高二年级四校联考化学试卷

命题人： 姜鹏 审题人： 龚剑萍 考试时间：100分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Na-23 Ca-40 He-4

一、单选题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

1.下列说法正确的是(　　)

A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

B．H2的摩尔质量是2 g

C．1 mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2NA

D．2NA个H2SO4分子的摩尔质量为196 g/mol

2.下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是(　　)

A?????????????? B??????????????? C??????????????? D

3.下列关于容量瓶的使用操作中正确的是(　　)

A．使用容量瓶前应先检查它是否漏水

B．容量瓶先用蒸馏水洗净，再用待配液润洗

C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入

蒸馏水到液面距刻度线1～2 cm处，再改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线

D．浓硫酸稀释后马上转移到容量瓶中

4．下列叙述中，正确的是(　　)

A．乙醛与银氨溶液水浴共热，发生还原反应得到光亮如镜的银

B．苯乙烯与氢气在合适条件下，发生加成反应生成乙基环己烷

C．乙醇与浓硫酸共热迅速升温至140 ℃时，发生消去反应生成乙烯

D．甲苯与氯气在光照下，发生取代反应主要生成2,4二氯甲苯

5.下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是(　　)

A．2 mol水的摩尔质量和1 mol水的摩尔质量

B．200 mL 1 mol/L氯化钙溶液中c(Cl－)和100 mL 2 mol/L氯化钾溶液中c(Cl－)

C．64 g二氧化硫中氧原子数和标准状况下22.4 L一氧化碳中氧原子数

D．20%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度和10%NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度。

6．某烃的结构简式为
，分子中处于四面体结构中心的碳原子数为a，可能在同一平面内的碳原子数最多为b，一定在同一直线上的碳原子数最多为c，则a、b、c依次为（ ???）

A．3、12、8 B．4、13、4 C．3、12、4 D．4、13、8

7．下列说法不正确的是 （ ???）

A．等质量的乙醛和乙酸乙酯完全燃烧时消耗氧气的量不相等

B．淀粉水解的最终产物在加热条件下可与新制氢氧化铜反应生成砖红色沉淀

C．可用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

D．2-氯-2-甲基丙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热可生成甲基丙烯

8．有机物CH2＝CH－CH2－CH（OH）－COOH在不同条件下可能发生有机反应类型有：①加成；②取代；③消去；④氧化；⑤酯化；⑥加聚；⑦缩聚。其中因分子结构中含－OH而可能发生的反应有 （? ??）

A．①④⑥⑦ B．③④⑤ C．②③④⑤⑦ D．全部

9、铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应四个反应类型的说法正确的是 (　　)

A．复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B．中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C．复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D．分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

10．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （?? ?）

A．1 molEGC与足量溴水反应可消耗2 mol Br2

B．EGC与苯酚属于同系物

C．在一定条件下，EGC中的羟基可被氯原子取代生成氯代烃

D．1mol EGC与含1.5mol Na2CO3的水溶液恰好完全反应生成1.5molCO2

11．由下列结构片段组成的蛋白质在胃液中水解，不可能产生的氨基酸是 (　　)

12．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是??（　　）

A．淀粉→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

B．纤维素（水解）→葡萄糖→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

C．油脂→（水解）甘油和高级脂肪酸→（氧化）水和二氧化碳（释放能量维持生命活动）

D．蛋白质→（水解）氨基酸→（合成）人体所需的蛋白质（人体生长发育）

13．下列实验，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　)

选项

目的

分离方法

原理



A

分离溶于水中的碘

乙醇萃取

碘在乙醇中的溶解度较大



B

分离乙酸乙酯和乙醇

分液

乙酸乙酯和乙醇的密度不同



C

除去KNO3固体中混杂的NaCl　

重结晶

NaCl在水中的溶解度很大



D

除去丁醇中的乙醚

蒸馏

丁醇与乙醚的沸点相差较大



14.人们利用纳米级(1～100 nm,1 nm＝10－9 m)粒子物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用。将纳米级粒子物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述不正确的是

