本试题卷包括选择题、填空题、实验题、选做题和附加题五道大题。

考试时量90分钟，文科满分100分，理科满分120分，

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 S:32 Cl:35.5 Ca:40 Fe:56

第一部分 必做题（80分）

一、单项选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分，每小题只有一个选项符合题意）

1、一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硫酸的容器上的是

2、我国“西气东输”工程输送的化石燃料主要是

A、水煤气 B、天然气 C、焦炉气 D、石油气

3、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是

A、K2CO3和K2O都属于盐 B、H2SO4和HNO3都属于酸

C、KOH和Na2CO3都属于碱 D、Na2O和Na2SiO3都属于氧化物

4、下列物质中，属于非电解质的是

A、蔗糖 B、金属镁 C、氧气 D、氧化钠

5、下列物质属于含有共价键的离子化合物的是

A、C60 B、NaOH C、KF D、C6H6

6、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是

A、Cl2 B、NH3 C、NO2 D、C2H2

7、下列有机物中，含有羟基的是

A、甲烷 B、乙烯 C、苯 D、乙醇

8、下列气体中，只能用排水法收集的是

A、NO B、NO2 C、HCl D、NH3

9、
U是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。
U的浓缩一直为国际社会所关注。下列有关
U说法正确的是

A、
U原子核中含有92个中子 B、
U原子核外有143个电子

C、
U与
U互为同位素 D、
U与
U互为同素异形体

10、下列有关实验操作正确的是

A、称量氢氧化钠固体 B、检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气

C、配制150 mL 0.10 mol·L-1盐酸 D、分离两种沸点相差较大的液体互溶混合物

11、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是

A、8个中子的碳原子的核素符号：12C B、乙烯分子的结构简式：CH2=CH2

C、Cl－离子的结构示意图：
D、CH4分子的球棍模型：

12.下列离子方程式正确的是

A、锌与稀硫酸反应： Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑

B、碳酸钙与稀硝酸反应： CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑

C、氢氧化铝与盐酸反应： H＋＋OH－=H2O

D、氯化镁溶液与氢氧化钠溶液反应：Mg2＋＋OH－=Mg(OH)2↓

13、下列有关物质检验的实验结论正确的是

选项

实 验 操 作 及 现 象

实 验 结 论



A

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成

该溶液中一定含有SO42－



B

向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色

该溶液中一定含有Fe2＋



C

将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色

该气体一定是SO2



D

将某物质的溶液滴加酚酞试液中，溶液呈红色

该物质一定是碱



14、下列措施是为了降低化学反应速率的是

A、食品放在冰箱中贮藏

B、用铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气

C、合成氨工业中使用催化剂

D、在试管中进行铝和盐酸反应时，稍微加热

15、在无色透明的强碱性溶液中，能共存的离子组是

A、Na+、 CO32— 、SO42— 、Fe2+ B、MnO4— 、K+ 、SO42— 、Na+

C、K+、 SO42—、 HCO3—、Na+ D、Ba2+、 NO3— 、Cl—、 Na+

16、2008年我国的“神舟七号”宇宙飞船搭载3名宇航员顺利升空，并成功实现宇航员太空行走。火箭和飞船升空所需的巨大能量可由下列化学反应提供：

C2H8N2 + 2N2O4 == 2CO2↑ + 3N2↑ + 4H2O。有关该反应的说法正确的是

A、该反应是分解反应 B、反应中碳元素的化合价降低

C、氧化剂是N2O4 D、该反应不是氧化还原反应

17、对下列有机反应类型的认识中，错误的是

A、
；取代反应

B、CH4 ＋ Cl2 CH3Cl ＋ HCl ；置换反应

C、CH2＝CH2 ＋HCl CH3－CH2 Cl ；加成反应

D、2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO +2H2O；氧化反应

18、下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A、灼热的炭与CO2反应 B、铝与稀盐酸反应

C、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 D、甲烷与O2的燃烧反应

19、常温下能与铜发生反应的物质是

A、稀醋酸 B、稀硫酸 C、浓盐酸 D、浓硝酸

20、设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A、1L1mol·L－1的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

B、11.2L氧气中所含有的原子数为NA

C、标准状况下，22.4 L水所含分子数为NA

D、常温常压下，48gO3和O2的混合气体中氧原子数为3NA

二、填空题(本题包括5小题，每空2分，共34分)

21、碳酸钠溶液的pH 7,在碳酸钠溶液中含有少量碳酸氢钠用 除去。

22、氯水的成分中含有H2O,Cl2,HClO,H+,Cl-,ClO-等，这些微粒中，溶液呈淡黄绿色是含有

（填微粒符号，下同），能与硝酸银溶液产生白色沉淀的是 ，具有漂白性的是 ,能与碳酸钠溶液反应的是 。

23、选择下列物质填空（填字母代号）；;

A、明矾 B、氧化铝 C、浓硫酸 D、次氯酸钙

漂白粉的有效成分是 ，既能跟氢氧化钠溶液反应又能跟盐酸反应的是 ，实验室常作干燥剂的是 ，常用来除去水中悬浮颗粒杂质的是 。

24、右图为原电池装置，则正极材料是 ，负极反应式是 。

原电池反应的离子方程式是 。

25、在三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，会产生 色沉淀，

其反应离子方程式为 ，

若要检验溶液中是否含有三价铁离子可加入 溶液。除去氯化

亚铁溶液中的三氯化铁，可加入 。

三、实验题（本题包括1小题，每空2分，共6分）

26、某研究性学习小组为了制取氨气和探究氨气的有关性质，进行了下列实验。

（1）根据图A氨气的制备装置制取氨气，试回答：收集氨气的方法是________________：装置中棉花的作用是_______________。

（2）该小组同学用干燥的圆底烧瓶收集一瓶氨气，根据图B喷泉实验的装置进行实验，观察到美丽的红色喷泉，据此现象说明氨气具有的性质是_________________________。

