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| 简介：
富阳二中2014学年第二学期高二年级诊断性考试 化学试题卷 可能用到的相对原子质量: H 1 O 16 C 12 N 14 Na 23 Mg 24 Al 27 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba137 Ca 40 Cl 35.5 Br 80 I 127 一、选择题(每小题均只有一个选项符合题意，共40分) 1．下列叙述正确的是 A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应 B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油” C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料 D．升高温度可降低活化能，增大反应速率 2．常温下某溶液中由水电离产生的c(OH－)＝1×10－14 mol·L－1，在此溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．CH3COO－、Na＋、NO3－、Cl－ B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－ D．K＋、I－、SO42－、NO3－ 3．某实验过程如图所示,则图③试管中的现象是 A．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇空气变为红棕色 B．铜片溶解,产生无色气体,该气体遇到空气不变色 C．铜片溶解,放出红棕色有刺激性气味的气体 D．无明显现象,因稀硫酸不与铜反应 4．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列说法正确的是 A．第①步除去粗盐SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质离子,加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸。 B．将第②步结晶出的MgCl2·6H2O可在HCl气流中加热分解制无水MgCl2。 序号 甲 乙 丙 ① CO2 SO2 石灰水 ② HCl CO2 石灰水 ③ CO2 SO2 Ba(NO3)2 ④ NO2 SO2 BaCl2 ⑤ CO2 NH3 CaCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化。 D．第⑤步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏。 5．如右表，不论以何种比例混合,将甲和乙两种混合气体同时通入到过量的丙溶液中,一定能产生沉淀的组合是 A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③④ D．②③④ 6．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的的最低价离子分别为和，Y+和具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．原子的最外层电子数：X>Y>Z B．单质沸点：X>Y>Z C．离子半径：> Y+> D．原子序数：X>Y>Z 7．下列平衡体系在体积不变时加入所给物质，平衡可以发生移动的是 A．FeCl3(aq)＋3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)＋3KCl(aq)，加入KCl晶体 B．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，通入HCl气体 C．CaCO3( s) CaO(s)＋CO2(g)，加入CaCO3 D．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，通入N2 8．在密闭容器中进行下列反应：M(g)＋N(g) R(g)＋2L，此反应符合 下面图像，下列叙述正确的是 A. 正反应吸热，L是气体 B. 正反应吸热，L是固体 C. 正反应放热，L是气体 D. 正反应放热，L是固体或液体 9．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是 A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响 B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响 C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 10．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是 A．分子间作用力、分子间作用力、分子间作用力 B．分子间作用力、分子间作用力、共价键 C．分子间作用力、共价键、共价键 D．共价键、共价键、共价键 11． 根据表中信息，判断下列叙述中正确的是 A．表中①组的反应只可能有一种元素被氧化和一种元素被还原 B．表②中若生成标准状况下6.72LCl2，转移电子数为0.6NA C．由表中①②组反应推测：ClO3－、Br－、H+、Fe2+不能在浓溶液中大量共存 D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO4－+ 3H2O2 + 6H+=2Mn2+ + 4O2↑+ 6H2O 12．下图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g) 反应过程中能量示意图。 一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，当改变其中一个条件X，Y随 X的变化关系曲线如图Ⅱ。下列有关说法正确的是 A．该反应的焓变△H＝234kJ/mol B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率 C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度 D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度 13． 25℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示： 加入物质 HCl(aq) FeCl3 NaOH HCOONa C2H5OH 溶液的pH 3 4 10 11 未测定 水的电离程度 α1 α2 α3 α4 α5 加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是 A．α3＞α1＞α5＞α2＞α4 B．α4＞α2＞α5＞α1＞α3 C．α4＞α2＞α5＞α3＞α1? ??? ?? D．α1＞α3＞α5＞α2＞α4 14．常温下，用0.1000 mol/L HCl溶液滴定 20.00 mL 0.1000 mol/L NH3?H2O，溶液滴定曲线如下图。下列 说法正确的是 A．点①溶液中：c(C1-) >c(NH4+)>c(OH-) >c(H+) B．点②溶液中：c(NH4+)>c(C1-)>c(OH-)>c(H+) C．点③溶液中：c(C1-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-) D．滴定过程中可能出c(NH3?H2O)>c(NH4+)>c(OH-)>c(Cl-)>c(H+) 15. 假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为理想化。①～⑧为各装置中的电极编号。下列说法错误的是 A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源 B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生 C．当K闭合后，整个电路中电子的流动方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→② D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大 16．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。 下列说法正确的是 A．X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B．由X、Y和氢三种元素形成的化合物中一定只有共价键 C．物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性 D．T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4 17． 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5 mol·L－1 B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＞b＋1 C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2O) D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③ 18．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol－1(Q＞0)。下列说法中正确的是 A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)的键能之和大于2 mol SO3(g)的键能 B．