2014-2015学年下期高二第二次精英对抗赛化学试卷

可能用到的相对原子质量：Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ba-137 S-32 O -16 H-1 Na-23 N-14 Cr-52

第Ⅰ卷（选择题48分）

一、选择题（每小题3分，只有一个正确选项。）

1．生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是 （ ）

A．“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质

B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质

C．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质

D．“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化

2．化学反应的发生一般可通过现象加以判断。根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（ ）

①蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 ②向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；

③二氧化氮经加压冷凝成无色液体； ④溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；

⑤硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； ⑥活性炭除去水中的颜色和异味

A．①②③ B．②④⑥ C．④⑤⑥ D．①②⑥

3．如下图所示，△H1=－393.5 kJ?mol-1，△H2=－395.4 kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是（ ）

A．石墨和金刚石的转化是物理变化

B．C（s、石墨）== C（s、金刚石） △H= +1.9 kJ?mol-1

C．金刚石的稳定性强于石墨

D．1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kJ

4．下列实验不能达到目的的是（ ）

A．向25mL沸水中滴加5-6滴稀的FeCl3溶液制备氢氧化铁胶体

B．只用少量水就可鉴别Na2CO3和NaHCO3固体

C．用FeSO4、NaOH和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的FeCl3溶液

D．用NaOH溶液和盐酸可除去MgCl2溶液中混有的AlCl3

5． 室温下，向a mol/L氨水中逐滴加入盐酸，下列描述不正确的是( )

A. pH减小 B.
增大 C. 水的电离程度先减小后增大 D. Kb(NH3·H2O)不变

6．草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC2O4溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是( )

A. V(NaOH)=0时，c(H+)=1×10-2 mol/L

B. V(NaOH)＜10 mL时，可能存在c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)

C. V(NaOH)=10mL时，c(H+)=1×10-7 mol/L

D. V(NaOH)＞10 mL时，c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(C2O42-)

7．下列图象不符合事实是（ ）

A．图①：pH相同的H2S溶液、稀H2SO4溶液、H2SO3溶液露置于空气中一段时间后，溶液的pH随时间的变化情况

B．图②：表示向乙酸溶液中通入NH3过程中溶液导电性的变化

C．图③：将铜粉加入到一定量浓硝酸中产生的气体与加入铜量的变化情况

D．图④知合成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g） △H= -（b-a）kJ·mol－1

8．NA为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是（ ）

A.1.0L1.0mo1·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

B.12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA

C. 25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH一的数目为0.1 NA

D. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA

9．下列说法中正确的是（ ）

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加

B．Fe、Cu组成原电池：Fe一定是负极

C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4 溶液

D．某海水电池总反应表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：

Ag - e－+Cl－=AgCl

10. 已知：25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2] = 5.61×10-12，Ksp(MgF2)= 7.42×10-11。下列说法正确的是( )

A. 25 ℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大

B. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大

C. 25 ℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol/L氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol/L NH4Cl溶液中的Ksp小

D. 25 ℃时，在Mg(OH)2的悬浊液加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化成为MgF2

11．对于可逆反应A（g）+2B(g)
2C(g) ΔH﹥0，下列图象中正确的是（ ）

12．“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是( )

A．转移0.1mol电子时，a电极产生1.12LH2B．b电极上发生的电极反应是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－C．c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D．d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O

13．相对分子质量均为88的饱和一元醇和饱和一元羧酸发生酯化反应，生成酯的结构可能有（不考虑立体异构）（ ）

A．8种 B．12种 C．16种 D．18种

14．“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，但茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如下图所示。关于EGC的下列叙述中正确的是 （ ）

A、分子中所有的原子共面

B、1molEGC与4molNaOH恰好完全反应

C、易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应

D、一定条件下的氧化产物能发生银镜反应

15.用右图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是（ ）

乙烯的制备

试剂X

试剂Y



A

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

KMnO4酸性溶液



B

CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热

H2O

Br2的CCl4溶液



C

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

KMnO4酸性溶液



D

C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃

NaOH溶液

Br2的CCl4溶液



16．海洋中资源丰富，以海水为原料可制得一系列产品，如下图所示：

下列有关说法正确的是 （ ）

A．第①步除去粗盐SO42－、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质离子，加入的药品顺序为： Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．将第②步结晶出的MgCl26H2O在空气中加热分解制备无水MgCl2

