白鹭洲中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试化学试卷（理科）

命题人：曾洪峰 审题：高一化学备课组

考生注意：

1．本试卷设卷I、卷II两部分，试卷所有答题都写在答题卷上。

2．答题卷与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

3．考试时间为100分钟，试卷满分100分。

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1．科技文献中常出现下列词汇，其中与相关物质的颜色无关联的是 （? ）

A．绿色食品 B．白色污染 C．棕色烟气 D．赤潮

2．沙漠中的仙人掌和海洋中的鲸，组成它们的化学元素 (　　)

A．完全相同　　 B．含量无差别 C．大体相同 D．毫无联系

3．与氨碱法比较，下列关于联合制碱法优点的判断中不正确的是 (　　)

A.提高了原料利用率　　　　B.降低了生产成本

C.减少了环境污染 D.减轻了对设备的腐蚀

4．下列叙述中，正确的是 (　　)。

A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140 ℃时，发生消去反应生成乙烯

D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯

5．接触法生产硫酸的过程中，对废气、废水、废渣、废热的处理正确的是(　　)

①尾气用氨水处理　 ②污水用石灰乳处理　

③废渣用来造水泥、炼铁　④设置废热锅炉产生蒸汽、供热或发电

A.①②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②

6．某烃的结构简式为
，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为 （ ???）

A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8

7．下列说法不正确的是 （ ???）

A．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等

B．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D．2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯

8．有机物CH2＝CH－CH2－CH（OH）－COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中因分子结构中含－OH而可能发生的反应有 （? ??）

A．①④⑥⑦ B．③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．全部

9．向淀粉溶液中加少量稀H2SO4、加热使淀粉水解，为测其水解程度，需要的试剂是（???）

①NaOH溶液?②银氨溶液?③新制的Cu(OH)2悬浊液?④碘水

A．④ B．②④ C．①③④ D．③④

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （?? ?）

A．1 molEGC与足量溴水反应可消耗2 mol Br2

B．EGC与苯酚属于同系物

C．在一定条件下，EGC中的羟基可被氯原子取代生成氯代烃

D．1mol EGC与含1.5mol Na2CO3的水溶液恰好完全反应生成1.5molCO2

11．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是 (　　)

12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是???????????????????????????????????????????? ??（　　）

A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C．油脂→（水解）甘油和高级脂肪酸→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

D．蛋白质→（水解）氨基酸→（合成）人体所需的蛋白质（人体生长发育）

13．下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　)

选项

目的

分离方法

原理



A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C

除去KNO3固体中混杂的NaCl　

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大





14．1791年，法国医生路布兰首先获得制碱专利，以食盐、浓硫酸、石灰石、煤为原料制碱，该方法分三步：

①用NaCl与H2SO4反应制Na2SO4：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl↑

②用焦炭还原Na2SO4制Na2S：Na2SO4＋4CNa2S＋4CO↑

③用硫化钠与石灰石反应制Na2CO3：Na2S＋CaCO3Na2CO3＋CaS

下列说法正确的是(　　)

A.②③两步都是氧化还原反应 B.只有第②步是氧化还原反应

C.该方法对生产设备基本没有腐蚀 D.该方法对环境污染较小

15．把含硫40%的硫铁矿先制成硫酸，再吸收氨气制成硫酸铵。1t这种硫铁矿在理论上能制得硫酸铵 (　　)

A.2.26 t B.1.98 t C.1.65 t D.1.06 t

16．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是 (　　)

A．分子式为C17H23O6

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

第II卷（非选择题 共52分）

17．（7分）I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：

（1）CH3CH（C2H5）CH（CH3）CH2 CH(CH2CH3)2 ；

（2）2—甲基—4—乙基—3—己烯 。

II.有下列各组物质:(A)S2和S4 (B)7935Br和8135Br (C)CH4和C8H18

(D)
(E)