A．该分散系能产生丁达尔效应

B．该分散质颗粒能透过滤纸

C．该分散质颗粒能透过半透膜

D．该分散质颗粒能发生布朗运动

15.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是(　　)

A．分液、萃取、蒸馏? ????????????? ??????B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、蒸馏、萃取? ????????????? ??????D．蒸馏、萃取、分液

16．麦考酚酸是一种有效的免疫抑制剂，能有效地防止肾移植排斥，其结构简式如下图所示。下列有关麦考酚酸说法正确的是 (　　)

A．分子式为C17H23O6

B．不能与FeCl3溶液发生显色反应

C．在一定条件下可发生加成、取代、消去反应

D．1 mol麦考酚酸最多能与3 mol NaOH反应

二、非选择题（共5大题，共52分）

17（10分）.一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g)
FeO(s)＋CO(g)，已知该反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系如图甲所示：

图甲????????????????? 图乙

（1）该反应的平衡常数表达式K＝? ? ? 。

（2） 一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图乙所示。8分钟内，CO的平均反应速率

v(CO)＝? ? ? mol/(L·min)。

（3） 下列措施中能使平衡时c(CO)／c(CO2)增大的是? ? ?（填序号）。

A．升高温度????????????????? B．增大压强

C．充入一定量CO??????????????? D．再加入一些铁粉

（4）铁的重要化合物高铁酸钠是一种新型饮用水消毒剂，具有氧化能力强、安全性好等优点。

高铁酸钠生产方法之一是电解法，其原理为Fe＋2NaOH＋2H2O
Na2FeO4＋3H2↑，

则电解时阳极的电极反应式是? ? ? 。

②高铁酸钠生产方法之二是在强碱性介质中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高铁酸钠、

氯化钠和水，该反应的离子方程式为? ? 。

18．（8分）成熟的苹果中含有淀粉、葡萄糖和无机盐等，某课外兴趣小组设计了一组实验证明某些成份的存在，请你参与并协助他们完成相关实验。

（1）用小试管取少量的苹果汁，加入新制Cu(OH)2悬浊液，并加热，产生砖红色的沉淀，则苹果中含有　　　　　　　　　　　　 （写分子式）。

（2）葡萄糖在一定条件下可以得到化学式为C2H6O的化合物A。

A + CH3COOH→有香味的产物，含A的体积分数为75%的水溶液可以用做　　　　　　　。

（3）苹果中含有苹果酸，测得其相对分子质量为134。取0.02mol苹果酸，使其完全燃烧，将燃烧后的产物先后通过足量的无水CaCl2和碱石灰，两者分别增重1.08g 和 3.52g。则分子中C、H原子的个数比　　　　　　　 。苹果酸的分子式是　　　　　 。

19．（12分）某化学课外活动小组研究乙醇氧化的实验并验证其产物，设计了甲、乙两套装置(图中的夹持仪器均未画出，“△”表示酒精灯热源)，每套装置又可划分为①、②、③三部分。仪器中盛放的试剂为：a—无水乙醇(沸点：78 ℃)；b—铜丝；c—无水硫酸铜；d——新制氢氧化铜悬浊液。

两套方案都有各自的优点：简述甲②中的优点：______________________________

_________________________________________________________________。

(2)集中两套方案的优点，组成一套比较合理完善的实验装置，可按气流由左至右的顺序表示为_________________________________(例如甲①，乙②)。

(3)若要保证此实验有较高的效率，还需补充的仪器有________________。

理由是_____________________________________________________________

_________________________________________________________________。

(4)实验中能验证乙醇氧化产物的实验现象是___________________________________________________________________。

(5)装置中，若撤去第①部分，其他操作不变，则无水硫酸铜无明显变化，其余现象与(4)相同，推断燃烧管中主要反应的化学方程式：____________________________________________________________________。

