考试时间：90分钟 满分：100分 命题：刘立才 审题：高二化学备课组

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64

Ⅰ卷 客观题（共48分）

一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）

1、有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）。

A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动

B．核外电子的运动规律与普通物体不同，不能用牛顿运动定律来解释

C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多

2、下列关于主族元素电子排布特征的说法正确的是（ ）

A．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级

B．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或p能级

C．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是d能级或f能级

D．主族元素的原子核外电子最后填入的能级是s能级或d能级

3、下列关于价电子构型为3s23p4的粒子描述正确的是（ ）

A.它的元素符号为O B.它的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4

C.它可与H2生成液态化合物 D.其电子排布图为：

4、已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）

A．原子半径 A＞B＞D＞C B．原子序数 d＞c＞b＞a

C．离子半径 C＞D＞B＞A D．单质的还原性 A＞B＞D＞C

5、下列关于元素第一电离能的说法不正确的是（ ）

A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠

B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大

C．最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大

D．对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大

6、x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由

此可知（ ）

A.x的原子半径大于y的原子半径。 B.x的电负性大于y的电负性

C.x阴离子的半径小于y阳离子的半径 D.x的第一电离能小于y 的第一电离能

7、氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（ ）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。

B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。

C．NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。

D．氨气的相对分子质量大于甲烷。

8、对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因（ ）

A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量

B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线

C．氖原子获得电子后转变成发出红光的物质

D．在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应

9、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）。

A．SiCl4 B．H2O C．BF3 D．PCl5

10、已知价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、
都是平面三角形。那么下列分子或离子中与
有相似结构的是（ ）

A.PCl5 B.CCl4 C.NF3 D.

11、在乙烯分子中有5个σ键、一个π键，它们分别是（ ）

A．sp2杂化轨道形成σ键、未杂化的2p轨道形成π键

B．sp2杂化轨道形成π键、未杂化的2p轨道形成σ键

C．C-H之间是sp2形成的σ键，C-C之间未参加杂化的2p轨道形成的是π键

D．C-C之间是sp2形成的σ键，C-H之间是未参加杂化的2p轨道形成的π键

12、下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是(? )

A．K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 B．[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

C．[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 D． [Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4] SO4

13、若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（ ）

A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子

B．该元素原子核外共有5个电子层

C．该元素原子的M能层共有8个电子

D．该元素原子最外层共有3个电子

14、下列分子的立体构型可用sp2杂化轨道来解释的是（ ）

①BF3 ②CH2=CH2 ③苯 ④CH
CH ⑤NH3 ⑥CH4

A.①②③ B.①⑤⑥ C.②③④ D.③⑤⑥

15、X、Y、Z、R和W代表原子序数依次增大的5种短周期元素，X元素原子最外层电子数比次外层电子数多2，R与Y同主族，W元素族序数等于周期数的2倍。已知常温下：W氢化物（气态）+Z单质（气态）=Z氢化物（液态）+W单质（固态）。下列说法正确的是（ ）

A．Y、W元素氧化物对应的水化物一定是强酸 B．R元素位于第二周期第VA族

C．稳定性：Z氢化物>W氢化物 D．原子半径从小到大：Z

16、已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。下列说法正确的是（ ）

Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小

Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键

Ｃ．Ｗ的最高价氧化物对于的水化物一定为强酸

Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3

Ⅱ卷 主观题（共52分）

17、（10分）（1）某原子的最外层电子排布式是4s24p4，该元素是 （填元素名称），在元素周期表中，该元素在元素周期表中的位置是 ；位于元素周期表 区，最高价氧化物的水化物的化学式为 。

（2）已知下列元素在周期表中的位置，写出它们的元素符号和价电子排布式：

①第4周期ⅣB族 ；

②第4周期ⅦA族 ；

18、（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。

b















h



j







a

c



f



i



l

m

















e











g













d



























k









（1）上述元素的单质可能是电的良导体的是__________________（填字母代号）。

（2）下表是一些气态基态原子的第一、二、三、四级电离能（kJ·mol－1）：

锂

X

Y



第一电离能

519

502

580



第二电离能

7296

4570

1820



第三电离能

11799

6920

2750



第四电离能



9550

11600



①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量_______________________________。

②表中Y可能为以上13种元素中的 （填元素符号）元素。用元素符号表示X和j按原子个数1:1形成化合物的电子式 ___________________ 。

（3）根据构造原理，用电子排布式表示e的核外电子排布式___________________。

（4）以上13种元素中， （填元素符号）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

（5）a、c、f三种元素的最高价氧化物的水化物显碱性，其碱性强弱为 （用化学符号作答），f的氧化物具有两性，写出其与NaOH溶液反应的离子方程式

19、（13分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC为离子化合物，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为产生温室效应的主要气体。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24， ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为__________________________。

(2)B的氢化物分子的立体构型是________ ，其中心原子采取________杂化。

(3)写出化合物AC2的电子式________ ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为_____ _ __。

(4)E的核外电子排布式是________ ，ECl3形成的配合物的化学式为_____ ___。

(5)B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液与D的单质反应时，生成一种红棕色的气体，该反应的化学方程式是______________________________________________。

20、（8分）Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。

已知：①Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；

②Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn

③R原子核外L层电子数为奇数；

④Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。请回答下列问题：

(1)Z2＋的核外电子排布式是___________________________ _______。

(2)在[Z(NH3)4]2＋离子中，Z2＋的空轨道接受NH3分子提供的______ __形成配位键。

(3)Q和Y形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是______ __。

a．稳定性：甲＞乙 b．稳定性：甲＜乙

(4)Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_____ _(用元素符号作答)。

(5)Q的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的σ键与π键的键数之比为__ _。

21、（7分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：

I1

I2

I3

I4

…



496

4562

6912

9540

…



①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大

②B与F同主族。

③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。

④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。

⑤E元素的电离能数据如右表 (kJ·mol－1)：

(1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式_____ ____、________ __。

(2)B2A4分子中存在_____ _个σ键，____ __个π键。

(3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH)，化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：

化学键

A—A

C—C

A—C



键能/kJ·mol－1

436.0

946

390.8



试计算A单质与C单质反应生成CA3时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。

高二化学参考答案及评分标准

2015.4

一、选择题（本题共16小题。每小题3分，共48分，只有一个选项符合题目要求。）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

B

B

C

B

B

C

A

A

B

C

D

B

A

C

A