“华安、连城、泉港、永安、漳平一中、龙海二中”六校联考2014－2015学年下学期第一次月考高二化学试题

（考试时间：90分钟　总分：100分）

命题人：刘志峰 　　　　　　审题人：朱淑琴

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:16 Cl:35.5 Na:23 Mg:24 Al:27

第I卷（选择题 共40分）

一、选择题（共20小题,每小题2分,共40分。每小题只有一个选项符合题意）

1.在物质结构研究的历史上，首先提出原子内有电子学说的科学家是（ ）

A．道尔顿 B．卢瑟福 C．汤姆生 D．波尔

2.符号为N的能层最多能容纳的电子数为(　　)

A．18 B．32 C．50 D．72

3.下列微粒中，最外层未成对电子数最多的是（ ）

A.O B.P C.Si D.Fe3+

4.下列有关叙述中正确的是(　　)

A．因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动

B．3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同

C．原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的

D．电子云图上的每一个点都代表一个电子

5.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns1,3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是(　　)

A．X2YZ3 B．X2YZ2 C．XYZ2 D．XYZ3

6.下列有关多电子原子的叙述中，正确的是(　　)

A．在一个多电子原子中，不可能有两个运动状态完全相同的电子

B．在一个多电子原子中，不可能有两个能量相同的电子

C．在一个多电子原子中，N层上的电子能量肯定比M层上的电子能量高

D．某个多电子原子的3p能级上仅有两个电子，它们的自旋状态必然相反

7.已知某+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，该元素在周期表中所属的族是（ ）

A．IIA B．IB C．IIB D． VIII

8.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（ ）

A． B．

C．　　　　　　　　　　　　　　　　D.

9.图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是(　　)

A．图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系

B．图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系

C．图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系

D．图乙不可能表示同族元素的电负性随原子序数的变化关系

10.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是（ ）　 A．直线形；三角锥形????? 　　　　 B． V形；三角锥形　 C．直线形；平面三角形??? 　　　　 D． V形；平面三角形

11．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是(　　)

A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大

B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7

C．根据溶液的pH与溶液酸碱性的关系，推出pH＝6.8的溶液一定显酸性

D．根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

12.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是(　　)

①SF6　　②PCl5 　③PCl3　　④CS2 　 ⑤NO2 　⑥N2　

A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤

13.实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是(　　)

A．由极性键构成的极性分子 B．由极性键构成的非极性分子

C．由非极性键构成的极性分子 D．CO2中C采取sp2杂化

14.若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是(　　)

A．若n＝2，则分子的立体结构为V形　　　B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形　D．以上说法都不正确

15.下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是（ ）

A.C2H2 　　　B. BeCl2 　　C. CO2　　D.HClO

16.已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol.从理论上计算2NH3（g）
N2(g)+3H2(g)的⊿H为（ ）

A. －46 kJ/mol 　B. －92 kJ/mol 　C. ＋92 kJ/mol 　D. ＋1800kJ/mol

17.共价键是有饱和性和方向性的，下列有关叙述不正确的是（ ）

A、共价键的饱和性是由成键原子的未成对电子数决定的

B、共价键的方向性是由成键原子的轨道的方向性决定的

C、共价键的饱和性决定了分子内部的原子的数量关系

D、共价键的饱和性与原子轨道的重叠程度有关

18.氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为(　　)

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

19.下列说法正确的是(　　)

A．离子化合物中可能含有共价键，但不一定含有金属元素

B．分子中一定含有共价键

C．非极性分子中一定存在非极性键

D．极性分子中一定不存在非极性键

20.从实验测得不同物质中氧氧之间的键长和键能的数据：

O—O键

数据

O

O

O2

O



键长(10－12 m)

149

128

121

112



键能(kJ·mol－1)

x

y

z＝494

w＝628





其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x；该规律性是(　　)

A．成键的电子数越多，键能越大

B．键长越长，键能越小

C．成键所用的电子数越少，键能越大

D．成键时电子对越偏移，键能越大

第Ⅱ卷（非选择题，共60分）

二、非选择题（共计5小题，共60分）

21.（15分）

（1）①比较0.1mol/L的下列各种溶液的pH大小：CH3COONa___________NaClO；（填“>”、“<”或“=”）

②请按顺序排列出1mol/L (NH4)2SO4溶液中各种离子浓度大小关系_______________。

③ 25℃时，如果取0.2mol/LHA溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=10。混合溶液中由水电离出的c(H+)________0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)

（2）由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 ________________________________________________________________________

（3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g）
CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200



