2014～2015学年度第二学期期中调研测试高二化学试题

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共6页，本试卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64

第Ⅰ卷（选择题，共50分）

单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共计30分。每小题只有一个选项符合题意）

1．(CH3CH2)2CHCH3的正确命名是

A．2－乙基丁烷 B．2－甲基戊烷

C．3－甲基戊烷 D．3－乙基丁烷

2．下列说法正确的是

A．甲烷与乙烯互为同系物

B．32S与33S是同种核素

C．正丁烷与异丁烷互为同素异形体

D．乙醇和二甲醚（CH3-O-CH3）互为同分异构体

3．下列有机化合物的分类不正确的是

A

B

C

D













苯的同系物

芳香化合物

烯烃

醇



4．进行一氯取代反应后，只能生成3种沸点不同的有机产物的烷烃是

A．(CH3)2CHCH2CH2CH3 B．(CH3)3CCH2CH3

C．(CH3)2CHCH(CH3)2 D．(CH3CH2)2CHCH3

5．家用食醋的主要成分是醋酸（CH3COOH），它的官能团是

A．-COOH B．-CH3 C．-OH D．-H

6．下列各组物质间的反应与反应类型不相符的是

A．乙烯与溴水(加成反应)

B．苯与液溴(取代反应)

C．乙醇与乙酸的酯化反应(取代反应)

D．乙醇与氧气(取代反应)

7．下列物质中既能使酸性高锰酸钾溶液又能使溴的四氯化碳溶液褪色的是

A．甲苯 B．乙烯 C．环己烷 D．聚苯乙烯

8．下列措施肯定能使化学反应速率增大的是

①增大反应物的量 ②减小压强 ③升高温度 ④使用正催化剂

A．①②③ B．③④ C．②③④ D．①②③④

9．下列变化过程，属于放热过程的是

①液态水变成水蒸气； ②酸碱中和反应； ③浓H2SO4稀释；

④固体氢氧化钠溶于水； ⑤H2在Cl2中燃烧； ⑥碳与水蒸气生产水煤气；

⑦NH4Cl晶体与Ba(OH )2?8H2O混合搅拌．

A．①③⑤ B．①⑥⑦ C．②④⑦ D．②③④⑤

10．下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是

A．保持表面干燥 B．表面镀锌

C．表面镶嵌铜块 D．与直流电源负极相连

不定项选择题（本题包括5个小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要错选一个，该小题就得0分）

11．可逆反应2A(g)+3B(g)
2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为：

① (A)=0.5 mol·L－l·min－l ② (B)=0.6 mol·L－l·min－l

③ (C)=0.35 mol·L－l·min－l ④ (D)=0.4 mol·L－l·min－l

则该反应在不同条件下反应速率最快的是

A．① B．② C．③ D．④

12．右图为香芹酮分子的结构，下列有关叙述正确的是

A．香芹酮化学式为C10H14O

B．香芹酮可以发生加成反应、消去反应和氧化反应

C．香芹酮能使酸性KMnO4溶液褪色

D．香芹酮分子中有3种官能团

13．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是

14．若只改变下列中的一个条件，能使N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＜0平衡向逆反应方向移动的是

A．升高温度 B．增大压强 C．增大NH3的浓度 D．使用催化剂

15．下图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是

第Ⅱ卷（非选择题，共70分）

16．（12分）2SO2（g）+ O2 （g）
2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1molSO3（g）的ΔH = -99 kJ·mol－1

请回答下列问题：

（1）图中A表示 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ 加入V2O5后，上述反应ΔH （填变大、不变、变小）

（2）图中ΔH = kJ·mol－1。

（3）如果反应速率v(SO2)为0．06 mol·L－1·min－1，则v(O2)为 mol·L－1·min－1。

（4）已知S(s) + O2(g) = SO2(g) ΔH = -296 kJ·mol－1，则由S(s)生成5 mol SO3(g)的ΔH=

kJ·mol－1。

17．（12分）化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，如图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。

（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；

（2）甲中②的电极名称为

（3）④电极上的电极反应式为

（4）①电极上的电极反应式为?

