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| 简介：
考试时间：90分钟 试卷满分：100分 可能用到的相对原子质量：H -1 O -16 Ag - 108 S - 32 说明：本试卷分为第Ⅰ卷和第II卷，要求全部在答题卡上作答，试卷上作答成绩无效。 第Ⅰ卷（选择题，共42分） 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分） 1. 下列变化过程，属于放热过程的是 ①液态水变成水蒸气 ②酸碱中和反应 ③浓H2SO4稀释 ④固体氢氧化钠溶于水 ⑤H2在Cl2中燃烧 ⑥弱酸电离 ⑦NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌 A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤ 2．反应A＋B―→C(ΔH<0)分两步进行：①A＋B―→X(ΔH>0)，②X―→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是( ) 3. 在同温同压下,下列各组热化学方程式中，△H2>△H1的是（?????） A．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) △H1；2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)△H2 B．S(g)+O2(g)＝SO2 (g)△H1；S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H2 C．C(s)+O2(g)＝CO (g)△H1；C(s)+O2(g)＝CO2(g)△H2 D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)△H1；2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g) △H2 4．已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）[mol/（L·min）]表示，则下列关系不正确的是 A．4v（NH3）=5v（O2） B．6v（O2）=5v（H2O） C．3v（NH3）=2v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO） 5．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( ) 实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O[ V/mL c/mol·L－1 V/mL c/mol·L－1 V/mL A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 6. 中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是 A．使用光催化剂不改变反应速率 B．使用光催化剂能增大NO的转化率 C．升高温度能加快反应速率 D．改变压强对反应速率无影响 7. 对可逆反应：2A(g)＋B(s)3C(s)＋2D(g)；ΔH>0。 右图所示为正逆反应速率(v)与时间(t)关系的示意图， 如果在t1时刻改变以下条件：①加入A；②加入催化剂； ③加压；④升温； ⑤减少C 符合图示的条件是 A．②③ B．①② C．③④ D．④⑤ 8. 在密闭容器中反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体压缩到原来的一半体积，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述不正确的是 A.平衡向逆反应方向移动 B. a+b＞c+d C. Z的体积分数减小 D. X的转化率下降 9.对于可逆反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0，下列研究目的和图示相符的是 A B C D 研究 目的 压强对反应的影响 温度对反应 的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应 的影响 图示 10.下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 A．光照新制的氯水时，溶液的pH逐渐减小 B．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 C．可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气 D．增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 11．酸HX的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．1 mol／L HX溶液的pH值约为2 B．HX能与水以任意比例互溶 C．10 mL 1mol／L HX恰好与10 mL l mol／L NaOH溶液完全反应 D．HX溶液的导电性比强酸溶液的弱 12.下列溶液肯定呈酸性的是 A．含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C．pH<7的溶液 D．c(OH―) < c(H+)的溶液 13.将①H＋ ②Cl－ ③Al3＋ ④K＋ ⑤S2－ ⑥OH－ ⑦NO ⑧NH分别加入H2O中，基本上不影响水的电离平衡的是 A．①③⑤⑦⑧ B．②④⑦ C．①⑥ D．②④⑥⑧ 14．下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋ C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO D．无色溶液中：Al3＋、HCO、I－、K＋ 15.把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+20H一(aq)，下列说法正确的是 A．恒温下向溶液中加CaO，溶液的pH升高 B．给溶液加热，溶液的pH升高 C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加 D．向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变 16．室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7 17.关于右图所示装置的叙述，正确的是： A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．锌离子在锌片表面被还原 C．正极附近的SO42-离子浓度逐渐增大 D．盐桥中的阳离子会移向CuSO4溶液 18．有如下两个反应： ①2HClH2＋Cl2 ②2HClH2↑＋Cl2↑ 关于这两个反应的叙述中错误的是 A．①反应是热能转变为化学能 B．②反应是电能转变为化学能 C．①②两反应中的能量转换方式都是热能转变为化学能 D．①②两反应都是氧化还原反应 19.下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 陈述Ⅲ A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以加快制取氢气的速度 Ⅰ对、Ⅱ对、无 B 用Mg－Al－NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 Ⅰ对、Ⅱ对、无 C 石墨常作电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、有 D MgCl2是离子化合物 电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁 Ⅰ 对、Ⅱ对、有 20.某学生为完成2HCl＋2Ag===2AgCl＋H2↑反应设计了如图所示的四个实验， 你认为可行的实验的是( ) 21.