一定量SO2(g)和O2(g)置于密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化 C．恒温恒压下，在上述已达到平衡的体系中加入高效催化剂，SO2的转化率一定增大 D．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ 19．已知X、M都是中学教材中的常见元素，下列对两个离子反应通式的推断中正确的是 甲： XO3n- + Xn- + H+ →X单质+ H2O(未配平);? 乙：Mm+ + m OH-＝M(OH)m↓ ① 若n=1,则XO3n-中X元素为+5价,X位于周期表第ⅤA族 ② 若n=2,则X最高价氧化物的水化物可能与它的氢化物反应 ③ 若m=1,则M（NO3）m溶液和氨水互滴时的现象可能不同 ④ 若m=2,则在空气中蒸干、灼烧MSO4溶液一定能得到MSO4 ⑤ 若m=3,则MCl3与足量氢氧化钠溶液反应一定生成M(OH)m A．①③ B. ④⑤ C. ①② D. ②③ 20． 某溶液仅含Fe2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、CO32－、HCO3－、NO3－、Cl－中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入少量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法不正确的是 A．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，溶液中阴离子种类仍不变 B．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得 固体的质量为72g C．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色 D．该溶液中一定不含Al3＋、Ba2＋、Cl－ 二、非选择题(有5题，共60分) 21(12分)． (1) 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。 ① 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式： ； ② 若将①中的反应设计成原电池，写出电极反应式。 正极反应 ；负极反应___________________________。 (2) 二甲醚(CH3OCH3)是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得： 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) ΔH＝－23.5 J·mol－1。 在T1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如 右图所示。 ① 上述由甲醇制二甲醚的反应属于 反应。 在T1℃时，反应的平衡常数为 ； ② 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为 c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1，c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝1.2 mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v(正) v(逆) (填“>”、“<”或“＝”)。 22(10分)．甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题： (1) 高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为： CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝＋260 kJ·mol－1 已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1 则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为________________________； (2) 如下图所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)，通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。 ① b处电极上发生的电极反应式是 ______________________________； ② 电镀结束后，装置Ⅰ中KOH溶液的浓度 ________(填写“变大”“变小”或“不变”，下同)， 装置Ⅱ中Cu2＋的物质的量浓度________； ③ 装置Ⅰ的能量转变形式是 ，装置Ⅱ的能量转变形式是 ； ④ 在此过程中若完全反应，装置Ⅱ中阴极质量变化12.8 g，则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷 L(标准状况下)。 23(10分)． (1) 工业上一般可采用如下反应来合成甲醇： CO(g)+2H2(g) ?CH3OH(g)， 现在实验室模拟该反应并进行分析。右图是该反应在不同温度 下CO的转化率随时间变化的曲线。 ① 该反应的焓变ΔH 0，ΔS 0 (填“＞”、“＜”或“＝”)。 ② T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_______K2(填 “＞”、“＜”或“＝”)。 (2) 元素铬及其化合物工业用途广泛。但含+6价铬的污水会损坏环境。电镀厂产生的镀铜废水中常含有一定量的Cr2O72-，处理该废水常用还原沉淀法。 ① 下列溶液中可代替上述流程中Na2S2O3溶液的是 （填选项序号） A．FeSO4溶液 B．浓H2SO4 C．酸性 KMnO4 D．Na2SO3溶液 ② 上述流程中，每消耗1mol Na2S2O3，转移0.8mol电子。则加入Na2S2O3溶液时发生反应的离 子方程式为： 。 ③ Cr(OH)3的化学性质与AlOH)3相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因： 。 24(12分)． 某温度下，取一定质量的硫酸铜溶液，用石墨作电极进行电解，当阳极产生0.025mol的气体时， CuSO4恰好被完全电解，得密度为1.2g／cm3的溶液100mL，完成下列各小题： (1) CuSO4溶液呈酸性的原因(用离子方程式表示)： ； CuSO4溶液中下列离子浓度关系正确的 ； A．c(Cu2+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH-) B．c(Cu2+) + c(H+) = c(SO42-) + c(OH-) c(SO42-) - c(OH-) = c(Cu2+) - c(H+) D．2c(Cu2+) + c(H+) = 2c(SO42-) + c(OH-) (2) 电解后所得溶液的pH = ；电解前所取CuSO4溶液的质量为 克。 (3) 若要使电解后所得溶液恢复至电解前的原状态，需要加入的物质为(写化学式) ，质量为 克。 25(16分)．氮化铝（AlN）陶瓷是一种类金刚石氮化物的新型无机非金属材料，最高可稳定到2200℃。导热性好，热膨胀系数小，是良好的耐热冲击材料。氮化铝还是电绝缘体，介电性能良好，用作电器元件也很有希望。超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产领域。其制取原理为：③ Al2O3+3C+N2 2AlN+3CO 完成下列问题： (1) 根据上述信息，判断AlN的晶体类型是 ，在制取氮化铝时由于反应不完全，氮化铝产品中所含杂质除了碳以外还可能存在 ； (2) 为测定该产品中有关成分的含量，甲、乙两同学设计了以下两个实验： ① 甲同学：称取10.00g样品，将其加入过量的氢氧化钠溶液中共热并蒸干，AlN跟氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）。上述反应的化学方程式为 ， 该样品中AlN的质量分数 ； ② 乙同学：称取10.00g样品置于反应器中，通入2.016L（标准状况）O2，在高温下充分反应(O2消耗完)后测得气体的密度为1.34g·L-1(已折成标准状况，AlN不跟O2反应),该样品中含杂质碳_____g。 (3) 丙同学受到甲、乙同学实验的启发，认为测定某氮化铝中含有碳或氧化铝杂质，可用图9中I的一些装置来进行检验，根据AlN与NaOH溶液反应所生成氨气的体积来测定样品中氮化铝的质量分数，并根据实验现象来确定杂质的成分（实验中导管体积忽略不计） 实验有关操作为：①往锥形瓶中放入适量的AlN样品：②从分液漏斗往锥形瓶中加入过量的浓NaOH；③检验装置的气密性；④测定收集到水的体积。正确的操作顺序为____________； ① 广口瓶中的试剂X可选用__________（填选项的标号）； A．苯 B．酒精 C．植物油 D．CCl4 ② 若实验中测得样品的质量为wg，氨气的体积为aL（标况下），则样品中AlN的质量分数为____； (4) 丁同学认为，丙同学的实验方法，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。建议改用图9中的Ⅱ装置进行同样实验，通过测定烧杯中硫酸的增重来确定样品中AlN的质量分数。你认为是否可行？__________(填入“可行”、“不可行”)，改进方法为 。 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org | ||||||||||||||||||||||||||||||
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