K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6





回答下列问题：①该反应的化学平衡常数表达式为K＝????????????? 。②该反应为?????? 反应（选填吸热、放热）。③能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是??????。 （A）容器中压强不变????????????? （B）混合气体中 [CO]不变 （C）v正（H2）＝v逆（H2O）?????? （D）C（CO2）＝C（CO）22.(12分)下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质：

A

B

C

D

E

G



最低化合价

－4

－2

－1

－2

－1

—3



电负性

2.55

2.58

3.16

3.44

3.98

3.0





(1) )A原子的核外电子排布的轨道表示式_______ C原子的价电子排布式________

(2)A、B、C、G对应的最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (写化学式)。

(3)相同条件下，AD2与BD2分子在水中的溶解度较大的是_______ _(写化学式)，

理由是________________________。

(4)A、B、D形成的氢化物沸点：________更高，热稳定性________更强。(写化学式)

(5)根据等电子原理（化学通式相同且价电子总数相等的分子或离子，结构相似），写出AD

分子的结构式________。

(6)已知AG－与G2结构相似，推算HAG分子中σ键与π键数目之比为________。

23.(12分)下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

a







b







c

d

e

f





g

h



i

j



k

l

m



n











o

p























试回答下列问题：

(1)元素p的原子的电子占有 种能量不同的原子轨道。

（2）e、f、g、h四种元素形成的离子半径由大到小顺序为 （用离子符号表示）

(3)单质d与单质a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为________________，该分子是________________(填“极性”或“非极性”)分子。

(4)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：________________________________________________________________________。

(5)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

元素

o

p



电离能

/kJ·mol－1

I1

717

759





I2

1509

1561





I3

3248

2957



比较两元素的I2、I3可知，气态O2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是_____________________________________________________；

（6）a、d、e可以形成一种盐，此盐的组成中a、d、e元素的原子个数比为4：2：3，此盐的化学式为 ，含有的化学键为 。

24.( 12 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：

请回答下列问题：

(1)由B2O3制备BN的化学方程式是_____________________________________；

(2)B和N相比，电负性较大的是__________，BN中B元素的化合价为__________；

(3)在BF3分子中，F—B—F的键角是________， B原子的杂化轨道类型为________；

(4)BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为________；

(5)六方氮化硼与石墨相似，层内B原子与N原子之间的化学键为_________ ，N原子L层的P电子比S电子多_________个。

(6)写出CaF2的电子式：

25.（９分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素，AC2为非极性分子。D单质与水形成的溶液具有漂白性。E的原子序数为24，ED3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）已知A、D形成的化合物分子空间构型为正四面体，而光气（
）分子空间构型为平面三角形,说明原因 。光气（
）分子中碳氧原子间的共价键的键型是 (填序号)。

A．1个键 B．2个键 C．2个键 D．1个键，1个键

（3）写出等物质的量的D单质和SO2气体同时通入水中反应的离子方程式 。

（4）ED3与B、C的氢化物形成的配合物的化学式为 。

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2014－2015学年下学期第一次月考高二化学答题卷

二、非选择题（?共5题，60分）

21．（1）① ② ③

（2）

（3）① ② ③

22．(1)

(2)

(3)

(4)

(5) （6）

23.．(1) （2）

(3)

(4)

(5)

(6)

24．(1)

(2)

(3)

(4)

(5) (6)

25．(1)

(2)

(3)

(4)

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2014－2015学年下学期第一次月考

高二化学参考答案

一、选择题

1-5. CBDCC 6-10. ABAAD　　　11-15. DCBCB 16-20 .CDCAB　

二、非选择题

21.（15分，方程式3分，其余每空2分）

（1）①﹤ ②ＮＨ４＋＞ＳＯ４２－＞Ｈ＋＞ＯＨ－ ③﹥

（2）H2(g)+1/2O2(g)== H2O(g) ；ΔH＝–241.8 kJ·mol－1

（3）①
②吸热 ③B、C

22（共12分、每小题2分）

(1)
　 3s23p5

(2) HClO4

(3)SO2　 CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”，SO2在H2O中的溶解度较大

(4)H2O　H2O　　　　　(5)C≡O 　(6)1：1

23（共12分，每小题2分）

(1)7 (2)O2-＞F-＞Na+＞Mg2+

(3)sp3　极性

(4)电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。

(5)Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态较稳定 (6)NH4NO3 离子键、共价键、配位键

24 （共12分、每小题2分）

(1)B2O3＋2NH32BN＋3H2O (2) N　＋3

(3)120°　sp2　 （4）正四面体

(5)共价键(或极性共价键)　 1 （6）略

25．（9分）（1）C＜O＜N （2分）

（2）CCl4中心原子采取Sp3杂化，而COCl2中心原子是SP2杂化 D（1分）

（3）SO2+Cl2+2H2O=4H++Cl-+SO42- （4） [Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3