2015年杭州市高二年级教学质量检测

化学仿真卷

考生须知：

1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卷上相应位置填写学校、姓名和准考证号，并用2B铅笔将会考号对应选项涂黑。

3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。

4.考试结束，只需上交答题卷。

一、选择题（共20题，40分）

1．下列化学用语正确的是

A．CH4分子的球棍模型：
 B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．氯化钠的分子式：NaCl D．K＋的结构示意图：

2．若司机酒后驾车，可通过对其呼出的气体进行检验而查出，所利用的化学反应如下：2CrO3(红色)+3C2H5OH+3H2SO4＝Cr2(SO4)3(绿色)+3CH3CHO+6H2O。关于该反应，下列叙述不正确的是

A．每1 mol CrO3发生氧化反应，转移3 mol e— B．C2H5OH是还原剂

C．CrO3在反应中表现氧化性 D．C2H5OH在反应中失去电子

3．某溶液中含有NH4＋、Mg2+、Fe2+、A13+和SO42—五种离子，若向其中加入过量的Ba(OH)2溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，溶液中大量减少的离子有

A．4种 B．3种 C．2种 D．1种

4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．用石墨作电极电解饱和食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极产生22.4 L气体

B．2 L 0.05 mol/L乙酸溶液中H+数为0.1NA

C．等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同

D．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4NA

5．NA表示阿伙加德罗常数的值。下列判断正确的是

A．常温常压下，17g氨气分子所含质子数为10NA

B．1mol Cl2参加反应，转移电子数一定为2NA．

C．常温常压下，22.4 L C02分子中含有2NA个σ键和2NA个1π键

D．1 L 0. 01 mol．L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO32-

用无机矿物资源生产部分材料，其产品流程示意图如下。下列有关说法不正确的是

A．制取玻璃的同时产生CO2气体，制取粗硅时生成的气体产物为CO

B．生产高纯硅、铝、铜及玻璃的过程中都涉及氧化还原反应

C．粗硅制高纯硅时，提纯四氯化硅可用多次蒸馏的方法

D．黄铜矿冶炼铜时产生的SO2可用于生产硫酸，FeO可用作冶炼铁的原料

7．室温下，在0.2 mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0 mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列说法正确的是

A．a点，离子方程式为：Al3+ +3OH—→Al(OH)3↓

B．a～b段，溶液pH增大，促进了氢氧化铝的碱式电离

C．b～c段，加入的OH—主要用于生成Al(OH)3沉淀

D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解

8．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是

A．该溶液中，K+、Fe2+、I—、Br—可以大量共存

B．用该溶液中溶解一定量铜粉，向所得溶液中再加入铁粉，若溶液中有Cu2＋，则一定没有固体析出

C．将该溶液蒸干，得到的固体中混有氢氧化铁

D．100mL 0.1 mol/L该溶液和足量的Zn充分反应，生成1.12 gFe

9．制备下列物质的工业生产流程合理是

A．由SO2制亚硫酸钠：

B．由NaCl制漂粉精：

C．由NH3制硝酸：

D．由乙烯制乙酸：

10．下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是

A．常温下铁与浓硝酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硝酸

B．SO2有漂白性，常用来漂白纸浆

C．硅酸钠溶液呈碱性，常用作木材的防火剂

D．Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品

11．我国京津冀地区部分城市常出现雾霾，其主要成分为细颗粒、SO2和NxOy小重金属离子及芳香烃等，对环境危害极大，对其治理越来越受到重视。下列说法正确的是

A．重金属离子Ag+、Cu2+、K+均可导致蛋白质变性

B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物

C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象

D．苯和苯的衍生物都是芳香烃

12．已知A、B为单质，C为化合物。
能实现上述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C的溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C的溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C的溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①② B．②④ C．①③ D．③④

13．甲、乙、丙、丁四种物质中，均含有相同的某种元素。在一定条件下它们之间存在如下转化关系：下列说法中错误的是

A．甲可能是单质，也可能是化合物 B．丁可能是酸，也可能是碱

C．反应①②一定是氧化还原反应 D．反应③一定是化合反应

14．A、B、C、X均为中学化学常见的物质，一定条件下，它们有如下转化关系（部分产物已略去），下列说法错误的是

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3 B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3溶液

C．若X为O2，则A可能为H2S或NH3 D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2

15．下列物质性质与应用对应关系正确的是

A．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥CO2

B．氨气具有还原性，可用于检查HCl泄漏

C．四氯化碳密度比水大，可用于萃取溴水中的Br2

D．氧化铝具有高熔点，可用于生产耐火砖

16．不能实现下列物质间直接转化的元素是

A．碳 B．氮 C．硫 D．铝

17．利用下图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产。下列说法中正确的是

A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠

B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4

C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属

D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属

18．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH。下列叙述不正确的是

A．放电时负极反应为：3Zn-6e-+6OH-====3Zn(OH)2

B．充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-
FeO42- +4H2O

C．放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原

D．充电时阴极溶液的碱性减弱

19．分析下图的能量变化示意图，下列选项正确的是

A．2A+B═2C；△H＞O B．2C═2A+B；△H＜0

C．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＞0 D．2A(g）+B(g）═2C(g）△H＜0

20．下列图示与对应的叙述相符的是：

A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。

B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B﹥A。

C．图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应。

D．图4表示将1．000 mol/L氨水滴入20．00mL1．000 mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线