下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是 A．用图1所示装置进行稀硝酸与铜的反应制取并收集NO B．用图2所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验 C．用图3所示装置制取少量Cl2 D．用图4所示装置检验电流的方向 第II卷（非选择题，共58分） 22. （每空1分，共8分）（I）下列各有机化合物均含有多个官能团： 其中：(1)可以看做醇类的是________(填字母，下同)。 (2)可以看做酚类的是________。(3)可以看做羧酸类的是______。 (4)可以看做酯类的是________。 （II）下图均是由4个碳原子结合成的6种有机物(氢原子没有画出)。 (1)有机物(a)有一种同分异构体，试写出其结构简式________。 (2)上述有机物中与(c)互为同分异构体的是________(填代号)。 (3)任写一种与(e)互为同系物的有机物的结构简式________。 (4)(a)(b)(c)(d)(e)五种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有 ________(填代号)。 23．（每空2分，共10分）已知下列热化学方程式： ①H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/mol ②H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol ③C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ④C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol 回答下列问题：(1)上述反应中属于放热反应的是________________． (2)H2的燃烧热为_____________________；C的燃烧热为___________________． (3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为_______________________． (4) CO燃烧的热化学方程式为 。 24.（每空2分，共16分） 煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及产率等问题。已知CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)的平衡常数随温度的变化如下表： 温度/℃ 400 500 830 1 000 平衡常数K 10 9 1 0.6 试回答下列问题： （1）上述反应的正反应是________反应(填“放热”或“吸热”)，该反应的 平衡常数表达式为 。 （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填序号）。 a．容器中压强不变 b．混合气体中 c（CO）不变 c．υ正（H2）＝υ逆（H2O） d．c（CO2）＝c（CO） （3）在实际生产中，该反应的适宜条件为 ． A．加压，400～500℃ 催化剂 B．加压，830～1000℃ 催化剂 C．常压，400～500℃ 催化剂 D．常压，830～1000℃ 催化剂 （4）在830 ℃时，2L的密闭容器中加入4molCO(g)和6molH2O(g)，10 min后达到平衡时，CO2的平衡浓度为___________，用H2浓度变化来表示的平均反应速率为____________， CO的转化率是_________。 （5）为使该反应的反应速率增大且平衡向正反应方向移动的是___________ （填字母序号）． a．增大CO浓度 b．升高温度 c．将生成物分离出去 d．使用高效催化剂 25.[每空2分，共10分] (1) FeCl3溶液中滴加石蕊试液呈红色，原因是 (用离子方程式表示)。 在FeCl3溶液保存过程中常加入 （填试剂名称）抑制其水解。 (2) 已知某溶液中只存在OH－、H＋、NH、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种 A．c(Cl－)>c(NH)>c(OH－)>c(H＋) B．c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－) C．c(NH)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋) D．c(Cl－)>c(H＋)>c(NH)>c(OH－) 则：①若溶液中只有一种溶质，则该溶液中离子浓度的大小关系为 (填序号)。②若四种离子浓度关系有c(NH)＝c(Cl－)，则该溶液显 ________ _(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。 (3) 难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。在常温下，溶液里各种离子的浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数，叫溶度积常数(Ksp)。例如：Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－，Ksp＝c(Cu2＋)·[c(OH－)]2＝2×10－20。当溶液中各种离子的浓度方次的乘积大于溶度积时，则产生沉淀，反之固体溶解。常温下，某CuSO4溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于________ ____。 26．（每空2分，共14分） 如图所示装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近溶液呈红色。 请回答：（1）B极是电源的________极。C电极上的电极反应式：_____________ _。 （2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为____________________。 （3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_______________（填“镀层金属”或“镀件”），电镀液是______________溶液。当乙中溶液的pH=13时（此时乙溶液体积为500 mL），丙中镀件上析出银的质量为___________________。 （4）丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表明 __________________________，在电场作用下向Y极移动。
选择题[每题2分，共42分] 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 答案 A D B A D B A B C B A 题号 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 答案 D B C C B D C C D A 二、填空[22题每空1分，其它每空2分，共58分] 22、（8分）[I] (1) BD (2) ABC (3) BCD (4) E [II] (1) CH3CH2CH2CH3 (2) (b)(f) (3) (或其他合理答案) (4) (b)(c)(d) 23、（10分）(1) ①②③④ (2) －285.8 kJ/mol 393.5 kJ/mol (3)1429 kJ (4) CO(g) + O2(g)=== CO2(g) ΔH＝－283 kJ/mol 24、（10分）(1) Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋ 盐酸 (2) ①B ② 中性 (3) 5 25、（16分） 26、（14分） （1）负 4OH-－4e- = O2↑+ 2H2O （2）1∶2∶2∶2 （3）镀件 AgNO3 5.4 g （4）Fe(OH)3胶体粒子带正电荷 | ||||||||||||||||||||||||||||||
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