江苏省启东中学2014-2015学年度第二学期第二次质量检测

高二化学(选修三)试卷

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共120分，考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 F-19 Ca-40 Si-28

第Ⅰ卷(选择题，共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。

1．下列有关化学用语表示正确的是

A．CO2分子比例模型： B．S2－的结构示意图：

C．质子数为53，中子数为78的碘原子：131 53I D．过氧化氢的电子式：H＋ H+

2 ．下列有关金属晶体判断正确的是(　　)

A．简单立方、配位数6、空间利用率68%

B．钾型、配位数6、空间利用率68%

C．镁型、配位数8、空间利用率74%

D．铜型、配位数12、空间利用率74%

3．下列叙述正确的是(　　)

A．原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高

B．分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定

C．金属阳离子只能与阴离子构成晶体

D．正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′

4．下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是(　　)

A．CCl4、SiCl4、SiH4 B．H2S、NF3、CH4

C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH

5．关于原子结构的叙述中：①所有原子核均由质子和中子构成；②原子处于基态时，次外层电子不一定是8个；③稀有气体元素，其基态原子最外层都是8个电子；④最外层电子数为2的原子一定是金属原子。其中正确的是(　　)

A．①② B．②③ C．只有② D．只有④

6．X、Y是元素周期表ⅦA族中两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是(　　)

A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B．X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

7．下列说法正确的是(　　)

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物

C．由共价键形成的分子一定是共价化合物分子

D．只有非金属原子间才能形成共价键

8．在金属晶体中，根据影响金属键的因素判断下列各组金属熔沸点高低顺序，其中正确的是

A．Mg>Al>Ca B．Al>Na>Li C．Al>Mg>Ca D．Mg>Ba>Al

9．现有如下各种说法，正确的是(　　)

①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合　②金属元素的原子和非金属元素的原子化合均形成离子键　③离子键是阴、阳离子的相互吸引力　④根据电离方程式HCl===H＋＋Cl－，判断HCl分子中存在离子键　⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子中共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程

A．①②⑤正确 B．都不正确

C．④正确，其他不正确 D．仅①不正确

10．下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是(　　)

不定项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的的2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11．下列数据是对应物质的熔点，结合所学知识，有关的判断错误的是(　　)

Na2O

Na

AlF3

AlCl3

Al2O3

BCl3

CO2

SiO2



920 ℃

97.8 ℃

1291 ℃

190 ℃

2073 ℃

－107 ℃

－57 ℃

1 723 ℃



A.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体

B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子稳定结构

C．同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体

D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

12．第3周期元素的原子，其最外层p能级上仅有一个未成对电子，它最高价氧化物对应的水化物的酸根离子可能是(　　)

A．RO2- B．RO C．RO D．RO

13．X、Y、Z均为短周期元素，其简单离子X＋、Y3＋、Z2－的核外电子层结构相同。下列说法不正确的是

A．原子序数：Y＞X＞Z B．碱性：XOH＞Y(OH)3

C．单质的还原性：X＞Y D．离子半径：X＋＞Y3＋＞Z2－

14．下列说法中正确的是(　　)

A．C60气化和I2升华克服的作用力相同

B．甲酸甲酯和乙酸的分子式相同，它们的熔点相近

C．氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键

D．用作高温高硬度结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体

15．有下列两组命题

A组

B组



Ⅰ.H2O分子间存在氢键，H2S则无

①H2O比H2S稳定



Ⅱ.晶格能NaI比NaCl小

②NaCl比NaI熔点高



Ⅲ.晶体类型不同

③N2分子比磷的单质稳定



Ⅳ.元素第一电离能大小与原子外围电子排布有关，不一定像电负性随原子序数递增而增大

④同周期元素第一电离能大的，电负性不一定大



B组中命题正确，且能用A组命题加以正确解释的是(　　)

A．Ⅰ① B．Ⅱ② C．Ⅲ③ D．Ⅳ④

16．下列说法中正确的是(　　)