二、（共6题，共36分）

21．A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，其原子序数依次增大，其中B与C同周期，D与E和F同周期，A与D同主族，C与F同主族，C元素的原子最外层电子数是次外层电子数的三倍，D是所在周期原子半径最大的主族元素。又知六种元素所形成的常见单质在常温常压下有三种是气体，三种是固体。请回答下列问题：

（1）元素F在周期表中的位置________。

（2）C、D、F三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)________。

（3）由A、B、C三种元素以原子个数比4：2：3形成化合物X，X中所含化学键类型有______。检验该化合物中的阳离子的方法是________(用离子方程式表示)。

（4）若E是金属元素，其单质与氧化铁反应常用于焊接钢轨，请写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E的最高价氧化物反应的离子方程式：________________________。若E是非金属元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出其单质溶于强碱溶液的离子方程式：_______________。

22．半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率,三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3,装置如下图所示:（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3,与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和HCl。遇O2会生成POCl3,POCl3溶于PCl3,PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

物质

熔点/℃

沸点/℃



PCl3

-112

75．5



POCl3

2

105．3





请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为 。

（2）B中所装试剂是 ,E中冷水的作用是 F中碱石灰的作用是_____。

（3）实验时,检査装置气密性后,先打开K3通入干燥的CO2,再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用 。

（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过_____（填实验操作名称）,即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1．00g产品,加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL,向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水,充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液,用0．1000 mol/L的Na2S2O3,溶液滴定

④重复②、③操作,平均消耗Na2S2O3,溶液8．40ml

已知：H3PO3+H2O+I2＝H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3＝2NaI+Na2S4O6,假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据,该产品中PC13的质量分数为_______。

23．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有_______、________和烧杯。

（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是_______，现象是_______。

（3）“操作III”系列操作名称依次为______、______、过滤和洗涤。洗涤的方法是______________。

（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：__________________。

24．实验室制备溴苯可用下图所示装置

填空：

（1）关闭G夹，打开C夹，向装有少量苯的三颈烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为 。

（2）D、E试管内出现的现象依次为 、 。

（3）F装置的作用是 。

（4）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开G夹，关闭C夹，可以看到的现象是 。

（5）反应结束后，拆开装置，从A口加入适量的NaOH溶液，目的是 ，然后将液体倒入 (填仪器名称)中，振荡静置，从该仪器 口(填“上”或“下”)将溴苯放出。

25．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟工业原理制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)
NH2COONH4(s) ΔH＜0

（1）如用下图装置制取氨气，你所选择的试剂是 。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如上图所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是： 、 。

液体石蜡鼓泡瓶的作用是： 。

②从反应后的混合物中分离出产品，为了得到干燥产品，应采取的方法是____ （填写选项序号）。a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．真空40 ℃以下烘干

③尾气处理装置如图所示。

双通玻璃管的作用： ；浓硫酸的作用： 、 。

（3）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品11．73 g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为15．00 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为 _____ 。

26.甲、乙、丙三种物质均由短周期元素组成，一定条件下，存在下列转化关系：甲＋乙→丙+H20

（1）若丙为Na2C03，反应的化学方程式为 （任写一个）。

溶液中，所含的离子按物质的量浓度由大到小的顺序排列为 。

（2）若甲是石油裂解气的主要成分之一，乙为O2，且甲分子和乙分子具有相同的电子数。25℃、101 kPa时，1g甲完全燃烧生成CO2气体与液态水，放出50．5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为 ；利用该反应设计的燃料电池中，通入甲的电极为电池的 （填“正极”或“负极”）。

（3）若甲、乙是同主族元素的化合物，丙为单质。

①丙所含元素在元素周期表中的位置为

②甲与水相比，热稳定性较强的是 （填化学式）。

（共2题，共14分）

27.实验室用浓盐酸配制250mL0.1mol/L的盐酸溶液：

Ⅰ.（1）配制250mL0.1mol/L盐酸溶液需要浓盐酸（密度为1.2g/mL，质量分数为36.5%）的体积为 。

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） 。

A、用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B、用量筒量取所需的浓盐酸，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（3）配制物质的量浓度的溶液，造成浓度偏高的操作是 。

A、溶解后的溶液未冷至室温就转入容量瓶中；

B、洗涤烧杯和玻棒的溶液未转入容量瓶中；

C、定容时眼睛俯视刻度线；

D、定容时眼睛仰视刻度线；

Ⅱ.（1）某学生设计的用该浓盐酸与二氧化锰反应制取并收集干燥纯净的氯气的装置如图：

①写出甲中发生反应的离子方程式：________

②乙中盛的试剂是 ；作用是 。丙中盛的试剂是 。

（2）如果将过量二氧化锰与20 mL该浓盐酸混合加热，充分反应后理论上可生成标况下的氯气的体积

为 mL，而实际值明显少于理论值，其主要原因有：

① ；② 。

（3）若将制得的少量氯气通入无色的饱和碘化钾溶液中，溶液变 色，其离子方程式是 ，向所得溶液中加入四氯化碳，振荡后静置，则溶液分为两层，下层是显 色，这种操作叫做 。

