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| 简介：
考试时间：100分钟 总分:100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 C-12 Cu-64 Ag-108 一、选择题（共22小题，每题2分） 1．全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是( ) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展 C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 2．在四个不同的容器中，在不同条件下进行合成氨的反应。根据下列在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是 ( ) A．v(H2)＝0.1 mol·L－1·min－1 B．v(N2)＝0.1 mol·L－1·min－1 C．v(N2)＝0.2 mol·L－1·min－1 D．v(NH3)＝0.3 mol·L－1·min－1 3．反应3Fe(s)＋4H2O (g)Fe3O4(s)＋4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) A．增加铁的量 B．将容器体积缩小一半 C．升高温度 D．压强不变，充入N2使容器体积增大 4．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1 ②S(正交，s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1 ③S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3 下列说法正确的是( ) A．ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 C．S(单斜， s)===S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定 D．S(单斜，s)===S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定 5．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( ) A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大 D．产生气泡的速度甲比乙慢 6．对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列各图正确的是( ) 7．下列溶液一定呈中性的是 ( ) A．pH＝7的溶液 B．c(H＋)＝10－7 mol·L－1的溶液 C．c(H＋)/c(OH－)＝10－14的溶液 D．氨水和硫酸铵的混合液中c(NH4＋)＝2c(SO42－) 8．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是( ) A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2的燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g) ΔH1,2C (s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 9．已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1; HCl(aq)与NaOH(aq)反应的 ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( ) A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1 10．有关键能(破坏1 mol共价键吸收的能量)数据如表 化学键 Si—O O===O Si—Si 键能/kJ·mol－1 X 498.8 176 晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式为Si(s)＋O2(g)===SiO2(s) ΔH＝－989.2 kJ·mol－1，则X的值为(已知1 mol Si中含有2 mol Si—Si键，1 mol SiO2中含有4 mol Si—O键)( ) A．423.3 B．460 C．832 D．920 11．在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/(mol·L－1) 0.1 0.2 0 平衡浓度/(mol·L－1) 0.05 0.05 0.1 下列说法错误的是 ( ) A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1 600 C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 12．以硫酸铜作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是 ①粗铜与直流电源负极相连； ②阴极发生的反应为Cu2＋＋2e－=Cu ③电路中每通过3.01×1023个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成阳极泥 A．①③ B．②④ C．③④ D．②③ 13．用惰性电极电解足量的下列溶液，一段时间后，加入一定质量的另一种物质(中括号内)，溶液能与原来溶液完全一样的是( ) A．CuCl2[CuSO4] B．NaOH[H2O] C．NaCl[H2O] D．CuSO4[Cu(OH)2] 14．常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。下列有关说法正确的是 ( )。 A．四种溶液的KW相同，由水电离的c(H＋)：①＝③＞②＝④ B．向等体积的四种溶液中分别加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞②＞① C．①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大 D．将②、③两种溶液混合后，若pH＝7，消耗溶液的体积为：③＞② 15．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应： CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)。在500 ℃时，平衡常数K＝9。若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02 mol/L，则在此条件下CO的转化率为( ) A．25% B．50% C．75% D．80% 16． 充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( ) A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q 17．如图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，请根据图示判断下列说法正确的是( )。 A．两个装置之间没有盐桥，故不能形成电流 B．a电极的电极反应式C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32－＋11H2O C．一段时间后，乙池d电极周围的溶液呈现棕褐色 D．乙池在反应前后溶液的pH不变 18．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是( ) A．x数值为2×10－5 B．c点时有碳酸钙沉淀生成 C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点 D．b点与d点对应的溶度积相等 19．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 A．使石蕊试液变红色的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3- B．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、Br- C．c(H+)=10-1 mol／L的溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3- D．水电离出的c(H+)=10-12 mol／L的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42- 20．对下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是( ) A．0.1 mol/L的(NH4)2SO4溶液中： c(SO)>c(NH)>c(H＋)＞c(OH－) B．0.1 mol/L的NaHCO3溶液中： c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO) C．将0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L盐酸等体积混合所得碱性溶液中： c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－) D．