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| 简介：
株洲市二中2015年上学期高二年级第一次月考试题化学试卷 时量：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cu:64 一、选择题（每小题只有一个正确选项，3×16=48分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 ( ) A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 B．地沟油的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油相同 C．合成纤维、人造纤维及光导纤维都属于有机高分子材料 D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 2．下列说法正确的是 （ ） A．用核磁共振氢谱不能区分HCOOCH3和HCOOCH2CH3 B．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应 C．用Na2CO3溶液不能区分CH3COOH和CH3COOCH2CH3 D．油脂在酸性或碱性条件下均可发生水解反应，且产物相同 3. 下列关于乙醇的说法不正确的是 （ ） A．乙醇分子中的官能团为羟基 B．可由乙烯通过加成反应制取 C．与丙三醇互为同系物 D．通过取代反应可制取乙酸乙酯 4. 下列有关仪器的使用方法或实验操作正确的是 ( ) A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B．酸式滴定管装标准液前，必须先用该溶液润洗 C．酸碱滴定实验中，用待测溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴定管吸出多余液体。 5．近年来，全球气候变暖给人类生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是 ( ) A．太阳能、地热能、生物质能和核聚变能均属于“新能源” B．“低碳”是指采用含碳量低的烃类作为燃料 C．如图甲烷经一氯甲烷生成低碳烯烃的途径体现了“节能减排”思想 D．让煤变成合成气，把煤“吃干榨尽”，实现了煤的清洁、高效利用 6．描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是 ( ) A．碳酸氢铵溶液中加足量石灰水：NH4+ + HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3↓+ NH3·H2O + H2O B．碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O C．滴有石蕊的烧碱溶液里通CO2至颜色变红：CO2+2OH- = CO32- + H2O D．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO 7．某有机物M是合成药物的中间体，其结构如下图所示，下列说法不正确的是 ( ) A．M属于芳香族化合物 B．M的分子式为C14H19O3Cl C．1 mol M最多能消耗3 mol NaOH D．M能发生取代、加成、消去反应 8. 为实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是 ( ) 选项 实验目的 主要仪器 试剂 A 分离Br2和CCl4混合物 分液漏斗、烧杯 Br2和CCl4混合物、蒸馏水 B 鉴别葡萄糖和蔗糖 试管、烧杯、酒精灯 葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液 C 实验室制取H2 试管、带导管的橡皮塞 锌粒、稀HNO3 D 测定NaOH溶液的物质的量浓度 滴定管、锥形瓶、烧杯 NaOH溶液、0.1000mol/L盐酸 9．下列图示与对应的叙述相符的是 ( ) A．图①可表示将SO2气体通入氯水时pH的变化 B．图②表示KNO3的溶解度曲线，a点是80℃的KNO3的不饱和溶液 C．图③表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化 D．根据图④，除去CuSO4溶液中Fe3+，可加氨水调节pH=4 10．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( ) A．常温常压下，22．4 L乙烯中含C－H键的数目为4NA B．0．1 mol·L－1的（NH4）2SO4溶液中含有阳离子的总数为0．2NA C．7．8 g Na2S固体和7．8 g Na2O2固体中含有的阴离子数目均为0．1NA D．标准状况下，2．24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0．2NA 11．下列说法正确的是 ( ) A．按系统命名法，有机物 可命名为3,7-二甲基-4-乙基辛烷 B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等 C．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．结构片段为 的高聚物，其单体是甲醛和苯酚 12．现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍。下列说法正确的是 ( ) A．简单阳离子的氧化性：Y > X B．气态氢化物的稳定性：Z > M C．等浓度的X2Z与Y2Z的溶液中，水的电离程度：X2Z > Y2Z D．简单离子半径由大到小的顺序是：Z>M>Y 13．有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是( ) A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+) B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- ) C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH) = c(Na+) D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-) 14．