C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D．电解饱和食盐水时，在阴极区生成NaOH

第II卷（52分）

17. （14分）甲醇是一种重要的可再生能源。

（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。

（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)=___________________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）

A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B．H2的体积分数不再改变

C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入

10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。

②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。

18．（12分）实验室制取少量溴乙烷的装置如下图所示。根据题意完成下列填空：

（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、 和1:1的硫酸。配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为 （选填编号）。

a．天平 b．量筒 c．容量瓶 d．滴定管

（2）写出加热时烧瓶中发生的主要反应的化学方程式 。

（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是 。

试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第 层。

（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在 、 (写出化学式)。

（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是 （选填编号）。

a．蒸馏 b．氢氧化钠溶液洗涤c．用四氯化碳萃取 d．用亚硫酸钠溶液洗涤

若试管B中的酸性高锰酸钾溶液褪色，使之褪色的物质的名称是 。

（6）实验员老师建议把上述装置中的仪器连接部分都改成标准玻璃接口，其原因是： 。

19. 以有机物A为原料合成重要精细化工中间体TMBA（
）和抗癫痫药物H（
）的路线如下（部分反应略去条件和试剂）：

已知：I. RONa + R’X → ROR’+ NaX；

II. RCHO + R’CH2CHO

+ H2O（R、R’表示烃基或氢）

（1）A的名称是 ；C能发生银镜反应，则C分子中含氧官能团的名称是 。

（2）①和②的反应类型分别是 、 。

（3）E的结构简式是 ，试剂a的分子式是 。

（4）C→D的化学方程式是 。

（5）D的同分异构体有多种，其中属于芳香族酯类化合物的共有 种。

（6）F与新制Cu(OH)2悬浊液发生反应的化学方程式是 。

（7）已知酰胺键（
）有类似酯基水解的性质，写出抗癫痫病药物H与足量NaOH溶液发生反应的化学方程式 。

20. （12分）工业废水中常含有一定量的Cr2O，会对人类及生态系统产生很大损害，电解法是一种行之有效的除去铬的方法之一。该法用Fe和石墨作电极电解含Cr2O的酸性废水，最终将铬转化为Cr(OH)3沉淀，达到净化目的。某科研小组利用以上方法处理污水，设计了熔融盐电池和污水电解装置如下图所示。

（1）Fe电极为 （填“M”或“N”）；电解时 (填“能”或“不能”)否用Cu电极来代替Fe电极，理由是 。

（2）阳极附近溶液中，发生反应的离子方程式是 ；

阴极附近的沉淀有 。

（3） 图中熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质、CH4为燃料、空气为氧化剂、稀土金属材料为电极的新型电池。已知，该熔融盐电池的负极的电极反应是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，则正极的电极反应式为 。

（4）实验过程中，若电解池阴极材料质量不变，产生4.48L（标准状况）气体时，熔融盐燃料电池消耗CH4的体积为 L（标准状况）。

高二精英对抗赛化学参考答案

选择题

1-5 DDBAC 6-10 BBBDB 11-15DCCCB 16D

17. （14分）

(1) 2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ/mol (2分)

(2) 0.15mol/ (L·min)(2分)

(3)①BD(2分) ②＜(2分) ③4L(2分)

(4) ①2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O(2分)

②C(K+)>C(CO32-)>C(HCO3-)>C(OH-)>C(H+)(2分)

18. （12分）（1）乙醇 b

（2）NaBr＋H2SO4
HBr＋NaHSO4、HBr＋CH3CH2OH
CH3CH2Br＋H2O

（3）冷却、液封溴乙烷 3（4）HBr CH3CH2OH

（5）d 乙烯（6）反应会产生Br2，腐蚀橡胶

19． （14分）

（1）苯酚 羟基、醛基 （2）加成反应 氧化反应

（3）
C2H4O

（4）
+ 2Br2 →
+2HBr(2分)

（5）6种

（6）
(2分)

（7）
+ NaOH →
+ H2NCH(CH3)2 (2分)

20．（12分）(1)M（1分） 不能（1分） 因阳极产生的Cu2＋不能还原Cr2O72-（2分）。

(2)Cr2O＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O（2分）

有Cr(OH)3 (1分) Fe(OH)3（1分）

(3)O2+2CO2+4e–==2CO32– （或2O2+4CO2+8e–==4CO32–） （2分）

(4)1.12（2分）