考试时间：90分钟 总分：100分

第I卷（共40分）

可能用到的相对原子质量：　　Cu 64　Fe 56 Zn 65

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共计40分。每小题只有一个选项符合题意）

1．新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源的是（ ）

A．石油 B．太阳能 C．煤 D．天然气

2．25℃和1.01×105 Pa时，反应2N2O5(g)=== 4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋56.76kJ/mol，自发

进行的原因是(　)

A、是吸热反应 B、是熵减反应

C、熵增效应大于能量效应 D、熵增效应小于能量效应

3．反应A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）

A．υ(D)=0. 4 mol / (L·s( B．υ(C)=0.5 mol / (L·s(

C．υ(B)=0.6 mol / (L·s( D．υ(A)=0.15 mol / (L·s(

4．下列各电离方程式中，书写正确的是 (　　)

A．H2CO3 2H＋＋CO32－ B．KHSO4 K＋＋H＋＋SO42－

C．Ba(OH)2 Ba 2＋＋2OH－ D．NaHCO3 === Na＋＋HCO3－

5．关于化学平衡常数K的叙述正确的是（ ）

A．K值越大，表示化学反应速率越大

B．对任一可逆反应，温度升高，则K值增大

C．一般情况下K值越大，可逆反应进行得越彻底

D．增大反应物的浓度时，K值增大

6．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：

3Fe（s）＋4H2O（g）
Fe3O4(s)＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）。

A．把铁块换成铁粉 B．将容器的体积压缩至原体积的一半

C．压强不变，充入氮气使容器体积增大 D．体积不变，充入氮气使容器压强增大7．下列关于强弱电解质的叙述正确的是 (　　)

A 难溶于水的电解质一定是弱电解质

B 强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强

C 易溶于水的电解质一定是强电解质

D 强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的

8．下列说法正确的是 (　 )

A、反应热就是反应中放出的能量

B、在101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

C、等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多

D、由C(石墨)===C(金刚石)　ΔH＝+1.9 kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定

9．在2L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

3A(g)+B(g)
2C(g)+xD(g)， 2min达到平衡时，生成了2molC，

经测定D的平均反应速率为0.5mol?L-1?min-1，下列判断不正确的是 （ ）

A．x=1

B．B的转化率为20%

C．平衡时A的浓度为1.50mol/L

D．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前相等

10．家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是 ( )

A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3 B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)２↓

C、2H2O+O2+4e―＝４OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+

11．下列事实可证明醋酸是弱酸的是（　 ）

A、醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳

B、用醋酸溶液做导电性实验，灯泡很暗

C、0.1mol/L醋酸溶液可以使紫色石蕊试液变红

D、0.1 mol/L醋酸溶液的pH＝3。

12．在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

下列表述中正确的是（ ）

A．反应的化学方程式为.2 M
N

B．t2时，正逆反应速率相等达到平衡状态

C．t1时，N的浓度是M浓度的2倍

D． t3时，正反应速率大于逆反应速率

13．右图是一电池，下列有关说法正确的是（ ）

A．该电池负极反应为：2Fe2+-2e-
2Fe3+

B．当有6.02×1023电子转移时，Fe电极减少56g

C．石墨电极上发生氧化反应

D．盐桥中K+移向FeCl3溶液

14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）

A、氯水中有平衡：Cl2+H2O
HCl+HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B、对CO(g)+NO2(g)
CO2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深

C、对2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0, 升高温度平衡体系颜色变深

D、SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气

15．已知水的电离方程式：H2O
H＋ + OH－。下列叙述中，正确的是 （ ）

A．升高温度，KW增大，pH不变

B．向水中加入少量硫酸，c(H＋)增大，KW不变

C．向水中加入氨水，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低

D．向水中加入少量固体KCl，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)降低

16．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，

b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是（ ）

A. x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小

B. x是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变

C. x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH 逐渐减小

D. x是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变

17．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)
2C(ｇ)； △H ＜0，下列各图正确的是（ ）

18．对化学平衡移动的分析，下列说法正确的是 ( )

A．已达平衡的反应C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)，当增加反应物的物质的量时，平衡一定向正反应方向移动

B．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

C．改变外界条件使正反应速率大于逆反应速率时，化学平衡一定向正反应方向移动

D．已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡不移动

19．在同体积0.1 mol·L－1的H2SO4、HCl、CH3COOH溶液中，加入足量的Zn，下列说法中错误的是（ ）

A．硫酸中放出氢气量最多 B．反应速率H2SO4＞HCl＞ CH3COOH

C．放出氢气量： HCl＞ CH3COOH D．放出氢气量： HCl= CH3COOH

20．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）　A．电解过程中，铜电极上有H2产生　 B．电解过程中，铜电极不断溶解　 C．电解过程中，石墨电极上始终有铜析出　D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大