下述实验方案能达到实验目的的是 ( ) 编号 A B C D 实验 方案 食盐水 片刻后在Fe电极附近滴入K3[Fe(CN)6]溶液 置于光亮处 实验 目的 验证铁钉发生 析氢腐蚀 验证Fe电极被保护 验证乙炔的还原性 验证甲烷与氯气发生化学反应 15．从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4＋5FeS2＋12H2O = 7X＋5FeSO4＋12H2SO4，下列说法正确的是( ) A．产物中的SO42-离子有一部分是氧化产物 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移 C．X的化学式为CuS，它既是氧化产物又是还原产物 D．FeS2只作还原剂 16. 分子式为C9H10O2，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，且苯环上一氯代物有两种的有机物有（不考虑立体异构）( ) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 二、解答题 17.（12分）某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验。 Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系 该校学生设计了如下实验装置(夹持仪器已略去)。 实验前如何检查装置A的气密性？ ； 大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为 。 (2)装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，反应的离子方程式为 。 (3)有学生认为(2)中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是 ，改进该装置的方法是 。 Ⅱ．证明乙酸为弱酸。 (4)现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸： 。 18．（12分）铬污染主要产生于铬矿的开采和冶炼。工厂排出的铬渣成分为SiO2、 A12O3、MgO、 Fe2O3、Na2Cr2O7等，其中危害最大的化学成分是Na2Cr2O7。已知：① Na2Cr2O7易溶于水，是强氧化剂。② +6价铬易被人体吸收，可致癌；+3价铬不易被人体吸收，毒性小。下面是实验室模拟处理铬渣、消除铬污染的工艺流程如下（部分操作和条件略）：
（1）在酸浸过程中，稀H2SO4溶解A12O3的化学方程式是_____ ___。 （2）过滤1后的滤液中存在如下平衡：Cr2O72-（橙色）+ H2O 2CrO42-（黄色）+ 2H+ 此时溶液应呈现的颜色是_____ ___。 （3）用FeSO4还原 Na2Cr2O7的离子方程式是____ ____。 （4）已知： 生成氢氧化物沉淀的pH 物质 Fe(OH)3 Al(OH)3 Cr(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2 开始沉淀 1.5 3.4 4.9 6.3 9.6 完全沉淀 2.8 4.7 5.5 8.3 12.4 根据表中数据，流程中的a的取值范围为 。 （5）分离滤渣2中物质，发生反应的离子方程式是 。 （6）过滤3所得滤液又回流到过滤1所得滤液中，其目的是 。 19. （14分）甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： （1）以天然气为原料制H2是合成氨的一条重要的路线。甲烷的部分氧化可得到合成氨的原料气H2，其反应式如下：①CH（g）+1/2O（g）＝CO（g）+2H（g） H1＝－35.6kJ·mol 试判断常温下,上述反应能否自发进行: (填”能”或”否”)。 有研究认为甲烷部分氧化的机理为： ②CH（g）+2O（g）＝CO2（g）+2H2O（g） H2＝－890.3kJ·mol ③CH（g）+CO（g）＝2CO（g）+2H（g） H3＝247.3kJ·mol 请结合以上条件写出CH4和H2O（g）生成CO和H2的热化学反应方程式： _______________________________________________。 （2）已知：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) △H ＝－41kJ·mol－1，某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g)和2.0molH2O(g)，在3min时达到平衡，测得放出了32.8kJ热量，则3 min内用H2表示的平均反应速率为 ，由此可知在该温度下反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)的化学平衡常数为 。 （3）如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。①b处电极上发生的电极反应式是 。 ②电镀结束后，装置Ⅱ中Cu的物质的量浓度 。 （填写“变大”、“变小”或“不变”） ③若完全反应后，装置Ⅱ中阴极质量增加12.8g，则装置Ⅰ中 理论上消耗甲烷 L （标准状况下）。 20.（14分）在有机化工生产中，下图是合成某种聚酯纤维H的流程图. 已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO3溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两个峰，且E分子中两种类型的氢原子的个数比为1∶1。 （1）①、③ 的反应类型依次为 、 ； （2）B的名称为： ；E的结构简式为： ； （3）写出下列化学方程式： ② ⑥ （4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 a．含有苯环且苯环上只有2个取代基 b．能与NaOH溶液反应 c．在Cu催化下与O2反应的产物能发生银镜反应 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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