20．（10分）已知具有碳碳双键结构的有机物可被碱性高锰酸钾溶液氧化成二元醇，如H2C===CH2HOCH2CH2OH。现以CH2===C(CH3)2为原料按下列方式合成环状化合物D和高分子化合物G。

(1)D的结构简式是____________，G的结构简式是_____________。

(2)B―→C的总化学方程式是_________________________________________。

(3)E―→F的化学方程式是___________________________________________。

(4)C酸化后的物质H有多种同分异构体，与H所含官能团种类和数目都相同的同分异构体有________种(不包括H)。

21．(12分)阿莫西林是一种最常用的青霉素类广谱抗生素，可以对甲基苯酚为原料经下列合成路线制备阿莫西林：

已知：

①

② 6－APA的结构简式为

(1) B分子中含氧官能团的名称是 。

(2)D的结构简式是________。

(3)反应④的化学方程式是

__________________________________________。

(4)芳香族化合物G是E的同分异构体。G分子满足下列三个条件：

①苯环上的一溴代物只有一种；

②核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢原子；

③能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3。

写出所有符合上述条件的G的结构简式：

______________________________。

(5)下列有关阿莫西林的说法中正确的是________。

a．能使酸性KMnO4溶液褪色

b．能与Na2CO3溶液反应，但不与盐酸反应

c．能与FeCl3溶液发生显色反应

d．能发生银镜反应

高二年级四校联考化学答题卷

题号

一

二

总分

座位号



得分















一、单选题（本大题共有16小题，每小题3分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案



















题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案



















二、非选择题（共5大题，共52分）

17、(每空2分，10分)

（1）该反应的平衡常数表达式K＝? ? ? 。

（2）v(CO)＝? ? ? mol/(L·min)。

（3）____________? （填序号）

（4）①阳极的电极反应式是? ? _________________________________。?

②该反应的离子方程式为? ? 。

18．（每空2分，8分）

（1）　　　　　　　　　 （写分子式）。

（2）可以用做　　 　　　　。

（3）C、H原子的个数比　　　　 　　 。苹果酸的分子式是　　 　　 。

19．（每空2分，12分）

(1)甲②中的优点： ___________________________________________。

(2)顺序表示为_________________________________(例如甲①，乙②)。

(3)还需补充的仪器有________________。理由是_____________________________

_________________________________________________________________。

(4)现象是_________________________________________________________。

(5)化学方程式：_____________________________________________________。

20．（每空2分，10分）(1)D是 ，G是 _。

(2) 。

(3) 。

(4)同分异构体有________种(不包括H)。

21．(12分)(1) B分子中含氧官能团的名称是 。

(2) D的结构简式是 。

(3) 。

(4) G的结构简式： 。

(5)正确的是________。

上饶市2014—2015学年下学期高二年级四校联考

化学试卷 参考答案和评分标准

题号

1

2

3

4

5

6

7

8



答案

C

A

A

B

C

B

A

C



题号

9

10

11

12

13

14

15

16



答案

C

A

D

B

D

C

C

D





17. （每空2分，共10分）

（1）
?????

（2）0.0625

（3）A?

（4） ①Fe－6e－＋8OH－＝FeO42－＋4H2O?

②2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

18. （每空2分，共8分）

（1）C6H12O6 （2）消毒剂 （3）2: 3　　C4H6O5

19．（每空2分，共12分）

(1)甲②中用热水浴加热，可形成较平稳的乙醇气流，使反应更充分

(2)乙①，甲②，乙③

(3)温度计；　控制水浴温度在78 ℃或略高于78 ℃，使乙醇蒸气平稳流出，减少挥发，提高反应效率

(4) c处无水硫酸铜变蓝，d处生成红色沉淀

(5) C2H5OH  CH3CHO ＋ H2↑

20．（每空2分，共10分）

(1)

(4)4

21．（每空2分，共12分）　

(1)　羟基、醚键

(5)ac

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