内的H－O－H键角。

(3)如右图是金属Ca和Cu所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和Cu的原子个数比为______________。

(4) CuO受热易分解为Cu2O和O2，请从铜的原子结构角度来说明CuO受热易分解的原因：______________________________________________________。

27．(14分)研究表明：丰富的CO2完全可以作为新碳源，解决当前应用最广泛的碳源(石油和天然气)到本世纪中叶将枯竭的危机，同时又可缓解由CO2累积所产生的温室效应，实现CO2的良性循环。

(1)目前工业上有一种方法是用CO2和H2在230℃催化剂条件下转化生成甲醇蒸汽和水蒸气。下图1表示恒压容器中0.5 mol CO2和1.5 mol H2转化率达80%时的能量变化示意图。写出230℃该反应的热化学方程式： _______________ 。

(2)在一定温度下的2L固定容积的密闭容器中，通入2mol CO2和3mol H2，测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如上图2所示。

①能说明该反应已经达到平衡状态的是_______________。(选填编号)

A．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

B．混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗1.2mol H2，同时生成0.4molH2O

D．该体系中H2O与CH3OH的物质的量浓度之比为1:1，且保持不变

②计算该温度下此反应的平衡常数K＝________。(保留两位有效数字)。若改变条件 (填选项)，可使K＝1。

A．增大压强 B．增大反应物浓度 C．降低温度 D．升高温度 E．加入催化剂

(3)某甲醇燃料电池原理如图1所示。

①M区发生反应的电极反应式为_______________________________。

②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和食盐水(电极均为惰性电极)，则该电解的总反应离子方程式为： 。假设溶液体积为300 mL，当溶液的pH值变为13时(在常温下测定)，理论上消耗甲醇的质量为_______(忽略溶液体积变化)。

28．（14分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。

制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。

用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。

注：NH4Fe(SO4)2是一种复盐。请回答下列问题：

（1）TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_________________________。

（2） 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是_________________________。

（3） 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是______________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_______（填字母代号）。







a b c d e

（4） 滴定终点的现象是__________________________________________。

（5） 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为___________________。

（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果__ __。

② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。

29.(10分)6-APA(
)是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合生成阿莫西林。某课题组用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线：

已知：

(1)F中含氧官能团的名称是羟基、__________。

(2)①、⑤的反应类型分别是______________、______________。

(3)D的结构简式是_________________________。

(4)
的一种同分异构体的一氯代物的结构为
，该物质在NaOH水溶液中加热反应时的化学方程式为____________________________________。

(5)
的满足以下条件的同分异构体有____种。

a．能与氯化铁溶液发生显色反应

b．能与碳酸氢钠反应产生无色气体

c．取0.1mol有机物能与足量Na反应能产生3.36L(标准状况)气体

d．苯环上的一氯代物只有两种，但苯环上氢原子数不少于3

e．分子中含有甲基

高二化学答案

答案：1-10 A A C C A; A D D B B;

1-25 D C D D B; C D C B C; D C A D B

26.(12分)(1) 3d104s1 (2分) 2 (2分)

(2) ①sp3 (2分) ②大于(2分) (3)1:5 (2分)

(4) Cu+的最外层电子排布为3d10，而Cu2+的最外层电子排布为3d9，因最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态Cu2O稳定性强于CuO (2分)

27．(14分)

(1)CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) ΔH =－49 kJ·mol-1 (2分)

(2)①AB (少选得1分，错选不得分) (2分) ②0.20 (2分) C (2分)

(3)①CH3OH－6e-＋H2O＝CO2＋6H+ (2分)

②
(2分) 0.16g(2分)

28、（14分）（后两空每空1分，其余每空2分）

(1) TiCl4+(2+x) H2O
TiO2·xH2O+4HCl

(2)取少量最后一次水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。

29.(10分) (1)羧基 (2分) (2) 取代反应 (1分) 加成反应 (1分)

(3)
(2分)

(4)
(2分)

(5) 3(2分) 例如
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