可能用到的相对原子量：H—1 C—12 O—16 Na—23 S—32 Pb--207

一．选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共48分）

1．化学与环境保护有着密切关系，下列有关说法正确的是 ( )

A．积极开发和利用新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用量

B．明矾净水的原理和家用消毒液消毒的原理相同

C．工业上燃烧煤时，加入少量石灰石是为了减少CO2的排放

D．雾霾的形成与工厂废气的排放有关，与汽车尾气无关

2．下列有关化工生产的说法正确的是 ( )

A．工业生产硫酸时，常用NaOH吸收尾气中的少量SO2

B．利用Fe3+作为混凝剂，可以对硬水进行软化

C．N2与O2作用生成NO，属于氮的固定

D．石油的分馏、煤的气化或液化都是物理变化

3．下列涉及工业生产原理或操作的叙述正确的是 ( )

A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，但可提高N2、H2的转化率

B．从海水提取镁的过程中，电解熔融的MgO制备Mg

C．合成氨工业温度选择为450℃，主要是为了提高化学反应速率

D．电解饱和食盐水制烧碱时，应在阴极室加入饱和NaCl溶液

4．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是 ( )

A．无色溶液：Cu2＋、H＋、Cl－、SiO32-

B．NaAlO2溶液：NH4＋、H＋、Cl－、CO32－

C．NaHCO3溶液：K＋、Al3＋、SO42-、NO3－

D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na＋、K＋、Fe3＋、NO3－

5．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 ( )

A．标况下，11.2升CCl4中含有氯原子的数目为2 NA

B．500mL 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，含有CO32-的数目小于0.25NA

C．常温下电解NaNO3溶液，当阳极产生气体22.4升时，转移电子的数目为4NA

D．将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容中充分反应，可得0.2NA个NH3分子

6．下列有关反应热的说法正确的是 ( )

A．任何酸与碱反应生成1 mol H2O的过程中，放出的热量均相同

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

C．光照时，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝aKJ/mol；若反应条件变为点燃，ΔH将减少

D．表示碳燃烧热的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ·mol-1

7．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入3mol H 2和1mol N 2，发生下列反应：3H2(g)+N2(g)
2NH3(g)。达到平衡后改变下述条件，HN3气体平衡浓度不改变的是 ( )

A．保持温度和容器内压强不变，充入1molNH3(g)

B．保持温度和容器内压强不变，充入1molAr(g)

C．保持温度和容器体积不变，充入1molN2(g)

D．保持温度和容器体积不变，充入1molNH3(g)

8．一定条件下，密闭容器中可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)：△H＞0 已达平衡

下列叙述正确的是 (　　 )

A．保持其它条件不变，加入少量W，平衡将逆向移动

B．保持温度和体积不变，加入少量X，正、逆反应速率均增大

C．保持体积不变，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率降低

D．保持温度不变，将体积压缩一半，新平衡时体系压强变为原来的两倍

9．在密闭容器中，反应X2(g) + Y2(g)
2XY(g)；△H<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，又达到乙平衡，图中对此过程的分析正确的是 ( )

A．图I是加入适当催化剂的变化情况 B．图Ⅱ是扩大容器体积的变化情况

C．图Ⅲ是增大压强的变化情况 D．图Ⅲ是升高温度的变化情况

10．下列有关电解的说法正确的有 (　　 )

A．在铁件上镀银时，金属银作电解槽的阴极

B．用石墨电极电解硫酸溶液，其实质是电解水，故溶液PH值不变

C．电解法精炼铜时，电解一段时间后，电解液中C(Cu2+)将略有下降

D．为防止深埋地下的钢铁管道腐蚀，可将其与直流电源的正极相连

11．将0. 1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体是 (　　 )

A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2

12．右图为直流电源电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是 ( )

A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的

B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

C. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色

D. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色

13．实验室用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使所测NaOH浓度偏低的是 (　　 )

A．滴定前，未用NaOH溶液对锥形瓶进行润洗

B．滴定过程中，有少量盐酸滴在锥形瓶外

C．盛装盐酸前，未对酸式滴定管进行润洗

D．滴定终点时，对酸式滴定管俯视读数

14．相同浓度的下列溶液：①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4、④(NH4)2CO3，其中C(NH4+)由大到小的顺序是 ( )

A．④>③>①>② B．④>③>②>① C．④>②>①>③ D．④>②>③>①

15．下列说法正确的是 (　 　)

A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．pH=9的CH3COONa溶液和PH=9的NaOH溶液中，水的电离程度相当

D．以金属铝为阳极电解足量的NaOH溶液，阳极区域没有沉淀生成

16．下列有关溶液中各类平衡的说法正确的是 ( )

A．一定温度下，稀释0.1mol/L的CH3COOH溶液，KW不变，Ka将增大

B．对FeCl3溶液进行稀释时，Fe3+水解程度将增大，故溶液的酸性将增强

C．可根据Ksp的数值大小直接比较难溶物在水中的溶解度大小

D．25℃时，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，向AgCl悬浊液中加入KI固体，有黄色沉淀生成

