2014—2015学年下学期高二期中考试化学试题

时间：90分钟 分值：100分　　 命题牵头学校： 曾都一中

命题教师：

学　　校：曾都一中　　枣阳一中　　襄州一中　　宜城一中

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16　Cu-64 Ca-40 F-19 　　　　　　

Ⅰ卷

选择题（每小题3分，共48分，每小题仅一个正确选项）

1．能够快速、微量、精确的测定相对分子质量的物理方法是 （ ）

A．质谱 B．红外光谱 C．紫外光谱 D．核磁共振谱

2．下列说法正确的是（ ）

A．某晶体固态不导电，水溶液能导电说明该晶体是离子晶体

B．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力

C．分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物

D．在氢原子的基态电子的概率分布图中，小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小

3．下列有关化学用语正确的是（ ） 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．某元素基态原子的电子排布图

B．NH4Cl电子式为

C．Ca2+离子基态电子排布式为1s22s22p63s23p6

D．钾（K）的原子结构示意图为

4．下列说法中正确的是 （ ）

A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍

B．NH4＋中4个N－H键的键能不相同

C．N－O键的极性比C－O键的极性小

D．球棍模型 表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子

5．关于CS2 、SO2 、NH3 三种物质的说法中正确的是 （ ）

A．CS2在水中的溶解度很小，是由于其属于极性分子

B．SO2 和NH3均易溶于水，原因之一是它们都是极性分子

C．CS2为非极性分子，所以在三种物质中熔沸点最低

D．NH3在水中溶解度很大只是由于NH3分子有极性

6．下列有关金属的说法正确的是（ ）

A．金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子

B．镁型和铜型的原子堆积方式空间利用率最高

C．金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强

D．温度升高，金属的导电性将变大

7. 下列各有机物的名称肯定错误的是（ ）

A.4－甲基－2－戊烯 B.3－甲基－2－丁烯

C.2，2—二甲基丙烷 D.3－甲基－1－丁烯

8．在某晶体中，与某一种微粒x距离最近且等距离的另一种微粒y所

围成的空间构型为正八面体型（如右图）。该晶体可能为（ ）

A．NaCl B．CsCl

C．
D．

9．已知
晶体具有比金刚石还大的硬度，且构成该晶体的微粒间只以单键结合。下列关于
晶体说法错误的是（ ）

A．该晶体属于原子晶体，其化学键比金刚石更牢固

B．该晶体中每个碳原子连接4个氮原子、每个氮原子连接3个碳原子

C．该晶体中碳原子和氮原子的最外层都满足8电子结构

D．该晶体与金刚石相似，原子间都是非极性键

10．下列关于晶体的说法正确的组合是 ( )

① 离子晶体中都存在离子键, 肯定没有共价键

② 分子晶体中都存在共价键, 肯定没有离子键

③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2Se晶体的熔点依次降低

④ 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子

⑤ 金属晶体的熔点普遍都很高

⑥ SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合

⑦ 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥ B．②④⑥ C．③⑤⑥⑦ D．③④

11．最简式相同, 但既不是同系物, 又不是同分异构体的是（　　）

A．辛烯和3—甲基—1—丁烯 B．苯和乙炔

C．1—氯丙烷和2—氯丙烷 D．己烷和乙烯

12．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120o，它能水解，有关叙述正确的是（　　）

Ａ．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 Ｂ．硼原子以sp杂化

Ｃ．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 Ｄ．氯化硼分子属极性分子

13．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素在周期表中的位置说法正确的（　　）

A．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子，所对应的两元素一定在同一主族

B．3p能级上有1个空轨道的原子和4p能级上有1空轨道的原子，所对应的两元素一定在同一主族

C．最外层电子排布为nsnnpn的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子，所对应的两元素一定在同一周期

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子，所对应的两元素一定在同一周期

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 （ ）

　 A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧所生成的气态产物的分子数为NA

　　　B．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为9NA　

　　　C．0.5摩尔硅中含有的化学键数目为NA　

　　　D．1 mol CH3+ 所含的电子总数为8NA

15．下列叙述不正确的是 （　 ）

A．1个丙烯分子有8个σ键，1个π键

B．1、4—二甲苯核磁共振氢谱中有两组峰，且氢原子数之比为3∶2

C．丙氨酸分子属于手性分子

D．分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式为C2H5-OH

16．某烯烃分子式为C6H12，其同分异构体中主链为4个碳原子的有（ ）

A． 4种 B．3种 C．5种 D．2种

　　 Ⅱ卷

二、非选择题（共6题52分）

17．（10分）通常用燃烧的方法测定有机物的分子式，可在燃烧室内将有机物样品与纯氧在电炉加热下充分燃烧，根据产品的的质量确定有机物的组成。下图所示的是用燃烧法确定有机物分子式的常用装置。

