命题人：鲍忠烈

注意事项：

1．本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分．

2．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级、准考证号、考场号、座号写在答题卡密封线内上。

3．答案都在答题卡上作答，答在试卷上的一律无效。

可能用到的相对原子质量：C：12 H：１　O：16 Na： 23 Mg：24 N：14 Al：27

第I卷（选择题 共48分）

一、选择题(本题包括24小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共48分)

1．分析右图中的能量变化情况，下列表示方法中正确的是 (　　)

A．2A＋B===2C　ΔH<0

B．2C===2A＋B　ΔH<0

C．2A(g)＋B(g)===2C(g)　ΔH>0

D．2A(g)＋B(g)===2C (g)　 ΔH<0

2．下列关于反应热的说法正确的是 (　　)

A．当?H﹤0时，表示该反应为吸热反应

B．已知C(s)+
O2(g)=CO(g) △H= －110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

3．已知：HCN( aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1 ；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的

ΔH＝－55. 6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)

A．－67.7 kJ·mol－1 B．－43.5 kJ·mol－1 C．＋43.5 kJ·mol－1 D．＋67.7 kJ·mol－1

4. 25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是(　　)

A．CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol

B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1451.52 kJ/mol

C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol

D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol

5．500 mL 1 mol/L的稀HCl与锌粒反应，不会使反应速率加快的是(　　)

A．升高温度

B．将500 mL 1 mol/L的HCl改为1000 mL 1 mol/L的HCl

C．用1 mol/L的H2SO4代替1 mol/L的HCl

D．用锌粉代替锌粒

6．一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是(　　)

A．该反应的化学方程式为3B＋4D
6A＋2C

B．反应进行到1 s时，v(A)＝v(D)

C．反应进行到6 s时，B的平均反应速率为0.05 mol/(L·s)

D．反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等

7．一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)＋nB(g)
pC (g)＋qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：

①体系的压强不再发生变化；②生成m mol A 同时消耗q mol D；③各组分的物质的量浓度不再改变；④体系的密度不再发生变化；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q；⑥各组分的质量分数不再改变；⑦反应混合物中各物质的物质的量之比为m∶n∶p∶q。

其中一定能说明反应已达到平衡状态的是(　　)

A．③④⑦ B．①③④⑤ C．②③⑤⑥ D．③⑥

8．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应

C．加入催化剂有利于氨的合成

D．工业制金属钾Na(l)＋KCl(l) Na
Cl(l)＋K(g)选适宜温度，使K变成蒸气从混合物分离出来

9．某一反应在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为（ ）

A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%

10．对于可逆反应2AB3(g)
2A(g)＋3B2(g)　ΔH>0，下列图像不正确的是(　　)

11．将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)
H2(g)＋I2(g)。达到平衡时，c(H2)＝0.5 mol/L，c(HI)＝4 mol/L，则此温度下反应①的平衡常数为(　　)

A．9 B．16 C．20 D．25

12．将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起(　　)

A．溶液的pH增大 B．CH3COOH电离度增大

C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(OH－)减小

13．某温度下，下列溶液肯定呈酸性的是(　　)

A. 含H+的溶液 B．加酚酞显无色的溶液 C. pH<7的溶液 D．c(H+)>c(OH―)的溶液

14．实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏底的是(　　)

A．酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次

B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

C．锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

D．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

15．实验测得常温下0.1 mol/L某一元酸(HA)溶液的pH不等于1,0.1 mol/L某一元碱(BOH)溶液里：＝10－12。将这两种溶液等体积混合后，所得溶液里各离子的物质的量浓度的关系正确的是(　　)

A．c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋) B．c(A－)>c(B＋)>c(H＋)>c(OH－)

C．c(H＋)>c(A－)>c(OH－)>c(B＋) D．c(B＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

16．室温下，将1.000 mol·L－1盐酸滴入20.00 mL1.000 mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是(　　)

A．a点由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－14 mol·L－1

B．b点：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)

C．c点：c(Cl－)＝c(NH)

D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热

17．室温时，CaCO3在水中的溶解平衡曲线如图所示，已知：25 ℃其溶度积为2.8×10－9 mol2/L2，下列说法不正确的是 (　　)

A．x数值为2×10－5

B．c点时有碳酸钙沉淀生成

C．加入蒸馏水可使溶液由d点变到a点

D．b点与d点对应的溶度积相等

18．某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是(　　)

A．Fe作正极，发生氧化反应

B．负极反应：2H＋＋2e－===H2↑

C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变

D．工作一段时间后，NaCl溶液中c(Cl－)增大

19．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。 下列说法正确的是（ ）

A．该系统中只存在3种形式的能量转化

B．装置Y中负极的电极反应式为：

C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生

D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现 化学能与电能间的完全转化

20．关于各图的说法(其中①③④中均为惰性电极)正确的是(　　)

A．①装置中阴极产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝

B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连

C．③装置中电子由b极流向a极

D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应

21．美国斯坦福大学研究人员发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为5MnO2＋2Ag＋2NaCl===Na2Mn5O10＋2AgCl。下列有关“水”电池在海水中放电时的说法正确的是(　　)