泉州一中2014-2015学年第一学期期末考

高二年化学科答题卷 （2015.1）

成绩

第I卷（共40分）选择题统一做在答题卡上。

第Ⅱ卷(非选择题　共60分)

21、（10分）如图：A、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸。

（1）A中反应的离子方程式为

（2）B中Sn极的电极反应式为

Sn极附近溶液的pH值 （填“变大”、“变小”、“不变”）

（3）C中被腐蚀的金属是 ，

该电极电极反应式为 ，

比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序为 。

22．（10分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g)
CO(g) + H2O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃

700

800

850

1000

1200



K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6





(1) K的表达式为：　 　　　 ；

(2) 该反应的正反应为　 　　反应（“吸热”或“放热”）；

(3)下列选项中可作为该反应在850℃时已经达到化学平衡状态的标志的是：

A．容器中压强不再变化　　 B．混合气体中CO浓度不再变化

C．混合气体的密度不再变化 　 　 D．c(CO2) ? c(H2)= c(CO) ? c(H2O)　

（4）当温度为850℃，在2L密闭容器中通入1.0 mol CO2和1.0 mol H2，则平衡后，

CO2的转化率为 。

（5）当温度为850℃，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO2

H2

CO

H2O



2.0 mol

2.0 mol

0.5 mol

8.5 mol





此时上述的反应中正、逆反应速率的关系式是 （填代号）。

a．v(正)＞v(逆) b．v(正)＜v(逆) c．v(正)＝v(逆) d．无法判断

23.（12分）在25℃时，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：

(1)O点为什么不导电 。

(2) a、b、c三点醋酸的电离度最大的是 ___(填“a”、“b”或“c”)。

(3) a、b、c三点的c(H+)由大到小的顺序是____________。

(4) 在25℃时，已知c点溶液中pH=5, 则溶液中的c(OH－)= 。

(5) 若使c点溶液中的c(CH3COO－)增大，不可以采取下列措施中的________ (填序号)。

A．加热 B．加水 C．加NaOH固体 D．加入锌粒

（6）随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是________(填序号)。

A.

B. c(H＋)和c(OH－)的乘积

C.

D.

24．（12分）在一容积为2L的密闭容器内加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）
2NH3（g）△H<0，反应中NH3的浓度变化如下图：
?（1）根据上图，4min～5min之间，反应处于_________状态；（填“平衡”或“非平衡”）。

计算0～4min内，平均反应速率υ(NH3)=　　　　　　　　　　　?　　　。（2）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，若改变反应温度，反应达到新平衡后，则NH3的物质的量浓度不可能为　　　　　　　　　　　　　　　?。 A．0.2mol·L－1　　　　　 　　　B．0.12mol·L－?1　　　　　　 　　C．0.10mol·L－1　　　　　 　　　D．0.08mol·L－1（3）反应达到平衡后，第5分钟末，保持其它条件不变，把容器的体积缩小为原来的一半，则平衡________________移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”），化学平衡常数________（填“增大”、“减小”或“不变”）。（4）在第5分钟末，将容器体积缩小为原来的一半后，若在第8分钟末达到新的平衡时（此时NH3的浓度约为0.25mol·L－1）。请在上图中画出第5分钟末到平衡时NH3浓度的变化曲线。25．（16分）能源短缺是人类社会面临的重大问题，利用化学反应可实现多种形式的能量相互转化。请回答以下问题：

（1）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。已知反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) △H＝－93 kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据，计算a 的数值为 kJ／mol。

化学键

H－H

N－H

N≡N



键能/kJ·mol－1

436

a

945





（2）甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。已知在常压下有如下变化：

① 2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH ＝a kJ／mol

② H2O(g)＝H2O(l) ΔH ＝b kJ／mol

写出液态甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：

。

（3）可利用甲醇燃烧反应设计一个燃料电池。如下图1，用Pt作电极材料，用氢氧化钾溶液作电解质溶液，在两个电极上分别充入甲醇和氧气。

①写出燃料电池正极的电极反应式 。

②若利用该燃料电池提供电源，与图1右边烧杯相连，在铁件表面镀铜，则铁件应是

极（填”A”或”B”）；当铁件的质量增重6.4g时，燃料电池中消耗氧气的标准状况下体积为 L。

（4）如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图2装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾（电解槽内的阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）。

①该电解槽的阳极反应式为 ，

单位时间内通过阴离子交换膜的离子数与通过阳离子交换膜的离子数的比值为 。

②从出口D导出的溶液是 （填化学式）。

泉州一中2014-2015学年第一学期期末考

高二年化学科试卷答案

21、(10分) (1) Fe+2H+== Fe2++H2; （2分）

(2) 2H+-2e-== H2（2分）; 变大；（1分）

(3) Zn （1分） Zn-2 e-==Zn2+（2分）； BAC （2分）

22、（10分）