第Ⅰ卷（选择题 共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）

1．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结

构，KurtW ü thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是

（　　）

A．13C与15N有相同的中子数 B．13C与C60互为同素异形体

C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同

2．下列有关化学用语正确的是（　　）　 A．26Fe的价层电子排布式为3d64s2 B．35Br的电子排布式可简写为[Ar]4s24p5　C．NH4Cl的电子式为
D．氯离子结构示意图为

3．（3分）下列说法正确的是（　　）

A．

在我们常用的元素周期表中，元素被划分为两类：金属元素和非金属元素



　

B．

在元素周期表中，每个纵列的价电子层的电子总数一定相等



　

C．

在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数



　

D．

在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属元素



4. 下列说法正确的是 (　　)

A．3p2表示3p能级有两个轨道　　B．处于最低能量的原子叫做基态原子 　　C．同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小　　

D．同一原子中，1p、2p、3p电级的轨道数依次增多

5．某主族元素的原子，M层上有一个半充满的亚层（即该亚层的每个轨道只有1个电子）,

这种原子的质子数（　　）

A．只能是7 B．只能是15 C．是11或15 D．是11或13

6．.下列叙述中，正确的是（　　）A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．某基态原子错误的核外电子排布图为
该排布图违背了泡利原理

7．根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（　　）

A．

直线形　sp杂化

B．

三角形　sp2杂化



　

C．

三角锥形　sp2杂化

D．

三角锥形　sp3杂化



8．Co（+3价）的八面体配合物为CoClm?nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（　　）

A．

m=1，n=5

B．

m=3，n=4

C．

m=5，n=1

D．

m=4，n=5



9．下列叙述正确的是(　　)

A．原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 B．分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

C．晶体内部的微粒按一定规律周期性的排列 D．凡有规则外形的固体一定是晶体

10．以下有关元素性质的说法不正确的是（　　）　

A．具有下列电子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2 ②1s22s22p3　③1s22s22p2　④1s22s22p63s23p4　原子半径最大的是①　

B．具有下列价电子排布式的原子中，①3s23p1　②3s23p2　③3s23p3　④3s23p4，第一电离能最大的是③　

C．①Na、K、Rb　②O、S、Se　③Na、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是③　

D．某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+

11．下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）A． 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对B． 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构C． 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变D． sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

12．石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则如图中7个六元环完全占有的碳原子数是（　　） A． 10个 B．14个 C．18个 D．21个

13．下列有关晶体的说法中正确的是（　　）A． 某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体B． 原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力C． 区分晶体和非晶体最科学的方法是对固体进行X﹣射线衍射实验D． 任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子

14．下列化合物的沸点比较，前者低于后者的是（　　）

A．

乙醇和甲醇

B．邻

羟基苯甲醛与对羟基苯甲醛



　

C．

对羟基苯甲酸与邻羟基苯甲酸

D．

H2O和H2S



15．下列对分子性质的解释中，不正确的是（　　）

A．

碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释



　

B．

由于乳酸（
）中存在一个手性碳原子，导致该物质存在互为镜像的两个手性异构体；生产中可利用“手性合成”法主要得到其中一种手性分子



　

C．

HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键



　

D．


由图可知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子



16．下列说法正确的是（ ）

A．钛和钾都采取图1的堆积方式  B．图2为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简 单立方堆积

C．图3是干冰晶体的晶胞，晶胞棱长为a cm，则在每个CO2 周围距离相等且为
的CO2有8个  D．图4这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC…堆积的结果

第Ⅱ卷 （非选择题 共52分）

17．（12分）在下列物质中：①SiO2 ②NaOH ③Na2S ④H2O2 ⑤Na2O2

⑥（NH4）2S ⑦CO2 ⑧CCl4 ⑨金刚石．用序号填空：

（1）只含有离子键的是　 　；

（2）既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的是　 　；

（3）既含有离子键又含有非极性共价键的是　 　 ；

（4）含有极性共价键的非极性分子是　　 ；

（5）含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是　 　；

（6）熔化时只破坏极性共价键的是　 　．

18．（14分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们．

（1）溴的基态原子的价电子排布图为　 　．

（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合（HF）2形式存在的．使氢氟酸分子缔合的作用力是　 　．

（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是　 　．

元素名称

氟

氧

溴

碘



第一电离能（kJ/mol）

1681

1251

1140

1008



（4）已知高碘酸有两种形式，化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸．请比较二者酸性强弱：H5IO6　 　HIO4．（填“＞”、“＜”或“=”）

（5）碘在水中的溶解度虽然小，但在碘化钾溶液中溶解度却明显增大，这是由于溶液中发生下列反应：I﹣+I2═I3﹣．I3﹣的中心原子周围的σ键电子对对数为　 　，孤电子对对数为　 　．

（6）写出一个CO2的等电子体：　 　．

19．（15分）原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中，a的最外层电子数为其周期数的二倍；b和d的A2B型氢化物均为V形分子，c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题：

元素a为________；c为_______

由这些元素形成的双原子分子为__________________。

由这些元素形成的三原子分子中，分子的空间结构属于直线形的是_______，非直线形的是_______________________。（写2种）

这些元素的单质或由他们形成的AB型化合物中，其晶体类型属于原子晶体的是_______，离子晶体的是_______，金属晶体的是_______，分子晶体的是_______；（每空填一种）

元素a和b形成的一种化合物与c和b形成的一种化合物发生的反应常用于防毒面具中，该反应的化学方程式为_______________________。

20.（11分）碳元素的单质有多种形式，下图依次是C60、石墨和金刚石的结构图：

回答下列问题：

（1）金刚石、石墨、C60.碳纳米管等都是碳元素的单质形式，它们互为_____________。

（2）金刚石、石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为____、____。

（3）C60属于____晶体，石墨属于____晶体。

（4）石墨晶体中，层内C-C键的键长为142 pm，而金刚石中C-C键的键长为154 pm。其原因是金刚石中只存在C-C间的____共价键，而石墨层内的C-C间不仅存在____共价键，还有____键。

（5）金刚石晶胞含有____个碳原子。若碳原子半径为r，金刚石晶胞的边长为a，根据硬球接触模型，则r= ______a。

高二化学答案

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分、共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

A

A

B

C

C

D

B



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

D

A

B

C

B

C

D





17．（12分）（1）③（2）⑥（3）⑤（4）⑦（5）④（6）①（每空2分，共12分）