可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 Na：23 O：16 Cl：35.5

选择题（本题共14个小题，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1．工业生产中物质制备时，通过下列反应原理一步完成获得产物、符合“绿色化学”原则的反应

是

A．加成反应　　 B．分解反应　　 C．取代反应　 　D．置换反应

2．四联苯
的一氯代物有

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

3．为提纯下列物质（括号内为少量杂质），所选用的除杂试剂和分离方法均正确的是

4．异戊烷的二氯代物的同分异构体共有

A．7种　　　　　　B．8种　　　　　　C．9种　　　　　　D．10种

5．下列有关化学用语使用正确的是

A．钙离子的结构示意图：
B．乙烯的结构简式：CH2CH2

C．CH4分子的球棍模型： D．丙烯的电子式:

6．分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种

7．下列反应中，属于取代反应的是

①CH3CH=CH2+Br2
CH3CHBrCH2Br

②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O

③CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O

④C6H6+HNO3 C6H5NO2+H2O

A. ①② B.③④ C.①③ D.②④

8．下列化合物中，在常温常压下以液态形式存在的是

A. 甲醇 B. 乙炔 C. 丙烯 D. 丁烷

9．下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的有

A. 乙烷 B. 甲苯 C. 丙烯 D. 四氯乙烯

10．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保持鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该分子说法正确的是

A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基

B.含有苯环、羟基、羰基、羧基

C.含有羟基、羰基、羧基、酯基

D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基

11．在核磁共振氢谱中出现两组峰，基氢原子数之比为3：2的化合物是

12．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为

A.4????????????? ???? B.5???????????????? ??? C.6???????????????? ??? D.7

13．完成下列实验，所选装置正确的是

A

B

C

D



实验

目的

实验室

制备乙烯

分离苯和溴苯的混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)

分离KCl和NH4Cl固体混合物

实验室用纯碱和稀硫酸制备二氧化碳



实验装置











14．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10



C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10



A. C7H16 B. C7H14O2 C. C8H18 D. C8H18O

第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

15．（14分）正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

沸点/℃

密度/(g·cm-3)

水中溶解性



正丁醇

11.72

0.8109

微溶



正丁醛

75.7

0.8017

微溶



实验步骤如下：

将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。

将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将 Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由

。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是 。

（3）上述装置图中，B仪器的名称是 ，D仪器的名称是 。

（4）分液漏斗使用前必须进行的操作是 （填正确答案标号）。

a.润湿 b.干燥 c.检漏 d.标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

16．（15分）Ⅰ.金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。

(1)基态镍原子的价电子(外围电子)排布式为　 。?

(2)金属镍能与CO形成配合物Ni(CO)4,写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式　　、　　。?

(3)很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应。

如①CH2CH2、②HC≡CH、③
、④HCHO,其中碳原子采取sp2杂化的分子有?

(填物质序号), HCHO分子的立体结构为　　形。?

(4)Ni2+和Fe2+的半径分别为69 pm和78 pm,则熔点NiO　　FeO(填“<”或“>”)。?

(5)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为　　。?

(6)丁二酮肟常用于检验Ni2+:在稀氨水中,丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀,其结构如右下图所示。该结构中,除共价键外还存在配位键和氢键,请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键。

17．（14分） 溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：

按下列合成步骤回答问题：

苯

溴

溴苯



密度/g·cm-3

0.88

3.10

1.50



沸点/°C

80

59

156



水中溶解度

微溶

微溶

微溶





（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白色烟雾产生，是因为生成了___气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是____；

（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：

①向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑；

②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是_____

③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_____；

（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为___，要进一步提纯，下列操作中必须的是____（填入正确选项前的字母）；

A.重结晶 B.过滤 C.蒸馏 D.萃取

（4）在该实验中，a的容积最适合的是___（填入正确选项前的字母）。

A.25mL B.50mL C.250mL D.500mL

18．（15分）已知A、B、C、D、E、F、G位于元素周期表的前四周期，且元素原子序数依次增加，A焰色反应呈黄色；工业常用电解B的熔融的氯化物来制备B，C是一种能被HF和NaOH溶液溶解的单质，D的电负性比磷大，第一电离能却比磷小，E单质是制备漂白液的原料，F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物，G是一种主族金属。

（1）前四周期所有元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）元素A、B、C分别与氟气化合形成物质X、Y、Z熔点见下表：

氟化物

X

Y

Z



熔点/K

1266

1534

183



解释表中氟化物熔点差异的原因： 。

（3）已知常温条件下，极性分子DOE2是一种液态化合物，中心原子D的杂化方式是 。向盛有10mL水的锥形瓶中滴加少量的DOE2溶液，生成两种有刺激性气味的气体。请书写此反应的化学方程式 。

（4）G与氮原子可1：1化合，形成人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。G原子的价电子排布式为 。在该合成材料中，与同一个G原子相连的N原子构成的空间构型为正四面体。在四种基本晶体类型中，此晶体属于 晶体。

（5）F晶体的堆积方式是 （填堆积名称），其配位数为　　。 向F的硫酸盐溶液中滴加氨水直至过量，写出此过程所涉及的两个离子方程式 。

根据价层电子对互斥理论，预测SO42-的空间构型为　　。