A．核外电子排布完全相同的两种微粒，其化学性质一定相同

B．ⅠA和Ⅶ A元素单质从上到下，熔沸点逐渐升高，密度逐渐增大。

C．一种离子和一种分子的质子数和电子数不可能同时相等

D．共价化合物溶于水过程中，共价键被破坏

17．如表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息判断以下叙述正确的是。

元素代号

A

B

C

D

E



原子半径/nm

0.160

0.143

0.102

0.071

0.099



主要化合价

＋2

＋3

＋6、－2

－1

－1



A. A、B简单离子半径大小关系为B3＋＞A2＋

B．D、E形成的简单离子的还原性：E－＞D－

C．气态氢化物的稳定性：HD＜H2C

D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：H2CO4＞HEO4

18．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素。其中只有Z是金属，W的单质是黄色固体，X、Y、W在周期表中的相对位置关系如图所示。下列说法正确的是

A．五种元素中，原子半径最大的是W

B．Y的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强

C．Y与Z形成的化合物都可以和盐酸反应

D．Z与Q形成的化合物水溶液一定显酸性

19．某氧原子的质量为a g,12C原子的质量为b g，且NA表示阿佛加德罗常数，下列说法中不正确的是(　　)

A．氧元素的相对原子质量为12a/b B．1 mol该原子质量为aNA g

C．x g该氧原子所含的电子数为8x/a D．y g该氧原子的中子数一定为8y/a

20．原子序数依次增大的X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。已知Y与Z、M与W分别同周期，X与M同主族；X、Z、M的质子数之和等于Y、W的质子数之和；X与Z、M与Z都可以分别形成A2B、A2B2型的化合物；X与Y形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L－1；Y、M、W的最高价氧化物的水化物，两两间都能发生反应。下列说法不正确的是(　　)。

A．M的单质可用于从钛、锆等金属的氯化物中置换出钛、锆等单质

B．由X、Y、Z三种元素形成的某种化合物的水溶液，可能呈碱性或酸性

C．由X、M与Z形成的化合物X2Z2和M2Z2中所含的化学键类型相同

D．含有W阳离子的某种盐，可用作净水剂

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

21．(11分)图1是元素周期表的一部分

图1

(1)写出元素⑩的基态原子的电子排布简化式________，外围电子排布图________________。指出它在周期表中的位置________。焊接钢轨时，常利用⑩的某些氧化物与⑦的单质在高温下发生反应，试写出其中一条反应的化学方程式_____________________________。

(2)①③⑤三种元素可以形成多种有机化合物分子，其中最简单原子数最少的一种是室内装潢时形成的主要气体污染物。试写出它的电子式________，推测该分子的空间构型为________。

(3)③④⑤⑥⑧五种元素都可以与元素①形成化合物，其中熔点最高的是________(写化合物的化学式)。如果在温度接近373 K时，根据M＝m/n测定⑤的气态氢化物的相对分子质量，结果发现测定结果总是比理论值高，其原因是___________________________________________。

(4)某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质。请写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式___________________________。

22．(14分)今有aX、bY、cZ三种元素。已知：

①各原子序数a、b、c均小于20，且a＋b＋c＝25;

②元素Y的原子外围电子构型为ns2npn＋2；

③X和Y在不同条件下可形成X2Y和X2Y2两种化合物，Y和Z在不同条件下可形成ZY和ZY2两种化合物；

④Z的硫化物的相对分子质量与Z氯化物的相对分子质量之比为38:77。据上可推知，

(1)X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的化学式是_________________。

(2)X2Y2是________晶体(填晶体类型)，构成晶体的微粒是________(填微粒符号) ，该晶体中微粒间的作用有__________________________________ 。

(3)Z的硫化物和氯化物的分子空间构型分别是____________、__________，其中Z原子分别以__________杂化轨道成键，根据成键方式分类，Z的硫化物分子中含有的键的种类及其数目是____________________。

(4)Z的氢化物种类很多，写出Z的氢化物分子中所有原子都在同一平面上的任意两种简单的化合物的名称_________、__________。

23．本题由两小题构成，共16分。

Ⅰ、(8分)A、B、C、D、E都是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。B、C、D同周期，A、D同主族，E和其他元素既不在同周期也不在同主族。B、C、D的最高价氧化物对应水化物均能互相发生反应生成盐和水。A和E可形成离子化合物，其晶胞结构如下图所示。

(1)A和E所形成化合物的电子式是__________。

(2)A、B、C、D四各元素的原子半径由小到大的顺序为__________(用元素符号表示)。

(3)A和E形成的化合物的晶体中，每个阳离子周围与它最近且距离相等的阳离子共有__________个。

(4)已知A和E所形成化合物晶体的晶胞体积为

1.6×10－22 cm3，则A和E组成的离子化合物的密度为(结果保留一位小数)__________。

Ⅱ．(8分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号

元素性质或原子结构



T

M层上有2对成对电子



X

最外层电子数是次外层电子数的2倍



Y

常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性



Z

元素最高正价是＋7价



(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子YH，写出该微粒的电子式________(用元素符号表示)。

