正阳高中2014-2015学年度上期二年级第一次素质检测化学试题

命题人：雷冰

可能用到的相对原子质量：O 16 N 14 H 1 I 127 S 32

一、选择题（每题3分，共54分）

1．已知：P4（g）+6Cl2（g）＝4PCl3（g） △H＝a kJ?mol—1

P4（g）+10Cl2（g）＝4PCl5（g） △H＝b kJ?mol—1

P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ?mol—1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ?mol—1。下列叙述正确的是（ ）

A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能

B．可求Cl2（g）+ PCl3（g）＝PCl5（s）的反应热△H

C．Cl－Cl键的键能为（b－a+5.6c）/4 kJ?mol—1

D．P－P键的键能为（5a－3b+12c）/8 kJ?mol—1

2．科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：

NaHCO3+H2
HCOONa+H2O下列有关说法正确的是（ ）

A．储氢、释氢过程均无能量变化

B．NaHCO3、HCOONa均含有离子键和共价键

C．储氢过程中，NaHCO3被氧化

D．释氢过程中，每消耗0.1molH2O放出2.24L的H2

3．某反应的反应过程中能量变化如右图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能）。下列有关叙述正确的是（ ）

A．该反应为放热反应

B．催化剂能改变反应的焓变

C．催化剂能降低反应的活化能

D．逆反应的活化能大于正反应的活化能

4．25℃、101kPa 下：①2Na（s）＋1/2O2（g）=Na2O（s） △H1=－414KJ/mol

②2Na（s）＋O2（g）=Na2O2（s） △H2=－511KJ/mol

下列说法正确的是（ ）

A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等

B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同

C.常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快

D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

5．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）

6．根据碘与氢气反应的热化学方程式

（i） I2（g）+ H2（g）
2HI（g） △H=- 9.48 kJ·mol-1

（ii） I2（s）+ H2（g）
2HI（g） △H=+ 26.48 kJ·mol-1 下列判断正确的是（ ）

A．254g I2（g）中通入2gH2（g），反应放热9.48 kJ

B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C．反应（i）的产物比反应（ii）的产物稳定

D．反应（ii）的反应物总能量比反应（i）的反应物总能量低

7．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A．甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g） △H=?890.3kJ·mol-1

B．500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），

放热19.3kJ，其热化学方程式为 N2（g）＋3H2（g）
2NH3 △H=－38.6kJ·mol－1

C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2 ↓

D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3＋2OH－=2AlO2－ + H2O

8．已知：2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH= -890KJ· mol-1。现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O（l）,若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）

A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3

9．对于可逆反应H2（g）＋I2（g）
2HI（g），在温度一定下由H2（g）和I2（g）开始反应，下列说法正确的是（ ）

A． H2（g）的消耗速率与HI（g）的生成速率之比为2:1

B． 反应进行的净速率既是正反应速率

C． 正、逆反应速率的比值是恒定的

D． 达到平衡时，正、逆反应速率相等

10．在容积可变的密闭容器中，2mo1N2和8mo1H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25%，则平衡时的氮气的体积分数接近于（ ）

A．5% B．10% C．15% D．20%

1．已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g） ΔH=?566 kJ/mol

Na2O2（s）+CO2（g）=Na2CO3（s）+  O2（g） ΔH=?226 kJ/mol

根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）

A.CO的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系

C.2Na2O2（s）+2CO2（s）=2Na2CO3（s）+O2（g） ΔH＞?452 kJ/mol

D.CO（g）与Na2O2（s）反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×1023

12．下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（ ）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）==2CO2（g）+3H2O（g）；△H=—1367.0 kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+HCl（aq）==NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）== SO2（g）；△H=?269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2==O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol（反应热）

13．已知：HCN（aq）与NaOH（aq）反应的△H=-12.1 KJ·mol-1；HCl（aq）与NaOH（aq）

反应的△H=-55.6 KJ·mol-1，则HCN在水溶液中的电离的△H等于 （ ）

A.-67.7KJ·mol·L-1 B.-43.5 KJ·mol·L-1 C.+43.5 KJ·mol·L-1 D.+67.7 KJ·mol·L-1

14．下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）

A．HCl和NaOH反映的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热△H＝2×（－57.3）kJ/mol