二．非选择题（本大题共5小题，每空2分，共52分）

17．（10分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于工业生产的漂白及消毒。

下图是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

相关物质的性质如下：

① ClO2沸点低易气化；浓度较高的ClO2气体易分解爆炸。

② NaClO2溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2·3H2O。



(1).在ClO2发生器中通入SO2的同时鼓入空气，其作用是________(填序号)。

A．将SO2氧化成SO3，增强酸性

B．稀释ClO2以防止爆炸

C．将NaClO3氧化成ClO2

(2).160 g·L-1 NaOH溶液的物质的量浓度为__________ mol/L，在实验室若要配制500mL该物质的量浓度NaOH溶液，应称取NaOH的质量为__________克。

(3).在发生器内，NaClO3将与SO2反应生成ClO2。在吸收塔内，ClO2将进一步生成NaClO2。

试写出吸收塔内发生反应的化学方程式：_________________________________________。

(4).从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是________________(填序号)。

A．萃取 B．蒸发 C．灼烧 D．过滤 E．冷却结晶

18．（12分）

Ⅰ．2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

(1).图中A点表示______________________________。

(2).该反应若用V2O5作催化剂，图中B点将____________

(填“升高、降低、不变”），△H的值将____________

(填“增大、减少、不变”）。

(3).V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的两个化学方程式:

_________________________________；_________________________________

Ⅱ．已知：O==O键键能为a kJ/ mol、H－H键键能为b kJ/ mol、水蒸气中H－O键能为

c kJ/ mol。又知：H2O(g)== H2O(l) ΔH= -d kJ/ mol。

则反应2H2 (g) + O2(g) == 2H2O(l) 的ΔH为_____________________kJ/ mol

19．（10分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，混合后所得溶液的pH如下表：

实验编号

HA的浓度(mol/L)

NaOH的浓度(mol/L)

混合溶液的PH



甲

0.2

0.2

PH = a



乙

C1

0.2

PH = 7



丙

0.1

0.1

PH = 10



请回答：

(1).不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来判断HA是强酸还是弱酸：_______________________________________________________________。

(2).试表示出甲组混合液中的电荷守恒关系________________________________________

(3).单从乙组情况分析，若HA是弱酸，则C1_______0.2mol/L（填“>”“<”“=”）。此时混合溶液中c(A－)_______c(Na+)（填“>”“<”“=”）

(4).丙组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH－)＝ mol／L

20．（10分）二甲醚是一种重要的清洁燃料，可替代氟利昂作制冷剂，对臭氧层无破坏作用。工业上可利用水煤气合成二甲醚，其反应为：3H2(g)＋3CO(g)
CH3OCH3(g)＋CO2(g) ΔH<0

(1).在一定条件下的密闭容器中，该反应达到平衡后，只改变一个条件能同时提高反应速率和CO的转化率的是________（填字母代号，下同）。

a．降低温度　 b．加入催化剂

c．缩小容器体积 d．减少CO2的浓度

(2).若反应在体积恒定的密闭容器中进行，下列能判断反应已达平衡状态的是________

a．3V正(CO2)＝V逆(CO) b．生成a mol CO2的同时消耗3a mol H2

c．气体的密度不再改变 d．混合气体的平均相对分子质量不变

(3).300℃时，在体积为2L的容器中充入4 mol H2、6 mol CO。5min时，反应恰好达平衡，此时H2的转化率为75%。

① 5min时V(CO)==_________mol/(L·min)。该温度下，此反应的平衡常数为：_______

② 保持温度不变，在以上已达反应平衡的容器中，将每种物质同时增加1mol，则此时平衡将_______移动（填“正向”、“逆向”、 “不”）

21．（10分）下图中，甲装置为CH3OH、O2、KOH三者构成的燃烧电池，其电极均为Pt电极。装置乙中，C、D电极为Pb电极，其表面均覆盖着PbSO4，其电解液为稀H2SO4溶液。

(1).甲装置中B极是______极 (填“正、负”)

(2).写出甲装置中A极的电极反应式___________________________________________

(3).乙装置中SO42-将移向______电极 (填“C、D”)

(4).写出乙装置中C极的电极反应式___________________________________________

(5).当有32克CH3OH参加反应时，D电极的质量变化为______克。



化 学 参 考 答 案

17．(1).B

(2). 4mol/L、80.0克

(3).2ClO2 + H2O2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2↑

(4).B、E、D

18．(1).反应物的总能量 (2).降低；不变

(3).V2O5 + SO2 == 2VO2 + SO3 ；4VO2 + O2 == 2V2O5

(4). a+2b-4c-2d

19．(1).若a=7，则说明HA为强酸；若a>7，则说明HA为弱酸

(2). C(H+) + C(Na+) = C(OH-) + C(A-)

(3). > ；= (4). 10-4

20．(1). c (2). a d 只选a或d(1分)

(3). ①.0.3； 16/27； ②.正向