现准确称取4.4 g样品（只含C、H、O三种元素中的两种或三种），经燃烧后A管增重8.8 g，B管增重3.6g。请回答：

（1）C管中浓硫酸的作用是________________________________________；

（2）按上述所给的测量信息，装置的连接顺序应是：_______________（每种装置只用一次）；

（3）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是_________________；

①C装置增加的质量②样品的摩尔质量③ CuO固体减少的质量

（4）相同条件下，若该有机物蒸气对氢气的相对分子质量为22，且它的核磁共振氢谱上有两个峰，其强度比为3:1，试通过计算确定该有机物的结构简式 ，与该有机物相对分子质量相同的烃的一氯代物有 种。

18．（10分）A、B、C、D均为含有18个电子且由两种短周期元素组成的化合物分子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A和C分子中的原子个数比为1∶1，B和D分子中的原子个数比为1∶2。D可作为火箭推进剂的燃料。请回答下列问题：

（1）C、D分子中相对原子质量较大的两种元素中第一电离能较大的是 （用元素符号回答）；从原子结构角度解释原因是 。

（2）B的空间构型为 ，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”），

D分子中心原子的杂化方式是 。

（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用，Cu、氨水与C反应生成深蓝色溶液，在该深蓝色的浓溶液中加入乙醇所产生的现象是______ 。

写出Cu、氨水、C反应的离子方程式：____________________________________。

19.（10分）该题分I、II两小题。

I．金刚石和石墨是碳元素的两种常见单质，下列叙述中正确的有

a．金刚石中碳原子的杂化类型为sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化

b．晶体中共价键的键长：金刚石中C—C<石墨中C—C

c．晶体的熔点：金刚石< 石墨

d．晶体中共价键的键角：金刚石>石墨

II．高温超导材料富勒烯化合物是当前研究的热点物质。

（1）科学家把C60和K掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如下左图所示。该富勒烯化合物中的化学式为 。

（2）金属钾采用的是下列 （填字母代号）堆积方式，每个钾原子的配位数是

A B C D

（3）金刚石中的C－C的键长为154 pm，C60中C－C键长为140~145 pm。有同学据此推断C60的熔点高于金刚石，你认为 （填“是”或“否”）正确，并阐述理由：

20.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36号的

　元素，其原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周

　期又不在同一族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又

　知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序数比E

　小6，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。请回答：

（1）基态E3+离子核外有 种运动状态不同的电子。

（2）写出B的单质与水反应的离子方程式 ；

（3）如图右所示，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；鉴别该离子化合物是否为晶体，最可靠的科学方法是 。

（4）A与B形成的化合物在气态时存在（AB）2二聚分子，原因是 ；A与B形成的化合物比A与C形成的化合物熔点要＿＿＿＿（填高或低）

21．（12分）（1）Cu2+能与NH3、Cl－等形成配位数为4的配合物，已知［Cu(NH3)4］2＋具有对称的空间构型，［Cu(NH3)4］2+中的两个NH3被两个Cl－取代，能得到两种不同结构的产物，则［Cu(NH3)4］2+的空间构型为 。

（2）右图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，该晶体的密度为

a g/cm3，设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶胞的体积为

cm3

（3）0.01mol氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）在水溶液中用过量的AgNO3溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀，此氯化铬晶体最可能为

a．[Cr(H2O)6] Cl3 b．[Cr(H2O)5 Cl] Cl2·H2O

c．[Cr(H2O)4Cl2] Cl·2H2O d．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

（4）CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］、羰基镍［Ni(CO)4］。其中Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为-20.5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 (填晶体类型)。CO与N2 互为等电子体，与CO互为等电子体的离子为 （任写一种）；?

（5）已知含氧酸可用通式XOm（OH）n来表示，如X是S，当m＝2，n＝2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m值大的酸性强，m值小的酸性弱。下列各含氧酸中酸性最强的是

a．HClO2 b．H2SeO3 c．H3BO3 d．HMnO4

2014—2015学年下学期高二期中考试化学答案

Ⅰ卷

选择题（每小题仅一个正确选项，每题3分，共48分）

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

14

15

16



A

D

C

C

B

B

B

A

D

D

B

C

B

A

D

A



 Ⅱ卷

二、非选择题（共5题52分）

17．（10分）(每空2分,共10分)

（1）除去氧气中的水蒸气（2）DCEBA （3）② （4）CH3CHO ；2

18. （10分）

（1）N（1分） ；N原子2P能级电子排布为半充满状态，较稳定。（2分）

（2）V形（或角形）（1分） 极性（1分） sp3 （1分）

（3）析出深蓝色晶体（2分）

Cu＋4NH3·H2O＋H2O2＝[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O＋2OH－（2分）

19.（10分）

I．a c（2分）（只答一个且正确给1分，出现错选或多选不给分）

II．（1） K3C60 （2分） （2） A（2分） 8 （1分）

（3）否（1分），因为金刚石是原子晶体，熔化时克服的是共价键；而C60是分子晶体，熔化时克服的是分子间的作用力。（2分）（两点均答出给2分，答出一点只给1分）

20.（10分）

（1）23（1分） （2）2F2+2H2O=4HF+O2　　（2分）

（3）CaF2 （2分），X射线衍射法（2分）

（4）HF分子间存在氢键（2分），高（1分）

21．（12分）(每空2分,共12分)

（1）平面正方形 （2） （3）b

(4) 分子晶体 CN-或C22-（其他合理答案也给分） （5）d