① 组两物质互为同位素 ② 组两物质互为同素异形体

③ 组两物质互为同分异构体 ④ 组两物质互为同系物

⑤ 组为同一物质

18．（6分）已知：①N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0，

②2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g) △H＜0。请回答下列问题：

(1)从影响化学反应速率和化学平衡的因素分析，要有利于NH3和SO3的生成，理论上应采取的措施是适当温度、高压、催化剂。实际生产中采取的措施，合成氨是

,合成SO3是_____________________________。

(2)在合成氨的工业生产中，要分离出氨，目的是 ；而合成SO3的过程中，则不需要分离出SO3，原因是_____________________________。(3)将0.050 mol SO2 (g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1 L的密闭容器中，反应②在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol·L－1。计算该条件下反应②的平衡常数K=

19．（6分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有　　　　　　　　　　　　 （写分子式）。

（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做　　　　　　　。

（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比　　　　　　　 。苹果酸的分子式是　　　　　 。

20．（12分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78 ℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d——新制氢氧化铜悬浊液。

(1)两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：______________________________

________________________________________________________________________。

(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________(例如甲①，乙②)。

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________。

理由是_____________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是

________________________________________________________________________。

(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

21．（10分）已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。

(1)D的结构简式是____________，G的结构简式是________。

(2)B―→C的化学方程式是_________________________________________。

(3)E―→F的化学方程式是___________________________________________。

(4)C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括H)。

22．(11分)阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：

6－APA的结构简式为

(1) B分子中含氧官能团的名称是 。

(2)D的结构简式是________。

(3)反应④的化学方程式是

__________________________________________。

(4)芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件：

①苯环上的一溴代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；

③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。

写出所有符合上述条件的G的结构简式：

______________________________。

(5)下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．能发生银镜反应

白鹭洲中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试

化学试卷（理科） 答题卷

考生注意：

1．考生务必用黑色签字笔填写答案，字体工整、笔迹清楚。

2．答题前，请考生将密封线内的姓名、班级、考号填写清楚。

3．保持卷面清洁，不要弄破。

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















第II卷（非选择题 共52分）

17．（7分）I.按系统命名法填写下列有机物的名称或结构简式：

（1） ；

（2） 。

II.① ② ③ ④ ⑤

18．（6分）(1)合成氨是 ,合成SO3是___________________。

(2)目的是 ；

原因是 。

（3）K= 。

19．（6分）（1）　　　　　　　　　 （写分子式）。（2）可以用做　　 　　　　。（3）个数比　　　　　　 。 分子式是　　　　 。

20．（12分）(1)简述甲②中的优点： _____________________________。

(2)顺序表示为_________________________________(例如甲①，乙②)。

(3)还需补充的仪器有________________。理由是_____________________________

____________________________________________________________________。

(4)现象是_________________________________________________________。

(5)化学方程式：_____________________________________________________。

21．（10分）(1)D是 ，G是 _。

(2) 。

(3) 。

(4)同分异构体有________种(不包括H)。

22．(11分)(1) B分子中含氧官能团的名称是 。

(2)D的结构简式是 。

(3) 。

(4) G的结构简式： 。

(5)下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。

白鹭洲中学2014—2015学年下学期高二年级期中考试

化学试卷（理科） 参考答案和评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

A

C

D

B

A

B

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

D

B

D

B

C

D





17．（每空1分，共7分）I(1)3,4—二甲基—6—乙基辛烷 (2) （CH3)2CHCH=C(CH2CH3)2

II①B ②A ③D ④C ⑤E

18．（共6分）(1)合成氨：适当温度、高压、催化剂；(1分)

合成SO3：适当温度、常压、催化剂(1分)

(2)减小生成物的浓度，使平衡向生成NH3的方向移动(1分)　

该反应向生成SO3的方向进行的程度较大，达到平衡后SO2剩余量较少，故不需要分离SO3(1分)

（3）1600（2分）

19. （第3小题每空2分，其它每空1分，共6分）

（1）C6H12O6 （2）消毒剂 （3）2: 3　　C4H6O5

20．（12分）

(1)甲：②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分；（2分）

(2)乙①，甲②，乙③（3分）

(3)温度计（1分）　控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率（2分）

(4)c处无水硫酸铜变蓝；d处生成红色沉淀（2分）

(5)C2H5OHCH3CHO＋H2↑（2分）

21．（每空2分，共10分）

(1)

(4)4

22．（第（4）小题写对1个给1分、写对2个给3分，其余每空2分，共11分）　

(1)　羟基、醚键

(5)ac