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| 简介：
孝感高中2014—2015学年度高二下学期期中考试化学试题 命题人：陈秀珍 考试时间：90分钟 分值：100 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 O－16 Br—80 第I卷（选择题 共48分） 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意） 1．下列说法正确的是 A．用红外光谱可鉴别乙醇和二甲醚，用X-射线衍射实验可鉴别玻璃与水晶 B．煤的主要成分是单质碳、苯、二甲苯等，可通过煤的干馏将它们分离 C．聚氯乙烯塑料可制作保鲜膜、一次性食品袋 D．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应 下列说法中错误的是： ①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 A．只有②③ B．只有③④ C．①②③④ D．只有①③④ 3．下列表示物质的化学用语正确的是 A．乙醇的分子式：C2H5OH B．羟基的电子式 C．NaCl的晶体模型： D．甲烷分子的比例模型： 4．某有机物其结构简式为 ，关于该有机物，下列叙述不正确的是 所有碳原子不可能在同一平面上 B．属于卤代烃 C．分子式为C12H15Cl D．能发生加成反应、取代反应、加聚反应、消去反应 5．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是 A． 2－甲基－4－戊炔 B．CH2=C(C2H5)2 2－乙基－1－丁烯 C．CH3CH(CH3)CH2CH(C2H5) CH3 2－甲基－4－乙基戊烷 D. 1，3，5-三硝基甲苯 6．下列各组中的反应，不属于同一反应类型的是 A 甲烷和氯气光照制四氯化碳?? 乙酸和乙醇制乙酸乙酯 B 实验室由乙醇制乙烯??? 乙醇使酸性高锰酸钾溶液褪色 C 溴丙烷水解制丙醇??? ?淀粉制葡萄糖 D ?苯乙烯生成乙基环己烷 ???乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 7．下列事实不能用有机物分子内基团间的相互作用解释的是 A．乙烯能发生加成反应而乙烷不能 B．苯酚（C6H5OH）能跟NaOH溶液反应而乙醇不能 C．甲苯能使KMnO4酸性溶液褪色而乙烷不能 D．苯在50℃~ 60℃时发生硝化反应而甲苯在30℃时即可 8．下列物质分离提纯的方法不正确的是 A．用工业酒精制无水乙醇选择装置③ B．提纯含砂石的粗苯甲酸选择装置①② C．从溴水中提纯溴选择装置④ D．苯中混有少量溴苯选择装置③ 9．分子式为C7H8的有机物，它能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能与溴水反应。在一定条件下与H2完全加成，加成后其一氯代物的同分异构体有（不考虑立体异构） A．3 种 B．4种 C．5种 D．6种 10．下列叙述中，正确的是 A．1 mol 乙烯分子中含有的σ 键数目为5NA B．1 mol甲基（－CH3）中含有电子的数目为10NA C．标准状况下，1L戊烷在空气中完全燃烧生成5/22.4 L的CO2 D．14 g乙烯和丙烯的混合物中含有的氢原子总数为3NA 11．为检验某卤代烃中的卤元素，进行如下操作，正确的顺序是 ①加热 ②加入AgNO3溶液 ③取少量该卤代烃 ④加入足量稀硝酸酸化 ⑤加入NaOH溶液 ⑥冷却 A．③②①⑥④⑤ B．③⑤①⑥②④ C．③①⑤⑥②④ D．③⑤①⑥④② 12．在绿色化学工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为欲制得的产物。如用CH3C≡CH合成CH2=C(CH3)COOCH3，欲使原子利用率达到最高，还需要的反应物是 A． H2和CO2 B．CO2和H2O C．CO和CH3OH D．CH3OH和H2 13．下列变化中，不需要破坏化学键的是 A．加热氯化铵使其分解 B．氯化钠晶体熔化 C．干冰气化 D．氯化氢溶于水 14．科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为空间网状的无限伸展结构。下列对该晶体叙述错误的是 A．晶体的熔、沸点高，硬度大 B．该物质的化学式为CO4 C．晶体中C原子数与C—O化学键数之比为1∶4 D．晶体的空间最小环由12个原子构成 15．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是 A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积 B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个 C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12 D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④ 16．下列有关晶体的说法 ①依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体；②由原子直接构成的晶体就是原子晶体；③分子晶体的堆积均采取分子密堆积；④SiF4、NaF、MgF2 三种晶体的熔点依次升高；⑤金属键只存在于金属晶体中；⑥离子键只存在于离子晶体中；⑦H2O的性质非常稳定，原因在于分子之间存在氢键；⑧SO2和SiO2晶体在熔化时破坏的作用力不相同。