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

d．Z原子的价电子数比T原子多

e．Z的最高价氧化物的水化物酸性强于T的最高价氧化物的水化物。

f．Z的单质能与T的氢化物水溶液发生置换反应

(4)Z有多种常见含氧酸，酸性由强到弱的顺序是________________________。

24．(10分)有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数；B原子最外层中有两个不成对的电子；D、E原子核内各自的质子数与中子数相等；B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D元素与B元素的质量比为7:8；E元素与B元素的质量比为1:1。试回答：

(1)写出D原子的电子排布式____________________。

(2)用电子式表示AE2的形成过程________________________________________。

(3)B、C两元素的第一电离能较大的元素是：________(填写元素符号)。

(4) C的氢化物的VSEPR模型为________，中心原子C的轨道杂化类型为________。

(5)C的单质分子中π键的数目为________，B、D两元素的气态氢化物的稳定性大小关系为：________＞________(填写化学式)。

(6)由元素D组成的单质晶体中，与某个D原子距离最近的D原子有_____个；1molD的氧化物晶体中，含D-O键的数目____________。

25．( 9分)纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。

(1)A和B的单质单位质量的燃烧热大，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

电离能kJ·mol－1

I1

I2

I3

I4



A

932

1 821

15 390

21 771



B

738

1 451

7 733

10 540





①某同学根据上述信息，某同学推断B的核外电子排布如图5所示，该同学所画的电子排布图违背了________。

②根据价层电子对互斥理论，预测A和氯元素形成的简单分子空间构型为________________。A原子杂化类型是_______________。

(2)氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。

①已知金刚石中的C—C的键长为154.45 pm，C60中C—C键长为145～140 pm，有同学据此认识C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确__________理由是____________________________。

②科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图6所示，该物质在低温时是一种超导体。该物质的K原子和C60分子的个数比为____________。晶胞中每个C60分子周围与之等距离且最近的C60分子数是_________。

③继C60后，科学家又合成了Si60、N60；C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是____________。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为________。

(3) 1986年，瑞士两位科学家发现一种性能良好的金属氧化物超导体，使超导工作取得突破性进展，为此两位科学家获得了1987年的Nobel物理学奖。其晶胞结构如图4。

①根据图示晶胞结构，推算晶体中Y、Cu、Ba和O原子个数比，其化学式________。

②已知该化合物中各元素的化合价Y为＋3价，Ba为＋2价，Cu为＋2价和Cu为＋3价，根据①所推出的化合物的组成，试计算化合物中这两种价态Cu原子个数比_______________。

③Ba2+的配位数为___________。

26．（16分）氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等。

（1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为_____________；NF3是_________键结合形成的___________分子(填极性或非极性)。固态NF3晶体熔点比冰______________(填高或低)。

（2）氢叠氮酸(HN3)是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H＋和N3－。

①与N3－互为等电子体的分子有： 　 ▲ 　　 (举2例)，由此可推知N3－的立体构型是 ▲　　 型。

②叠氮化物、氰化物能与Fe3＋及Cu2＋及Co3＋等形成络合物，如：[Co(N3)(NH3)5]SO4、Fe(CN)64－。写出钴原子在基态时的电子排布式： 　▲　　 ；[Co(N3)(NH3)5]SO4中钴的配位数为 ▲ ；配位原子结构特征是________；CN-的电子式是 ▲ 。

（3）由叠氮化钠(NaN3)热分解可得纯N2：2NaN3(s)＝2Na(l)+3N2(g)，有关说法正确的是 ▲ (选填序号)

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

B．第一电离能（I1）：N＞P＞S

C．钠晶胞结构如右图，该晶胞分摊2个钠原子

D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

（4）化学式为Pt(NH3)2Cl2的化合物有两种异构体，其中一种异构体可溶于水，该种异构体的结构可用示意图表示为 　　▲ 。

（5）三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体类型为____________；

（6）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图7所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为________。

图7

选择题参考答案

参考答案：

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



选项

C

D

A

B

C

C

B

C

B

B



题号

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20



选项

AB

AD

D

A

BD

C

B

C

AD

C





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