第二部分 选做题（20分）

四、选做题（本题含《化学与生活》和《化学反应原理》两个模块，每个模块20分。请选

择一个模块作答，否则只能以所答的前一个模块计分。）

27、《化学与生活（选修1）》选做题，仅限文科选修的同学选做。每空2分，共20分。

（1）化学与生活息息相关。下列叙述正确的是

A．鲜榨橙汁遇到碘水会变蓝 B．馒头越嚼越甜

C．油脂经水解可变成葡糖糖 D．土豆中的淀粉经水解可变成酒

（2）把新制的Cu（OH）2悬浊液加入到某病人的尿液中并微热，如果观察到红色沉淀，说明尿液中可能含有的物质是

A．食醋 B．白酒 C．食盐 D．葡萄糖

（3）我国农业因遭受酸雨而造成的损失每年高达15亿多元，为了有效控制酸雨，国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规。下列措施中，你认为减少酸雨产生的途径可采用的是

A．少用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高 C．燃烧脱硫煤

D．在已酸化的土壤中加石灰 E．开发新能源

（4）食品和药品关系人的生存和健康。

①市场上销售的食盐品种很多。下列食盐中，所添加的元素不属于人体必需微量元素的是

A．加锌盐 B．加碘盐 C．加钙盐

②纤维素被称为“第七营养素”。食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质。从化学成分看，纤维素是一种（ ）

A．多糖 B．蛋白质 C．脂肪

③某同学感冒发烧，他可服用下列哪种药品进行治疗（ ）

A．麻黄碱　 　 B．阿司匹林 　C．抗酸药

（5）2010年第41届世博会将在上海举办，世博会的主题是“城市，让生活更美好”。回答下列问题：

Ⅰ、世博会中国馆——“东方之冠”，它由钢筋混凝土、7000多块红色铝板和1200多块玻璃等建成。

①钢筋混凝土 （选填“是”或“不是”）复合材料。

②生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是 ；

③石英玻璃化学稳定性强、膨胀系数小，是一种特种玻璃，石英玻璃的主要成分是 ；

Ⅱ、低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式，上海世博会的亮点之一是实现“二氧化碳零排放”。世博会期间将用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒、并可被用来制作世博会证件及胸卡，目的是为了防止产生　 污染。

28、《化学反应原理（选修4）》选做题，仅限理科选修学生选做。每空2分，共20分。

（1）合成氨是人类科技发展史上的一项重大突破。已知：25℃时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol。请回答下列问题：

①其他条件不变时，升高温度，化学反应速率 （填“增大”或“减小”）；

②25℃时，取1mol N2和3mol H2置于2L的密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，达到平衡时放出的热量

A．大于92.4 kJ B．等于92.4 kJ C．小于92.4 kJ

③一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是 ；

A．N2、H2、NH3的浓度相等 B．容器内压强不再变化

C．单位时间内消耗amol N2，同时生成2amol NH3

④25℃时，上述反应平衡常数的表达式为：K= 。

（2）右图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

①石墨电极上的反应式为 ；

②电解一段时间后，溶液的PH （填“增大”、“减小”或“不变”）。

（3）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

①常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液呈 （填“酸”、“碱”或“中”）性，

溶液中c（Na+） c（CH3COO-）(填“>”、“<”或“=”)；

②常温下，在浓度均为0.1mol/L的盐酸和NH4Cl溶液中，水的电离程度大小关系是：0.1mol/L盐酸 0.1mol/LNH4Cl溶液(填“>”、“<”或“=”)；

③已知：20℃时，Ksp（AgCl）=1.1×10-10，Ksp（AgBr）=2.0×10-13。将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再逐滴加入足量浓AgNO3溶液，充分反应后，生成沉淀量的关系是：m（AgCl） m（AgBr）(填“>”、“<”或“=”)。

第三部分 附加题（理科生必做20分）

五、附加题（每空2分，共20分）

29、Ⅰ、当0.2mol烃A在足量氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2mol，催化加氢后生成2，2－二甲基丁烷，则A的结构简式为 。

Ⅱ、某烃1mol与2molHCl完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl2反应，则该烃的结构简式为 。

Ⅲ、某芳香烃A是有机合成中非常重要的原料，通过质谱法测得其最大质荷比为118；其核磁共振氢谱中有5个峰，峰面积之比为1：2：2：2：3；其苯环上只有一个取代基。以下是以A为原料合成高分子化合物F、I的路线图，试回答下列问题：

（1）A的结构简式为 （2）E中的官能团名称是

（3）G的结构简式为 （4）反应②、④的反应类型分别是

（5）反应⑥、⑦生成的高分子化合物的反应原理是否相同？ （填“是”或“否”）

（6）写出下列反应的化学方程式：

反应③ ；

反应⑦ ；

（7）符合以下条件的C的同分异构体有 种（不考虑立体异构）

a、苯环上有两个取代基 b、苯环上的一氯代物有两种

c、加入三氯化铁溶液显色

d、向1mol该物质中加入足量的金属钠可产生1mol氢气

2015年上期衡阳市八中高二学业水平考试参考答案（化学）

三、实验题（每空2分，共6分）

26.（1）向下排空气法 防止或减弱试管内氨气与试管外空气的对流

（2）氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性

四、选做题（27、28题二选一，每空2分，共20分）

五、附加题（每空2分，共20分）

（7）5