A．负极反应式：Ag＋Cl－＋e－===AgCl

B．电池的正极用二氧化锰纳米棒为材料，可大大提高发电效率

C．Na＋不断向“水”电池的负极移动

D．每转移2mol电子，正极就有5 molMnO2被氧化

22．如图所示，a、b是多孔石墨电极，某同学按图示装置进行如下实验：断开 K2，闭合K1一段时间，观察到两支玻璃管内都有气泡将电极包围，此时断开K1， 闭合K2，观察到电流计A的指针有偏转。下列说法不正确的是(　　)

A．断开K2，闭合K1一段时间，溶液的pH变大

B．断开K1，闭合K2时，b极上的电极反应式为：2H＋＋2e－===H2↑

C．断开K2，闭合K1时，a极上的电极反应式为：4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

D．断开K1，闭合K2时，OH－向b极移动

23．某有机化合物的结构简式如下：此有机化合物属于(　　)

①烯烃　　　　②多官能团有机化合物

③芳香烃　　　④烃的衍生物

A．①②③④ B．②④

C．②③ D．①③

24．机物命名正确的是(　　)

第二卷（非选择题，共52分）

二．填空题：（每空2分，共52分）

25．（6分）下列有机化合物中都含有多个官能团：（每空2分）

(1)可以看作醇类的是________(填编号，下同)；

(2)可以看作酚类的是__________________；

(3)可以看作羧酸类的是________________；

26．（12分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液中c(NH4＋) c(Cl－)（“ >”“＝”“<” ）。

（2）pH＝3盐酸和pH＝11氨水等体积混合后溶液呈 性（填“酸”、“中”或“碱”），溶液

中c(NH4＋) c(Cl－)（“ >”“＝”“<” ）。

（3）写出NaHCO3水溶液呈碱性的水解离子方程式 ；

（4）含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：

AgCl(S)
Ag+ (aq)+ Cl－(aq)

在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10mol2·L－2。现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100 mL 0.1 mol·L－1氯化镁溶液中；③100 mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是 （填写序号）；

27．（18分）氨的合成原理为：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。在500 ℃、20 MPa时，将N2、H2置于一个容积为2 L的密闭容器中发生反应，反应过程中各物质的物质的量变化如图。回答下列问题：

(1)10 min内以NH3表示的平均反应速率为________；

(2)在10～20 min内，NH3浓度变化的原因可能是________；

A．加了催化剂　　　　　　 B．缩小容器体积

C．降低温度 D．增加NH3物质的量

(3)第1次平衡：平衡常数K1＝________(带数据的表达式)，

第2次平衡时NH3的体积分数为________；

(4)在反应进行至25 min时：

①曲线发生变化的原因是__________________________________，

②达第二次平衡时，新平衡的平衡常数K2________K1(填“大于”、“等于”或“小于”)；

(5)根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3的TiO2)表面与水发生下列反应：N2(g)＋3H2O(l)
2NH3(g)＋O2(g)　ΔH＝a kJ·mol－1

进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表：

T/K

303

313

323



NH3生成量/(10－6 mol)

4.8

5.9

6.0



①此合成反应的a________0，ΔS________0；(填“>”、“<”或“＝”)

②已知：N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

则常温下氮气与水反应生成氨气与氧气的热化学方程式为： _______________________________。

28． (16分)请从图中选用必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的氢气的体积(大于25 mL)，并检验氯气的氧化性。

(1)A极发生的电极反应式______________________；

B极发生的电极反应式是_________________________；

电解饱和食盐水的化学方程式____________________。

(2)电源的M端应连接的电极为________(A或B)极。

(3)设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序

为：　　　接F、 G接A；B接_______接E接C。　　

(4)实验中，在盛有KI淀粉溶液的容器中发生反应的离子方程式为______________________________。

(5)已知饱和食盐水50 mL，某时刻测得H2体积为56 mL (标准状况)。此时溶液pH约为________。



第I卷（选择题 共48分）

一、选择题答题卡（共24小题，每小题2分，共48分）

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12



答案

C

D

C

B

B

C

D

C

C

D

C

A



题号

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24



答案

D

C

A

C

C

D

C

D

B

B

B

B



第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题（每空2分，共52分）

25．(1) Ｄ；(2)ＡＢＣ　　　(3)　ＢＣＤ

26．（12分）（1　酸；　<

（2）碱　　>

（2）HCO3－ ＋H2O
H2CO3＋ OH－ ；

（4）①④②③

27．（18分）

(1)0.005 mol·L－1·min－1

(2) AB

(3)　45.5%或0.455

(4)①移走0.1 mol NH3　②等于

(5)①>　>

②2N2(g)＋6H2O(l)===4NH3(g)＋3O2(g)

ΔH＝＋1530 kJ·mol－1(或其它合理答案)

28．(1)2H＋＋2e－===H2↑ (或其它合理答案)

2Cl－－2e－===Cl2↑

2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

(2)B 　

(3)H　、 D。　　

(4)Cl2＋2I－===2Cl－＋I2　(5)13