其中一定正确的有 A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 第Ⅱ卷（非选择题 共52分） 二、填空题（共52分） 17．（6分）现有下列几种物质： ①CaS ②Ar ③CaO2 ④金刚石 ⑤SiC ⑥H2O2 ⑦(NH4)2SO4 ⑧MgCl2 ⑨CH3COONa ⑩[Cu(NH3)4]SO4 （以下空格均填写序号） （1）不含极性键的分子晶体是 ；（2）含有极性键的分子晶体是 ； （3）只含离子键的离子晶体是 ；（4）含有极性键的原子晶体是 ； （5）含有非极性键的离子晶体是 ；（6）含有配位键的离子晶体是 。 18．(12分) 碳及其化合物与人类关系密切 （1）碳原子的价层电子排布图为 ，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为 ， 在丙烯分子中碳原子的杂化方式为 。 （2）固体CO2俗称干冰，干冰可用于人工降雨的原因是 ，干冰晶体内存在的粒子间作用力有 ， 其中一个分子周围紧邻的分子有 个。干冰为面心立方晶体，若其晶胞边长为apm, 列式表示该晶体的密度 g·cm-3 (只列出表达式，不必化简)。 （3）金刚石的晶胞如下图(均为同种原子)， 碳原子的配位数是 ，碳原子与碳碳键个数比为 ， 碳原子空间利用率为 。（计算结果保留两位有效数字。=1.41 =1.73） 19．（12分）Ⅰ.有机物X是一种重要的有机合成中间体，用于制造塑料、涂料和粘合剂等高聚物。为研究X的组成与结构，进行了如下实验： （1）有机物X 的质谱图为： （1）有机物X的相对分子质量是__________________。 （2）将10.0 g X在足量O2中充分燃烧，并使其产物依次通过足量的无水CaCl2和KOH浓溶液，发现无水CaCl2增重7.2 g，KOH浓溶液增重22.0 g。 （2）有机物X的分子式是 __________________。 （3）经红外光谱测定，有机物X中含有醛基；有机物X的核磁共振氢谱图上有2个吸收峰，峰面积之比是3︰1。 （3）有机物X的结构简式是 __________________。 Ⅱ.Diels-Alder反应为共轭双烯与含有烯键或炔键的化合物相互作用生成六元环状化合物的反应，最简单的反应是： 是由A（C5H6)和B经Diels-Alder反应制得。 （1）Diels-Alder反应属于 反应（填反应类型）：A的结构简式为 。 （2）写出与 互为同分异构体，且一溴代物只有两种的芳香烃的名称： ；写出生成这两种一溴代物所需要的反应试剂和反应条件： 。 20．（10分）某学习小组探究溴乙烷的消去反应并验证产物。 实验原理：CH3CH2Br + NaOH CH2=CH2↑ + NaBr + H2O 实验过程：组装如图所示装置，检查装置气密性，向烧瓶中注入10mL溴乙烷和15mL饱和氢氧化钠乙醇溶液，微热，观察实验现象。一段时间后，观察到酸性KMnO4溶液颜色褪去。 （1）甲同学认为酸性KMnO4溶液颜色褪去说明溴乙烷发生了消去反应，生成了乙烯；而乙同学却认为甲同学的说法不严谨，请说明原因： 。 （2）丙同学认为只要对实验装置进行适当改进，就可避免对乙烯气体检验的干扰，改进方法为： 。 改进实验装置后，再次进行实验，却又发现小试管中溶液颜色褪色不明显。该小组再次查阅资料，对实验进行进一步的改进。 资料一：溴乙烷于55℃时，在饱和氢氧化钠的乙醇溶液中发生取代反应的产物的百分比为99％，而消去反应产物仅为1％。 资料二：溴乙烷发生消去反应比较适宜的反应温度为90℃～110℃，在该范围，温度越高，产生乙烯的速率越快。 资料三：溴乙烷的沸点：38.2℃。 （3）结合资料一、二可知，丙同学改进实验装置后，溶液颜色褪色不明显的原因可能是 ，此时发生反应的化学方程式为： 。 （4）结合资料二、三，有同学认为应将实验装置中烧瓶改成三颈烧瓶并增加两种仪器， 这两种仪器是① 。 ② 。 21.（12分）某烃A的相对分子质量为84。回答下列问题： 下列物质与A以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不相等的是(填序号) 。 a．C7H12O2?? ? b．C6H14?? ????c．C6H14O??? d．C7H14O3 若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种。 ① A的结构简式为________________；名称是 。 ② A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式 。 ③ A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M(D)+81=M(B)。则D分子中含有的官能团有： （填名称）。 若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1。写出A所有可能的结构简式 。 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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