（4）若将制得的氯气制成饱和氯水，则实验室保存饱和氯水的方法是 。

（5）用滴管将新制饱和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，当滴到最后一滴时红色突然褪去，褪色的原因可能有两种(用简要文字说明)①是由于 ；②是由于 。简述怎样用实验证明红色褪去的原因是①或者② 。

28.草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为：

【提出假设】假设1: 该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2＋对该反应有催化作用

假设3:K＋对该反应有催化作用

该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是 。

【设计、完成实验】（1）称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O)，配置500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和 。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是 (填下列选项的字母序号)。

A．称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘 B．定容时俯视刻度线

C．将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水

D．摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容

（2）完成探究，记录数据

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量(mL)

控制条件

溶液褪色时间(s)





0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸







1

30

20

30

20



18



2

30

20

30

20

水浴控制温度65 ℃

15



3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6



4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/LK2SO4溶液

18



则x = ，假设2成立

由于KMnO4能氧化水中有机物等因素，为配制好稳定的KMnO4溶液，其浓度需标定。取10.00 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液于锥形瓶中，加入10 mL 0.50 mol/L稀硫酸，用（2）中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗KMnO4溶液40.00 mL，则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为： 。上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为 。

（共2题，共10分）

29.5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O蒸气，其体积比为1:1(同压同温)，若把它们通过碱石灰，碱石灰增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2。（简要写出求算过程）

求：(1)有机物的相对分子质量；

(2)有机物的分子式；

(3)有机物的结构简式 。

30.将250mL密度1.31g/cm3、质量分数为15﹪的硫酸与适量的铁屑充分反应。计算：

（1）此硫酸溶液中H2SO4的物质的量浓度；

（2）生成的H2的体积（标况）；

（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中Fe2+的物质的量浓度

参考答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



A

A

C

D

A

B

C

D

A

C



11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



C

B

D

A

D

D

D

D

C

A



21．（1）第三周期第ⅥA族 （2）S2—＞O2—＞Na＋（3）离子键、共价键； NH4＋＋OH—
NH3＋H2O

（4）Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O Si＋2OH－＋H2O＝SiO32－＋2H2↑

22．（每空2分，共14分）（1）MnO2+4H＋+2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O

（2）浓HSO4；冷凝PCl3防止其挥发；吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3反应

（3）排尽装置中的空气，防止白磷自燃（4）蒸馏（5）79．75%

23．（1）漏斗、玻璃棒 （2）KMnO4溶液；紫红色褪去 （3）蒸发浓缩；冷却结晶

向漏斗里加入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次

（4）2Fe2＋＋H2O2＋2H＋＝2Fe3＋＋2H2O

24．（1）
＋Br2

+HBr。

（2）D中有白雾，试液变红；E中出现淡黄色沉淀。（3）吸收排出的HBr气体，防止污染空气且能防止倒吸

（4）广口瓶中的水沿导管进入A中、A瓶中液体出现分层（5）将多余的Br2反应掉 分液漏斗 下

25．（1）浓氨水与氢氧化钠固体（CaO、碱石灰）等合理答案

（2）① 降温提高反应物转化率（或促进反应正向进行） 防止(因反应放热造成)产物分解；

通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例 ②C

③防止倒吸 吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解（3）80%

26．（1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O Na+、CO32-、OH-、HCO3-、H+

（2）C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=-1414kJ/mol（3）①第3周期Ⅵ族 ②H2O

27．Ⅰ.（1）2.1mL。（2）BCAFED。（3） AC。Ⅱ.（1）①MnO2+4H++2Cl- = Mn2++Cl2↑+2H2O

②饱和NaCl溶液； 除去Cl2中混有的HCl气体。 浓H2SO4。（2）1344 mL； ①部分浓盐酸挥发了；

②随着反应的进行浓盐酸变稀，稀盐酸不能被氧化成氯气 。

（3）棕黄 ， Cl2+2I-=2Cl-+I2 ， 紫红， 萃取。（4）保存在棕色细口瓶中。

（5）①Cl2与NaOH完全反应而褪色；②Cl2与水反应生成HClO将酚酞氧化而褪色 。

向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液变红则为①，不变红则为②。

28．【提出假设】 随反应物浓度降低，反应速率减慢

【设计、完成实验】（1）6.3 g ①500 mL容量瓶 ②A、D （2）25 mL

（3）5H2C2O4＋2MnO4－ ＋6H＋=10CO2＋2Mn2＋＋8H2O 0.010 mol/L

29．

结构简式： CH2=CHCH2OH

30．（1）2.0mol/L（2）11.2L （3