在25℃100 mL NH4Cl溶液中： c(Cl－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O) 21. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为： 下列叙述不正确的是 A. 放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— == Zn（OH）2 B. 充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— == FeO42— + 4H2O C. 放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化 D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 22．下图甲和乙是双液原电池装置。由图可判断下列说法错误的是( ) A．甲图电池反应的离子方程式为： Cd(s)＋Co2＋(aq)===Co(s)＋Cd2＋(aq) B．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===Cd(s)＋2Ag＋(aq)反应能够发生 C．盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 D．乙图当有1 mol电子通过外电路时，正极有108 g Ag析出 二、填空题（共56分） 23．(8分)常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液和 20.00 mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示： (1)由A、C点判断，滴定HCl溶液的曲线是______(填“图1”或“图2”)； (2)a＝________ mL； (3)c(Na＋)＝c(CH3COO－)的点是________； (4)E点对应离子浓度由大到小的顺序为________________。 24．(10分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识回答： (1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为________。 (2)B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，实验测得NaHCO3溶液的pH＞7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________________________________________。 (3)C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入________，目的是___ ________________________________________________________________________； 若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 25．(8分)右图中是电解氯化钠溶液(含酚酞)的装置。有毒气体收集的装置省略没有画出，两电极均是惰性电极。 (1)a电极的名称___________________________________________。 (2)电解过程中观察到的现象_________________________________。 (3)确定N出口的气体最简单的方法是 _________________________ (4)电解的总反应离子方程式为___________________________________。 (5)若将b电极换成铁作电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象_________________________________。 26．（8分）某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下： ①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。 ②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。 ③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。 ④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为V2mL。试回答下列问题： （1）锥形瓶中的溶液从 色变为 色时，停止滴定。 （2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察?? A、滴定管内液面的变化??? B、锥形瓶内溶液颜色的变化 （3）该小组在步骤①中的错误是 由此造成的测定结果 (偏高、偏低或无影响) （4）步骤②缺少的操作是 （5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL （6）根据下列数据： 滴定次数 待测液体积(mL) 标准盐酸体积（mL） 滴定前读数（mL） 滴定后读数（mL） 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 4.00 24.10 请计算待测烧碱溶液的浓度(保留四位小数)???????? ?mol/L 27．(12分)常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表： 实验 编号 HA物质的量 浓度(mol·L－1) NaOH物质的量 浓度(mol·L－1) 混合溶 液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答： (1)从①组实验分析，HA是________(填“强酸”或“弱酸”)。 (2)②组实验表明，c________0.2(填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中离子浓度 c(A－)与c(Na＋)的大小关系是__________________。 (3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度______(填“大于”、“小于”或“等于”)NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______________________。 (4）①组实验所得的混合溶液中，下列算式的精确结果是：c(OH-)- c(HA)=_________mol/L 28．(10分)甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下： CH3OH(g)＋H2O(g) CO2(g)＋3H2(g) ΔH＞0。 (1)在一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的该反应的速率为________。 (2)判断(1)中可逆反应达到平衡状态的依据是(填序号)________。 ①v正(CH3OH)＝v正(CO2) ②混合气体的密度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 (3)下图中P是可自由平行滑动的活塞，关闭K，在相同温度时，向A容器中充入1 mol CH3OH(g)和2 mol H2O(g),向B容器中充入1.2 mol CH3OH(g)和2.4 mol H2O(g)，两容器分别发生上述反应。已知起始时容器A和B的体积均为a L。试回答： ①反应达到平衡时容器B的体积为1.5a L，容器B中CH3OH的转化率为________，A、B两容器中H2O(g)的体积百分含量的大小关系为B________A(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为________L(连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响)。 2014-2015学年度第一学期高二化学期末考试答案 一、选择（每题2分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 B C A C C A D D C B C 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 答案 D B B C A B C C D C B 二、填空（共56分） 23.（每空2分，共8分） (1)图1 (2)20.00 (3)D (4)c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋) 26. （每空1分，共8分） （1）红色、无色 （2）B (3)待测液润洗锥形瓶 偏高 （4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2-3次 （5）22.60 （6）0.0800 27. （每空2分，共12分） （1）弱酸 （2）大于 c(A－)=c(Na＋) （3）大于 c(A－)＞c(Na＋) ＞ c(H+)＞c(OH-) (4)10-9 28. （每空2分，共10分） (1)0.01 mol·L－1·s－1 (2)③④ (3)75% ＜ 1.75a | ||||||||||||||||||||||||||||||
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