B．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）===2CO（g）＋O2（g）反应的△H＝2×283.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

15．密闭容器中发生可逆反应：X2（g）＋Y2（g）
2Z（g）。已知起始时X2、Y2、Z各物质的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，反应在一定条件下达到平衡时，各物质的物质的量浓度不可能是（　　）

A．c（Z）＝0.3 mol·L－1　 B．c（Y2）＝0.35 mol·L－1

C．c（X2）＝0.15 mol·L－1 D．c（Z）＝0.4 mol·L－1

16．下列能正确表示反应N2＋3H2
2NH3建立平衡过程的图像是（　　）

17．可逆反应A（g）+2B（S）
2C（g）+2D（g）,在不同条件下的化学反应速率如下。其中表示速率最快的是（ ）

A．c（A）＝0.5 mol·L-1·min-1,　 B．c（B）＝1.2 mol·L-1·S-1,

C．c（C）＝0.4 mol·L-1·min-1, D．c（D）＝0.1 mol·L-1S-1,

18．在一定温度下，2 L的密闭容器中，加入2 mol N2和6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）　ΔH<0。达到化学平衡后改变下列条件对速率无影响的是（）

A．缩小压强增大压强 B．恒容通入氮气 C．恒容通入氦气 D．恒容通入氯化氢

正阳高中2014—2015学年上期二年级第一次素质检测

化学答题卷

一、选择题（每题3分，共54分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9



答案





















题号

10

11

12

13

14

15

16

17

18



答案





















二、填空（共46分）

19．（6分）在一容积为2 L的密闭容器中，加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）＋3H2（g）
2NH3（g）　ΔH<0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示。

请回答下列问题：

（1）结合如图计算从反应开始到平衡时，用NH3表示的平均反应速率v（NH3）＝________。反应到平衡时N2的转化率为____。

（2）保持体系其他条件不变，若在5 min末改变反应温度，则NH3的物质的量浓度可能为____（填序号）。

A．0.20 mol·L－1 B．0.15 mol·L－1 C．0.10 mol·L－1 D．0.08 mol·L－1

20.（10分）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数一次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的单质既可以与酸反应有可以与强碱反应且其基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O（g） （填“强”或“弱”）。

（2）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与铜的单质反应的化学方程式是 。

Fe（s）＋O2（g）=FeO（s） △H=－272.0kJ·mol－1

2X（s）＋O2（g）=X2O3（s） △H=－1675.7kJ·mol－1

X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。

21．（12分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，期中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：

（1）T的原子结构示意图为 。

（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。

（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。

（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。

（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。

（6）在298K下，Q、T的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ。又知一定条件下，T的单质能将Q从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molQ的单质，则该反应在298K下的
= （注：题中所设单质均为最稳定单质）。

22．（6分）废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离，能得到非金属粉末和金属粉末。

（1）用H2O2 和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：

Cu（s）＋2H＋（aq）
Cu2＋（aq）＋H2（g） △H=+64.39kJ·mol－1

2H2O2（l）
2H2O（l）＋O2（g） △H=－196.46kJ·mol－1

H2（g）＋1/2O2（g）
H2O（l） △H=－285.84kJ·mol－1

在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2＋和H2O的热化学方程式为

。

（2）控制其他条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol·L－1 H2SO4的混合溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。

温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80



铜平均溶解速率

（×10?3mol·L－1·min－1）

7.34

8.01

9.25

7.98

7.24

6.73

5.76



当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度升高而下降，其主要原因是 。

（3）在提纯后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成CuCl沉淀。制备CuCl的离子方程式是 。

23．（9分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。

回答下列问题：

（1）L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。

（2）Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为____________________，B的结构式为____________________。

（3）硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为____________________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。

a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1

（4）用M的阳离子与NaHCO3溶液反应，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出M阳离子与NaHCO3溶液生成R的反应式：_______________________________________________

___________________________________________________；由R生成Q的化学方程式：___________________________________________________________________________。

24．（3分）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） △H=－190 kJ·mol－1

（1）该热化学反应方程式的意义是

．

（2）下列描述中能说明上述反应已平衡的是：

a．v（O2）正=2v（SO3）逆 b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化

c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化

（3）在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO3 0.18mol，则v（O2）= mol.L-1.min-1。