检验该电极反应产物的方法是

(5) 写出装置甲的反应总化学方程式

18．（12分）按要求完成下列问题：

（1）N2（g）和H2（g）反应生成1molNH3（g）放出46.1KJ热量

（2）航天领域使用氢氧燃烧电池有酸式和碱式两种，它们放电时的总反应可以表示为：

2H2 + O2 =2H2O，酸式氢氧燃烧电池的电解池是酸。其负极反应可以表示为2H2－4e－=4H+，则其正极反应可以表示为； ；碱式氢氧燃烧电池的电解质是碱，其正极反应可以表示为：O2+2H2O+4e－=4OH－，则其负极反应可以表示为： 。

（3）用石墨作电极电解NaCl水溶液

阴极的电极反应

（4）在粗铜精炼的反应中， 当阳极，阳极的电极反应

19．（12分）把在空气中久置的铝片5.0 g投入盛有 500mL0.5 mol·L－1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用下图坐标曲线来表示，回答下列问题：

（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因_____________________,

有关反应的离子方程式为_________________________；

（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因___________

有关的化学方程式__________________________；

（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因_________________________；

（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因_________________________。

20．（12分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

（1）传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g），ΔH<0

①该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。升高温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

②不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据， （填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产中不选用该条件的主要原因是 。

0.1

10

20

30

60

100



200

15.3

81.5

86.4

89.9

95.4

98.8



300

2.2

52.0

64.2

71.0

84.2

92.6



400

0.4

25.1

38.2

47.0

65.2

79.8



500

0.1

10.6

19.1

26.4

42.2

57.5



600

0.05

4.5

9.1

13.8

23.1

31.4





③下列关于合成氨说法正确是 （填字母）

A．使用催化剂可以提高氮气的转化率

B．寻找常温下的合适催化剂是未来研究的方向

C．由于ΔH<0、ΔS>0，故合成氨反应一定能自发进行

（2）最近美国Simons等科学家发明了不必使氨先裂化为氢就可直接用于燃料电池的方法。其装置为用铂黑作为电极，加入碱性电解质溶液中，一个电极通入空气，另一电极通入氨气。其电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，写出负极电极反应式 。

21．（10分）咖啡酸苯乙酯
是一种天然抗癌药物，在一定条件下能发生如下转化：

请填写下列空白。

（1）D分子中的官能团是 。

（2）高分子M的结构简式是 。

（3）写出A→B反应的化学方程式： 。

（4）B→C发生的反应类型有 。

（5）A的同分异构体很多种，其中，同时符合下列条件的同分异构体有 种。

①苯环上只有两个取代基；②能发生银镜反应；③能与碳酸氢钠溶液反应；④能与氯化铁溶液发生显色反应。

2014～2015学年度第二学期期中调研测试

高二化学试题参考答案

选择题

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C

D

A

B

A

D

B

B

D

C



11

12

13

14

15



D

AC

A

AC

C



非选择题（每空2分）

16.（12分）（1）反应物能量 降低 不变 （2）-198（3）0．03 （4）- 1975

17. （12分）（1）乙；（2）阴极 ；(3) Fe – 2e- = 2Fe2+

（4） 2Cl- 2e- = Cl2↑ ；用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气

（5）
↑

18. （12分）（1）N2（g）+ 3H2（g）= 2NH3（g） △H=-92.2kJ.mol-1（合理给分）

（2）O2 + 4H+ +4e- = 2H2O 2H2 + 4OH- -4e- = 4H2O

（3）2H+ + 2e- = H2

（4）粗铜 Cu-2e- = Cu2+

19. （12分）（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与表面的氧化铝反应。

离子方程式：Al2O3+6H+==2Al3++3H2↑

（2）反应开始，温度较低且只有部分硫酸与铝片作用。

2Al +3 H2SO4=== Al2(SO4)3 +H2↑

（3）由于铝片与硫酸反应放出热量使溶液温度升高，反应速率加快。

（4）随反应进行，硫酸浓度下降。

20. （12分）(1) ①K=
减小；

②200℃、100MPa ，压强太高生产设备条件难以实现 ； ③B

（2） 2NH3-6e- +6OH-=N2+3H2O

21. （10分）（1）羟基或-OH；（2）
；

（3）
；

（4）取代反应、加成反应；（5）3。